九年級化學綜合復習化學計算

1、用心愛心專心122號編輯1九年級化學綜合復習九年級化學綜合復習化學計算化學計算（答題時間：45分鐘）1.在含有硫酸鉀和碳酸鉀的溶液中，加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀8.6g，沉淀用足量的稀硝酸處理，放出0.88g氣體。求：溶液中硫酸鉀和碳酸鉀各多少克？2.向30g稀硫酸中加入等質量的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應，并測得反應后溶液的pH為7，溶液中溶質的質量分數(shù)為14.2%。求：稀硫酸中溶質的質量分數(shù)？3.有CO和CO2的混合氣體3.4g，

2、通過含有足量的灼熱氧化銅的玻璃管，待完全反應后，將導出的氣體全部通入盛有氫氧化鉀溶液的廣口瓶，當液體與氣體恰好完全反應后，瓶內溶液的質量由30.1g增加到34.5g。求：（1）反應結束后，廣口瓶內所得溶液的溶質質量分數(shù)為多少？（2）原混合氣體中CO的質量？4.含雜質的鐵粉樣品分成質量相等的兩份（雜質不溶于水，且不參與反應）。若向其中一份中加入足量的稀鹽酸，充分反應后得到0.4g不溶物；向另一份中加入足量的硫酸銅溶液，充分反應后得到不溶物

3、3.6g。求原樣品中鐵粉的質量。5.某化學興趣小組進行了下列實驗：取4份質量不同的石灰石樣品，分別與27.0g相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸充分反應后（石灰石樣品中的雜質既不溶于水，也不與鹽酸反應），經(jīng)過濾、干燥，稱量剩余固體的質量。剩余固體的質量與所取樣品質量的關系如下：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。6.有硫酸銅和銅粉的混合物10g，加足量水攪拌后過濾，在濾液中加入一定量的鐵粉恰好完全反應，得到不溶物

4、3.2g。求：原混合物中銅元素的質量分數(shù)？7.有一種含雜質的鐵片樣品10g，放入50g稀硫酸中，鐵完全溶解后（雜質不與硫酸反應，也不溶于水），稱量溶液及剩余固體，物質的總質量為59.7g，求該鐵樣品中雜質的質量分數(shù)？實驗序號石灰石樣品的質量／g稀鹽酸的質量g剩余固體的質量／g11.027.00.122.027.00.233.027.00.344.027.01.3用心愛心專心122號編輯3參考答案參考答案1.3.48g；2.76g2.19

5、.6%3.40%；1.75g4.5.6g5.90%；7.3%6.52%7.16%8.16%9.20%10.80%11.8%12.40%【試題解析】【試題解析】1.根據(jù)CO2的質量求出碳酸鋇的質量為3.94g，再根據(jù)碳酸鋇的質量求出碳酸鉀的質量為2.76g，8.6g沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的質量之和，所以，硫酸鋇的質量為8.6g－3.94g=4.66g，根據(jù)硫酸鋇可求出硫酸鉀的質量為3.48g。2.硫酸和氫氧化鈉溶液等質量混合，所得溶液為60

6、g，而所得溶液的質量分數(shù)為14.2%，可求出所得溶質硫酸鈉的質量為60g14.2%=8.52g，帶入化學方程式計算硫酸為5.88g，再除以30g溶液質量得19.6%。3.34.5g－30.1g=4.4g為CO2的質量，帶入方程式求碳酸鉀的質量為13.8g，除以34.5g，得出40%；氣體從3.4g變成4.4g，多出的1g質量是氧化銅中氧元素的質量，也等于CO中氧元素的質量，除以CO中氧元素的質量分數(shù)，得CO質量為1.75g。4.其中一份

7、中的0.4g不溶物為雜質的質量；另一份中3.6g為銅和雜質的質量之和，所以銅的質量為3.2g，帶入化學方程式得出鐵為2.8g，總的鐵應為2.8g2=5.6g。5.前三次石灰石樣品反應沒，第四次樣品有剩余，所以通過第一次的0.1g是雜質的質量，純的碳酸鈣的質量為0.9g，所以質量分數(shù)為90%；求鹽酸的質量分數(shù)用第四次，反應的碳酸鈣為2.7g，所以鹽酸的溶質為1.971g，所以質量分數(shù)為7.3%。6.3.2g為銅的質量，帶入方程式，求出硫酸

8、銅的質量為8g，銅單質的質量為2g，銅元素的質量為2g8g硫酸銅中銅元素的質量分數(shù)=5.2g，所以為52%。7.10g50g－59.7g=0.3g為氫氣的質量，帶入計算出鐵的質量為8.4g。8.把碳酸鈉的質量5.3g帶入計算得氫氧化鈉的質量為4g，溶液的質量為27.2g－二氧化碳的2.2g=25g，所以為16%。9.所得溶質為氯化鈉：234g5%=11.7g，帶入求出硫酸鈉為14.2g，硫酸鋇為23.3g，氯化鋇為20.8g（溶質），所