九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《金屬活動(dòng)性順序的探究、判斷與應(yīng)用》專題復(fù)習(xí)（無答案）新人教版254

1、山東省膠南市六汪鎮(zhèn)中心中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《金屬活動(dòng)性順序的探究、判斷山東省膠南市六汪鎮(zhèn)中心中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《金屬活動(dòng)性順序的探究、判斷與應(yīng)用》專題復(fù)習(xí)（無答案）與應(yīng)用》專題復(fù)習(xí)（無答案）新人教版新人教版【復(fù)習(xí)目標(biāo)】【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1、根據(jù)金屬活動(dòng)順序，能正確判斷金屬和酸的反應(yīng)、金屬和鹽溶液的反應(yīng)2、根據(jù)金屬和酸的反應(yīng)現(xiàn)象，能正確判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，以及金屬相對(duì)原子質(zhì)量的大小3、根據(jù)金屬和鹽溶液的反應(yīng)，能正確判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱4、根據(jù)一

2、種金屬和兩種鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，解決相關(guān)問題5、根據(jù)兩種金屬和一種鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，解決相關(guān)問題【基礎(chǔ)知識(shí)回顧】【基礎(chǔ)知識(shí)回顧】一、常見金屬活動(dòng)性順序（用元素符號(hào)表示）K、Ca、Na、SnPb（H）Pt、Au二、對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用1、在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置，它的越強(qiáng)。2、金屬與酸的反應(yīng)（1）在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬才能與酸反應(yīng)，金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈，在相同時(shí)間內(nèi)，生成的氫氣質(zhì)量，或者說，生成相同質(zhì)量的氫氣，所

3、用時(shí)間。（這里的酸一般指鹽酸和稀硫酸，不能用濃硫酸和硝酸，否則反應(yīng)不會(huì)生成氫氣）（2）總結(jié)我們接觸過的實(shí)驗(yàn)不難發(fā)現(xiàn)金屬與酸發(fā)生的反應(yīng)為（基本反應(yīng)類型）。（3）反應(yīng)中可能會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象或變化：①金屬表面產(chǎn)生②溶液的可能會(huì)發(fā)生變化，溶液的肯定發(fā)生變化。3、金屬與鹽溶液反應(yīng)（1）在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬可以把，即活動(dòng)性的金屬置換活動(dòng)性的金屬（K、Ca、Na三種金屬除外）。（2）鹽必須是的。（3）同樣，金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)也可能會(huì)出

4、現(xiàn)某些現(xiàn)象或變化:①有生成；②溶液和也會(huì)變化。4、探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的基本途徑（1）通過金屬和氧氣反應(yīng)：在氧氣濃度等條件相同的條件下，，活動(dòng)性越強(qiáng)。（一般不用）（2）通過金屬和酸反應(yīng)①金屬和酸能否反應(yīng)——以能否為標(biāo)準(zhǔn)。②若都能和酸反應(yīng)放出氫氣，則看反應(yīng)的程度。即相同時(shí)間內(nèi)生成的越多，活動(dòng)性越強(qiáng)；或者說，生成相同質(zhì)量的氫氣，所用越短，活動(dòng)性越強(qiáng)。（3）通過金屬和鹽溶液反應(yīng)?；顒?dòng)性強(qiáng)的金屬置換出來。C、2NaCuSO4=CuNa2SO4D、

5、2Fe3CuCl2=2FeCl33Cu2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱（或?qū)σ延蟹桨缸鞒鲈u(píng)價(jià)）某研究性學(xué)習(xí)小組，設(shè)計(jì)了驗(yàn)證鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)，每種方案所需試劑如下（反應(yīng)所得的產(chǎn)物可用作試劑進(jìn)一步反應(yīng)），不可行的方案是（）A、鋅、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液B、鐵、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液C、鋅、銅、硫酸亞鐵溶液D、鐵、銅、硫酸鋅溶液3、根據(jù)已有實(shí)驗(yàn)推斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱某同學(xué)探究X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序，做了以下實(shí)驗(yàn)：(

6、1)取樣，分別加入到CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)X、Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)而Y卻沒有。(2)取X、Z大小相等的顆粒，分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)X表面產(chǎn)生氣泡的速度明顯比Z快。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是()AXZYBZYXCXYZDZXY4、根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)判斷反應(yīng)后某物質(zhì)的存在把一小包鐵粉放入一定量的硝酸銅溶液中，使其充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到固體。請(qǐng)你對(duì)固體的成分進(jìn)行探究。（1）猜想：固體的成分可能是：。

7、（2）實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想。說明實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象和結(jié)論：?！踞槍?duì)練習(xí)】【針對(duì)練習(xí)】1.（20112011武漢）向硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉。對(duì)充分反應(yīng)后所得混合物的組成，有如下4種判斷：①溶解在水中的物質(zhì)有FeSO4、CuSO4，不溶物為Cu②溶解在水中的物質(zhì)有FeSO4、CuSO4，不溶物為Fe③溶解在水中的物質(zhì)有FeSO4，不溶物為Fe④溶解在水中的物質(zhì)有FeSO4，不溶物為Fe、Cu關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，可能出現(xiàn)的結(jié)果是A①③B①④

8、C②③D③④2（2012?義烏市）常見金屬R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為R3AgNO3═3AgR（NO3）3，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定增加B該金屬可能是鐵CR的活潑性比Ag弱DR表面有固體析出3（2012?荊州）為了比較X、Y、Z三種金屬的金屬活動(dòng)性，小明同學(xué)進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)并記是在下表其中“√”為能反應(yīng)“”為不能反應(yīng)，無標(biāo)記的表示實(shí)撿未做則它們的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢Y＞Z＞XBY＞X＞ZCX＞y＞ZDX＞Z