九年級(jí)化學(xué)課題離子、化學(xué)式與化合價(jià)資

1、優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔課題：離子、化學(xué)式與化合價(jià)課題：離子、化學(xué)式與化合價(jià)[學(xué)習(xí)目標(biāo)集成學(xué)習(xí)目標(biāo)集成]1初步了解核外電子是分層排布的；了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法；會(huì)認(rèn)1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。2了解離子形成的過程；認(rèn)識(shí)離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；初步了解氯化鈉化合物的形成過程。3熟練的根據(jù)給出的粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子的種類，能書寫簡(jiǎn)單的離子符號(hào)。4熟記常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)。5了解化學(xué)式的涵義，并用規(guī)范的

2、語言描述化學(xué)式的意義；6了解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算。7能看懂某些商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量重點(diǎn)：重點(diǎn)：核外電子排布規(guī)律及其與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，離子的形成和離子表示方法，根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。難點(diǎn)：難點(diǎn)：核外電子分層運(yùn)動(dòng)想象表象的形成，理解化合價(jià)的意義。[知識(shí)要點(diǎn)梳理知識(shí)要點(diǎn)梳理]知識(shí)點(diǎn)一：核外電子的分層排布知識(shí)點(diǎn)一：核外電子的分層排布1電子層：電子層：核外電子運(yùn)動(dòng)有自己的

3、特點(diǎn)，在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量是不相同的，按電子的能量差異，將核外電子分成不同的能層，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，科學(xué)家形象地將這些區(qū)域稱為電子層（圖11—1）。2核外電子的分層排布規(guī)律核外電子的分層排布規(guī)律第一層不超過2個(gè)，第二層不超過8個(gè)……最外層不超過8個(gè)?！疽c(diǎn)詮釋】每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)（n代表電子層數(shù)），即第一層不超過2個(gè)，第二層不超過8個(gè)，第三層不超過18個(gè)；

4、最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔4離子符號(hào)及其意義（數(shù)字“離子符號(hào)及其意義（數(shù)字“2”的意義）”的意義）【要點(diǎn)詮釋】離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：離子粒子種類原子陽離子陰離子粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號(hào)用元素符號(hào)表示用陽離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示區(qū)別舉例聯(lián)系知識(shí)點(diǎn)三：離子化合物的形成過程（以知識(shí)點(diǎn)三：離子化合物的形成過程（以NaClNaCl為例