初中化學方程式和現象整理全國通用

1、初中化學知識總結初中化學知識總結一、化合反應1、鎂在空氣中燃燒：2MgO2點燃2MgO現象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe2O2點燃Fe3O4現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。4、銅在空氣中受熱：2CuO2△2CuO現象：銅絲變黑。6、鋁在空氣中燃燒：4Al3O2點燃2Al2O3現象：發(fā)出耀眼

2、的白光，放熱，有白色固體生成。7、氫氣中空氣中燃燒：2H2O2點燃2H2O現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P5O2點燃2P2O5現象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。9、硫粉在空氣中燃燒：SO2點燃SO2現象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的

3、氣體。10、碳在氧氣中充分燃燒：CO2點燃CO2現象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁11、碳在氧氣中不充分燃燒：2CO2點燃2CO12、二氧化碳通過灼熱碳層：CCO2高溫2CO（是吸熱的反應）13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2COO2點燃2CO2現象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。14、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2H2O===H2CO3現象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意：酸性氧化物＋水→

4、酸如：SO2H2O===H2SO3SO3H2O===H2SO415、生石灰溶于水：CaOH2O===Ca(OH)2（此反應放出熱量）注意：堿性氧化物＋水→堿氧化鈉溶于水：Na2OH2O＝2NaOH氧化鉀溶于水：K2OH2O＝2KOH氧化鋇溶于水：BaOH2O====Ba（OH）216、鈉在氯氣中燃燒：2NaCl2點燃2NaCl17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO45H2O====CuSO45H2O二、分解反應：17、水在直流電的作用下分解

5、：2H2O通電2H2↑O2↑現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O2＝2：1正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰18、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3△2CuOH2OCO2↑現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3MnO22KCl3O2↑20、加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑21、實驗室用雙氧水

6、制氧氣：2H2O2MnO22H2OO2↑現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。22、加熱氧化汞：2HgO△2HgO2↑23、鍛燒石灰石：CaCO3高溫CaOCO2↑（二氧化碳工業(yè)制法）24、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2OCO2↑現象：石蕊試液由紅色變成紫色。25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO45H2O三、置換反應：（1）金屬單質酸鹽氫氣（置換反應）26、鋅和稀硫酸反應：ZnH2SO4===ZnSO4H2↑2

7、7、鎂和稀硫酸反應：MgH2SO4===MgSO4H2↑28、鋁和稀硫酸反應：2Al3H2SO4===Al2(SO4)33H2↑29、鋅和稀鹽酸反應：Zn2HCl===ZnCl2H2↑30、鎂和稀鹽酸反應：Mg2HCl===MgCl2H2↑31、鋁和稀鹽酸反應：2Al6HCl===2AlCl33H2↑26－31的現象：有氣泡產生。32、鐵和稀鹽酸反應：Fe2HCl===FeCl2H2↑33、鐵和稀硫酸反應：FeH2SO4===FeSO4

8、H2↑11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeOCO高溫FeCO212、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O44CO高溫3Fe4CO213、光合作用：6CO26H2O光照C6H12O66O214、葡萄糖的氧化：C6H12O66O26CO26H2O物質的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離：☆檢驗物質的試劑：被檢物質或離子可選用的試劑CO2Ca(OH)2；濕潤的藍色石蕊試紙NH3濕潤的紅色石蕊試紙H石蕊試液；Na2CO3OH石蕊試液；酚酞試液；Cu

9、2；Fe3ClAgNO3HNO3SO42Ba2BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2HNO3CO32Ca2Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2；HCl⑴鑒別：鑒別是將不同的物質按其物理性質或化學性質的不同而加以辨別的過程。寫出鑒別下列各組物質所需的試劑或方法：①鑒別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：③鑒別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：⑵鑒定（檢驗）：檢驗是用一定的化學方法或物理方法將某

10、種物質確定出來的過程。寫出檢驗下列各物質所需的試劑或方法：①鹽酸：、②Fe2(SO4)3：、⑶除雜：除雜是用物理或化學方法除去混合物中的雜質的過程。寫出除去下列各物質中的雜質所需的試劑或方法：①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：⑷提純：提純是用物理或化學方法除去混合物中的雜質除去并得到某純凈物的過程。寫出提純下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：①從KCl與MnO2的混合物中提純KCl：、、②從MgCl2與CaC

11、l2的混合物中提純MgCl2：、、、⑸分離：分離將混合物中的各成分用物理或化學方法分開從而得到各純凈物的過程。寫出分離下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：①分離KCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。六、氣體的干燥：注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體?；瘜W之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質是氮氣。4、天然存在最硬的

12、物質是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西??；最早運用濕法煉