中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的變化專題之金屬的活動(dòng)性順序（無答案

1、金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序【核心復(fù)習(xí)】【核心復(fù)習(xí)】金屬活動(dòng)性順序既是規(guī)律性的知識(shí)，又是必備的工具性的知識(shí)，所以在中考中一直備受命題者的“青睞”，在每年的中考試題中必定“亮相”。要想學(xué)好這部分知識(shí)，首先要掌握以下幾個(gè)方面的內(nèi)容：1.金屬活動(dòng)性順序K、Ca、Na、Al、Zn、、Sn、Pb、（H）、Hg、、Pt、Au，金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱。2.要理解金屬活動(dòng)性順序表的以下幾點(diǎn)含義：①金屬的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去電子變成離子

2、，它的活動(dòng)性就越。②排在氫前面的金屬可置換出稀鹽酸和稀硫酸里面的氫。注意：雖然硝酸和濃硫酸能與金屬發(fā)生反應(yīng)，但是它們具有性，只能生成而不能生成。③排在前面的金屬可把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。注意：金屬K、Ca、Na除外。3.特性（1）置換反應(yīng)在溶液中發(fā)生的條件必須是比較活潑的金屬置換不活潑的氫或金屬（簡稱“前置后“）。（2）鐵單質(zhì)與酸溶液或鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，生成物中的鐵元素的化合價(jià)為價(jià)，命名時(shí)叫做?！舅季S體驗(yàn)】【思維體驗(yàn)】一、

3、一、判斷金屬失電子能力的強(qiáng)弱判斷金屬失電子能力的強(qiáng)弱【例1】下列按失電子能力由易到難順序排列正確的是（）。A.K、Fe、Zn、HgB.K、Zn、H、HgC.Na、Mg、Ag、HgD.Zn、Ag、Cu、Hg點(diǎn)撥：點(diǎn)撥：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，它在水溶液中就越易電子。故只要熟記金屬活動(dòng)性順序表很自然會(huì)選出正確答案B。反思與小結(jié)：反思與小結(jié)：解此類題目的關(guān)鍵是熟練掌握金屬活動(dòng)性順序及其意義。二、二、判斷金屬與酸是否發(fā)生反應(yīng)判斷金屬

4、與酸是否發(fā)生反應(yīng)【例【例2】對(duì)于①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④MgSO4⑤FeCl2五種物質(zhì)，不能由相應(yīng)的金屬和酸直接反應(yīng)得到的是（填序號(hào)）點(diǎn)撥點(diǎn)撥：在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前的金屬才能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣。反思與小結(jié)反思與小結(jié)：本題重點(diǎn)考查了金屬與酸反應(yīng)的條件。在金屬活動(dòng)順序中，只有的金屬才能與酸、酸反應(yīng)，生成鹽和氫氣。三、三、判斷金屬與化合物溶液是否發(fā)生反應(yīng)判斷金屬與化合物溶液是否發(fā)生反應(yīng)【例3】在Cu（NO3）2和M

5、g（NO3）2的混合溶液中，加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，在濾紙上留有的物質(zhì)是，濾液中含有。點(diǎn)撥：點(diǎn)撥：金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。反思與小結(jié)反思與小結(jié)：在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來。這里有幾點(diǎn)說明：①金屬除之外；②此類反應(yīng)不受氫前氫后限制，如Cu＋Hg（NO3）2=Hg＋Cu（NO3）2；③金屬化合物必須是的，如CuA、Fe2、Cu2B、Cu2、

6、HC、Zn2、Fe2D、Zn2、H【成就測試】【成就測試】1.若金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是()A.MnH2SO4=MnSO4H2↑B.MgMnSO4=MgSO4MnC.FeMnSO4=FeSO4MnD.MnCuSO4=MnSO4Cu2.某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中③將Zn分別加入到F

7、eSO4、CuSO4溶液中④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，較好的方案是()A.①或④B.①或②C.②或③D.③或④3.置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)

8、生下列反應(yīng)：C122NaBr=2NaClBr2；I2Na2S=2NaIS↓；Br22KI=2KBrI2由此可判斷：①S、C12、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是。②下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是（）(A)C122NaI=2NaClI2(B)I22KBr=2KIBr2(C)Br2Na2S=2NaBrS↓(D)C12K2S==2KClS↓4.把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)