九年級化學(xué)第七章《溶液》復(fù)習(xí)課件2粵教版

1、第七章溶液復(fù)習(xí),第一課時(shí),知識回顧,自學(xué)指導(dǎo)一（3分鐘）： 1.了解溶液、溶質(zhì)和溶劑 概念2. 溶液的基本特征3什么叫乳濁液？ 4乳濁液里小液滴的分散均一嗎？穩(wěn)定嗎？5理解溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象的原因,說一說-關(guān)于溶液的認(rèn)識,(1)溶液的特征是什么？ (2)溶液一定是無色透明的嗎？ (3)均一、穩(wěn)定的液體一

2、定是溶液嗎？ (4)溶液里的溶質(zhì)只能是一種物質(zhì)嗎？ (5)將蔗糖溶液和NaCl溶液混合后還是溶液嗎？溶質(zhì)是什么？,,(6)用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污．試分析二者的原理是否相同？,(７)下列溶液中溶質(zhì)、溶劑是什么？ 蔗糖溶液、CuSO4溶液、NaOH溶液、鹽水、石灰水(８)水是最常用的溶劑,那么只能水做溶劑嗎？(９)構(gòu)成溶液的微觀離子是什么？(10)溶解時(shí)的吸熱或放熱的原因？,,1. 下列物質(zhì)混合能形成溶

3、液的是[ ] A. 酒精、水  B. 冰、水 C. 面粉、水  D. 汽油、水2. 下列關(guān)于溶質(zhì)、溶劑的說法不正確的是[ ] A.氣體、液體、固體均可作溶質(zhì) B.固體溶于液體時(shí)，固體是溶質(zhì) C.兩種液體互溶時(shí)，通常把量多的一種叫做溶質(zhì) D.溶液中有水存在時(shí)，不論水量有多少，水是溶劑,實(shí)力大比拼,

4、,A,c,3 .下列物質(zhì)不屬于溶液的是　 　[ ]　　A．礦泉水　 B．糖水　　C．食鹽水　 D．冰水 4. 下列敘述中正確的是　 　　　　[　　 ]　　A．凡是無色透明的液體都是溶液　　B．溶液的體積等于溶質(zhì)體積和溶劑體積之和　　C．溶液是均一、穩(wěn)定、無色透明的混合物　　D．只要條件不變，糖水中的糖不會(huì)分離出來,D,D,,c,5：燒杯中有100毫升NaCl溶液，請比較A處和B 處密度的大小

5、( ) A：?A > ?B B： ?A < ?B C： ?A= ?B 　D： 不能確定,A,B,B,A,B,6：當(dāng)水分不蒸發(fā)，溫度不改變時(shí)，KNO3溶 液放置 一年時(shí)間后，KNO3將（ ） A：會(huì)沉降下來 B

6、：不會(huì)分離出來 C：會(huì)浮上水面 D：不能確定,Ｃ,A,B,８如圖所示，向試管中的水加入下列某物后，U形管中原來水平的紅墨水液面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物質(zhì)極可能是( )A．苛性鈉 B．生石灰 C．硝酸銨 D．活性炭,一、溶液:,1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。,2、組成,,溶質(zhì)：溶劑：,被溶解的物質(zhì)。,能溶

7、解其他物質(zhì)的物質(zhì)。,４、特征,,均一性：穩(wěn)定性：混合物,溶液各部分的組成相同（指密度、濃度、性質(zhì)等）。,條件不變指溫度不變、水分不蒸發(fā)，溶質(zhì)與溶劑不會(huì)分離。,溶液質(zhì)量==溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量,3 組成微粒：分子　離子,知識回顧,2．溶液的基本特征 ————均一性和穩(wěn)定性①溶液不一定無色．例如硫酸銅溶液是藍(lán)色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的.②溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的．溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和．但溶液體積不等，這是受到分子

8、間的間隔的影響③物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學(xué)變化，在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物，如:鋅溶于稀硫酸時(shí)恰好反應(yīng)，形成的溶液中溶質(zhì)是硫酸鋅，而不是鋅． ),知識回顧,知識回顧,自學(xué)指導(dǎo)（二）： 結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和思考題，認(rèn)真默看書本7.2的內(nèi)容，5分鐘后回答下列思考題：

9、（1）飽和溶液 不飽和溶液 ？ （2）在講飽和溶液 不飽和溶液 時(shí)為什么要　　　　　　強(qiáng)調(diào)一定溫度下，在一定量溶劑里？ （3）飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。 　　（4）使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶的方法 （5）判斷溶液是否飽和的方法：,Exercises,１、使20℃的飽和食鹽溶液變成不

