九年級物理全冊《金屬活動性順序的探究、判斷與應用》課件新人教版

1、金屬活動性順序的探究、判斷與應用,金屬活動性順序：K　Ca Na____Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu_____Ag Pt Au,Mg,Hg,友情提示：此順序指的是常見金屬在溶液中的活動性順序。,知識模塊一 金屬與酸溶液的反應,金屬與酸反應的規(guī)律是____________________________,排在H前面的金屬能置換酸溶液中的氫,注意：,Fe與酸溶液反應后生

2、成+2價亞鐵離子（ Fe 2+）Al與酸溶液反應后生成+3價鋁離子 （ Al 3+）,寫出Fe、Al跟稀硫酸反應的化學方程式__________________、___________________,反應快慢程度,Mg > Zn > Fe,Mg,Zn,Fe,,,,,類型A,,,等質(zhì)量金屬與足量酸反應小結(jié)金屬活動性：生成氫氣質(zhì)量：,在幾種金屬都與酸反應的相同時間段內(nèi)，生成氫氣越多的金屬，活動性越強。,①如果沒有鋁，

3、生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。②如果有鋁，生成氫氣的質(zhì)量一定是鋁最多。,1.一廢舊家用電器的某部件含有鋅、鐵、銅三種金屬，若與足量的稀鹽酸充分反應，過濾后剩余的金屬是（ ）A. Zn Fe B. Zn C. Fe D. Cu,2.等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應（已知M、N 在生成物中均為+2價），生成氫氣質(zhì)量和反應時間的關(guān)系如圖所示。 (1

4、)M、N兩種金屬的活動性由強到弱的順序是_____________________ (2) M、N兩種金屬元素的相對原子質(zhì)量大小關(guān)系 是___________________ (3)在Mg和Fe、Zn和Fe的組合中， M、N兩種金屬可能是_________________,熱身練習,D,M>N,M<N,Mg和Fe,3.等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應生成氫氣質(zhì)量和反應時間的關(guān)系如圖所示。

5、 (1)M、N兩種金屬的活動性由強到弱的順序是_____________________ (2)M、N兩種金屬可能是_________________,M>N,類型B等質(zhì)量的足量金屬與等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的酸反應,反應時間,,,,小結(jié)(1) 在幾種金屬都與酸反應的相同時間段內(nèi)，生成氫氣越多的金屬，活動性越強。(2)生成氫氣的質(zhì)量相同（消耗酸的質(zhì)量相同）。,殊途同歸,,用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應，其反應過程如右圖所

6、示(圖中橫、縱坐標分別表示反應的時間t和產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m)試回答：①曲線a表示的是__（填“鐵”和“鋅”)跟稀硫酸反應的情況。②上述曲線圖除能說明①的結(jié)論外，還可以得出其他結(jié)論，（回答兩條）它們是___________＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，__________________________＿＿＿。,,,m,O,t,a,b,,鋅,a放出氫氣的速度比b快,消耗稀硫酸的質(zhì)量相等,追擊練習,中考鏈接（2012 20） 現(xiàn)

7、有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，生成相同質(zhì)量的氫氣。則可能的情況有（ ） A．足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應 B．足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4：3的鎂、鋁發(fā)生反應 C．足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8：9的鎂、鋁發(fā)生反應 D．等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸與過量的鎂、鋁發(fā)生反應,BD,知識模塊二 金屬與鹽溶液的反應,金屬與鹽溶液反應的規(guī)律是（1）__________________________

8、_ ___________________________（2）___________________________,金屬單質(zhì)的活動性要排在鹽中金屬活動性的前面。,鹽必須是可溶的。,注意：,Fe與鹽溶液反應后生成+2價亞鐵離子（ Fe 2+）K、Ca、Na除外,1.向硝酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應后，下列情況中可能出現(xiàn)的是（ ） ①溶液中有Cu2+ 、Fe2+，不溶物為Cu ②溶液中有Cu2

9、+ 、Fe2+，不溶物為Fe ③溶液中只有Cu2+，不溶物為Fe ④溶液中只有Fe2+，不溶物為Fe、Cu A、①③ B、①④ C、②③ D、③ ④,B,類型C,一定量的金屬加入到某鹽溶液中,Cu2+ Fe2+,Cu,Fe2+,Cu,Cu Fe,Fe2+,,2.在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量

10、的鎂粉，充分反應后過濾，得固體和濾液。則固體中一定含有______；可能含有________；濾液中一定含有________；可能含有__________。,Cu,Fe、Mg,MgCl2,CuCl2、FeCl2,小結(jié)金屬和鹽溶液反應后濾渣中一定存在_______________；濾液中一定存在________________。,活動性最弱的金屬,活動性最強的金屬的鹽,友情提示：金屬或鹽有多種的時候，我們可以理解為活動性差別大的那

11、一組先反應。,3.在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反應后過濾，得固體和濾液。則固體中一定含有______；可能含有________；濾液中一定含有___________；可能含有_______。,Cu,Fe、Mg,MgCl2 FeCl2,CuCl2,小結(jié)濾液中一定存在____________________________________________。,,4、某同學將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入

12、一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究。（1）鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是_______________________（2） 同學們對濾液中含有的物質(zhì)做出了多種猜想，其中有兩種可能成立，這兩種猜想是：①溶質(zhì)：__________________； ②溶質(zhì)： ________________________。,Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,Zn(NO3)2

13、 Cu(NO3)2,Zn(NO3)2 Cu(NO3)2 AgNO3,趁熱打鐵,,（3）請你設(shè)計兩種方案來驗證以上猜想。,取樣，插入銅絲,取樣，滴加稀鹽酸,1.鈦(Ti)因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注。某化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究。提出假設(shè)：A、Ti的金屬活動性比Mg強；B、Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間?！静殚嗁Y料】在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則該金屬活動

14、性越強?！緦嶒炘O(shè)計】同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。,類型D排列幾種金屬的活動性順序,請回答：① 三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是____(填序號)。A、除去氧化膜，利于直接反應 B、使反應的金屬溫度相同，易反應C、使表面光亮，易觀察現(xiàn)象②根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象填空：,A,,原假設(shè)中_____(填“a”“b”“ab”)不正確，理由是_________

15、___________________________________________.三種金屬的活動性由強到弱的順序為______________。 ③上述實驗設(shè)計中，如果所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同，是否一定能夠得出正確的結(jié)論？_____(填“是”或“否”)，理由是_____________________。,a,同樣的條件下Ti比Mg產(chǎn)生氣泡速率慢,Mg Ti Ag,反應速率與鹽酸的質(zhì)量分數(shù)有關(guān),否

16、,小結(jié)：可以根據(jù)金屬與酸是否反應以及與酸反應生成氣泡快慢來設(shè)計實驗方案。,2.為了驗證Cu、Zn、Ag三種金屬的活動順序，小林同學設(shè)計了如下實驗：①將鋅粒放入CuSO4溶液中，鋅粒表現(xiàn)出現(xiàn)紅色固體②鋅片插入AgNO3溶液中一會兒取出，鋅片表面出現(xiàn)銀白色金屬；③將銅絲插入ZnSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象。,(Ⅰ)小林同學得出的結(jié)論是：_________＿＿＿＿＿＿＿＿＿，要得出三種金屬的活動順序，小林還應該做的實驗是_________

17、_____________________________________________。(Ⅱ)為了使實驗盡量簡化，我認為可用____步實驗就能得出結(jié)論，實驗內(nèi)容是___________________________________________________________________________________。,金屬活動性,Zn>Cu，Zn>Ag,將Cu絲插入AgNO3溶液中，Cu絲上析出銀白色的物質(zhì)

18、證明Cu比Ag活潑,兩,將Cu絲插入ZnSO4、AgNO3溶液中，前者無變化，證明Zn比Cu活潑。后者析出銀白色的物質(zhì)，證明Cu比Ag活潑,小結(jié)：可以根據(jù)金屬與鹽溶液是否反應以及（“定中間 變兩邊原則”）來設(shè)計實驗方案。,拓展延伸3.你能想出哪些方案來驗證Zn 、Fe、 Cu三種金屬的活動性順序。,這節(jié)課我們應該注意的內(nèi)容1.Fe與酸、鹽溶液反應后都生成+2價亞鐵離子（ Fe 2+）；排列金屬活動性順序是，如果需要也要用亞鐵鹽。2

19、.等質(zhì)量金屬與足量酸反應時，有鋁沒有鋁的結(jié)果是不一樣的；等質(zhì)量的足量金屬與酸反應——殊途同歸。3.金屬和鹽溶液反應后濾渣中一定存在活動性最弱的金屬；濾液中一定存在活動性最強的金屬的鹽(以及第一個反應生成的可溶性鹽)。4.排列金屬的活動性順序時，我們可以利用金屬和酸的反應、金屬和鹽溶液的反應，還可以利用加入金屬的先后順序。,接近中考,1. 【2010 21】等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)

20、量與反應時間的函數(shù)關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)判斷中，錯誤的是（ ）A．金屬活動性甲比乙強B．若甲是鐵，則乙可能是鋅；若甲是鋁，則乙可能是鎂C．若稀硫酸的質(zhì)量相等，則甲反應后所得溶液質(zhì)量比乙大D．若將相同質(zhì)量的兩種金屬都放入足量的硫酸銅溶液中，則甲置換出銅的質(zhì)量一定比乙多,,AC,2.【2012 26（3）】將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是________，且反

21、應后溶液質(zhì)量比反應前___________（選填“增大”、 “減小”或“不變” ）。3.【2009 20】在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（ ）A．濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂B．濾出的固體中一定含有銅，一定不含鐵和鎂C．濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅D．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅,銅,減小,B

22、C,4.【2010 16】某化學興趣小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計了下圖所示的三個實驗（其中金屬均已打磨，且其形狀、大小相同；所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、用量也相同）。下列判斷中，錯誤的是（ ）A．通過上述三個實驗，不能判斷出四種金屬的活動性順序B．若增加一個銅鋅活動性比較的實驗，則可判斷出四種金屬的活動性順序C．通過實驗①和③的反應劇烈程度，可以判斷出鐵和鋅的金屬活動性強弱D．通過實驗②的反應現(xiàn)象，可以判斷出

23、銅和銀的金屬活動性強弱,B,5.【2011 29】小剛設(shè)計實驗探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序并分析相關(guān)問題。請?zhí)羁眨海?）他設(shè)計的四種實驗方案，所需試劑如下：①銅、銀、硫酸亞鐵溶液 ②鐵、銀、硫酸銅溶液③銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液 ④銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液上述方案中，正確的是 （填寫序號）。（2）某化工廠生產(chǎn)過程中的殘液含有硝酸銀和硝酸銅兩種物質(zhì)。小剛