10、飽和溶液，可采取的措施是（ ）A、加水　　B、取出一些食鹽溶液C、加食鹽　　D、蒸發(fā)水,A,Exercises,２、在一定溫度下，一定量的水中，不斷加入食鹽晶體，能正確表示溶解的食鹽質(zhì)量m與時(shí)間t的關(guān)系的圖象的是 （ ）,D,Exercises,３. 下列說法正確的是（ ）,A、凡是均一、穩(wěn)定的液體都是溶液,B、飽和溶液所含的溶質(zhì)一定比不飽和溶液的多,C、析出晶體后的溶液一定是飽和溶液,D、某物質(zhì)的溶液達(dá)到飽和后應(yīng)不

11、能再溶解任何物質(zhì),C,4 能證明20℃時(shí)某一硝酸鉀溶液已達(dá)到飽和的方法是( ) A．向20℃時(shí)，該溶液中加入少量水，溶液變稀 B．向20℃時(shí)，向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體 C．取少量溶液降溫至10℃有固體析出 D．取少量溶液至50℃無固體析出,Exercises,B,（二）飽和溶液 不飽和溶液,知識回顧,1．概念(1)飽和溶液和不飽和

12、溶液 在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液．,講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度和一定量溶劑．,(2)濃溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少,,強(qiáng)調(diào),知識回顧,2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,一般規(guī)律不飽和溶液 飽和溶液,,,升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì) 特殊溶質(zhì)Ca(OH

13、)2不飽和溶液 飽和溶液 降溫、加溶劑,,,,記準(zhǔn),,降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì),升溫、加溶劑,知識回顧,自學(xué)指導(dǎo)（三） 5分鐘： 　　　　結(jié)合書本，認(rèn)真默看7.2相關(guān)的內(nèi)容，后回答下列思考題： （1

14、）物質(zhì)的溶解性　　（2）固體物質(zhì)溶解度及四要素？ （3）溶解度的兩種表示方法。 　　（4）固體溶解度曲線的意義 （５）影響固體溶解度的因素,A,B,C,M,N,S,O,t,t1,t2,1、t20C時(shí)，A、B、C的溶解度由大到小的順序?yàn)?；,2、當(dāng)三種物質(zhì)飽和溶液接近飽和時(shí)，采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法可達(dá)到飽和的是 ；,3

15、、M點(diǎn)的意義是 ；,,,,,,20g,A、>B、>C,A,A、B兩物質(zhì)在 t10C時(shí)溶解度相等,,5 在20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36克．在20℃時(shí)，把20克NaCI投人到50克水中充 分溶解后，下列有關(guān)說法中，不正確的是( )A．制成了70克飽和溶液 B．制成了68克飽和溶液C.有18克NaCl發(fā)生溶解

16、 D．還剩余2克固體NaCl（未溶解）,6 生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是( )A．燒開水時(shí)，沸騰前有氣泡冒出 B．喝下汽水時(shí)感到有氣體沖到鼻腔C．揭開碑酒瓶蓋，有大量氣泡冒出 D．夏季黃昏，池塘里的魚常游出水,,A,C,,知識回顧,二、溶解度,1．物質(zhì)的溶解性 一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)、有關(guān)．同一種物質(zhì)在不

17、同溶劑里的溶解性不相同，不同種物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性也不相同,2．固體物質(zhì)的溶解度(1)抓住的四個(gè)要素： ①“在一定溫度下” ②“在100克溶劑 ③“飽和狀態(tài)”” ④“所溶解的克數(shù)”,(3）溶解性粗略地、定性地表示物質(zhì)的溶解能力．而溶解度精確地、定量地衡量溶解性的大小．如20℃時(shí)溶解度與溶解性的關(guān)系見下表（S表示溶解度）,,知識回顧,(4)影響溶解

18、度的因素 ①溶質(zhì)的性質(zhì)；②溶劑的性質(zhì)(見溶解性部分)③溫度,(5)溶解度的表示方法 ——溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：　　  ①列表法；②溶解度曲線。,3、溶解度曲線,（1）溶解度曲線的意義 ：同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度；不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度，交點(diǎn)溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法；能進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算．,4、氣體物質(zhì)的溶解度氣體物體溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為1

19、01kPa，一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積．,氣體的溶解度與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大,,規(guī)律,知識回顧,溶解度,同種溶質(zhì)在不同的溶 劑中的溶解能力不同,不同的溶質(zhì)在同種溶 劑中的溶解