全國化學(xué)競賽初賽試題-2005備用

1、國內(nèi)首創(chuàng)艾賓智源網(wǎng)絡(luò)學(xué)習(xí)法，基于多媒體學(xué)習(xí)、掌握分析、記憶力測試，量身化解決學(xué)生的學(xué)習(xí)、練習(xí)和復(fù)習(xí)問題！更多學(xué)習(xí)資料請登錄智源教育網(wǎng)！大量試卷、教案等文檔資料免費(fèi)下載。中國化學(xué)會(huì)2005年全國高中學(xué)生化學(xué)競賽（省級賽區(qū)）備用試題（2005年10月9日9︰00－12︰00共計(jì)3小時(shí)）題號12345678910總計(jì)滿分12121081010108128100得分評卷人?競賽時(shí)間競賽時(shí)間3小時(shí)。遲到超過小時(shí)。遲到超過30分鐘者不能進(jìn)考場。開始

2、考試后分鐘者不能進(jìn)考場。開始考試后1小時(shí)內(nèi)不得離場。時(shí)間到，小時(shí)內(nèi)不得離場。時(shí)間到，把試卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤離考場。把試卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤離考場。?試卷裝訂成冊，不得拆散。所有解答必須寫在站定的方框內(nèi)，不得用鉛筆填寫。草稿紙?jiān)谧詈笠辉嚲硌b訂成冊，不得拆散。所有解答必須寫在站定的方框內(nèi)，不得用鉛筆填寫。草稿紙?jiān)谧詈笠豁?。不得持有任何其他紙張。頁。不得持有任何其他紙張?姓名、報(bào)名號和所屬學(xué)校必須寫在首頁左

3、側(cè)指定位置，寫在其他地方者按廢卷論。姓名、報(bào)名號和所屬學(xué)校必須寫在首頁左側(cè)指定位置，寫在其他地方者按廢卷論。?允許使用非編程計(jì)算器以及直尺等文具。允許使用非編程計(jì)算器以及直尺等文具。H1.008相對原子質(zhì)量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.1

4、0Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121

5、.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac－LrRfDbSgBhHsMt第i題（題（12分）分）將H2O2慢慢加入到SbF5的HF溶液中得一白色固體A，A是一種

6、鹽類，其陰離子呈八面體結(jié)構(gòu)。1A的結(jié)構(gòu)簡式，生成A的化學(xué)方程式。2A不穩(wěn)定，能定量分解，B是產(chǎn)物之一，其中亦含有八面體結(jié)構(gòu)，B的結(jié)構(gòu)簡式為。3若將H2S氣體通入SbF5的HF溶液中，則得晶體C，C中仍含有八面體結(jié)構(gòu)，寫出C的結(jié)構(gòu)簡式。生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式是。4將H2O2滴入液氨中得白色固體D，D是一種鹽，含有正四面體結(jié)構(gòu)，寫出D的結(jié)構(gòu)式和生成反應(yīng)方程式。5比較H2O2和H2S的性質(zhì)異同。第ii題（題（12分）分）鋰電池由于其安全可靠的

7、性能，體積小、質(zhì)量輕、高效能及可逆等卓越品質(zhì)被廣泛應(yīng)用于移動(dòng)電話、筆記本電腦、數(shù)碼相機(jī)等便攜式電子器材中。下圖為鋰電池工作原理圖，陰極材料由LiMO2（M＝Co，Ni，V，Mn)構(gòu)成，陽極材料由石墨構(gòu)成，陰、陽兩極之間用半透膜隔開，充電時(shí)鋰離子由陰極向陽極遷移，放電時(shí)則相反，電池可表示為：(－)CnLiClO4LiMO2(＋)國內(nèi)首創(chuàng)艾賓智源網(wǎng)絡(luò)學(xué)習(xí)法，基于多媒體學(xué)習(xí)、掌握分析、記憶力測試，量身化解決學(xué)生的學(xué)習(xí)、練習(xí)和復(fù)習(xí)問題！更多學(xué)習(xí)

8、資料請登錄智源教育網(wǎng)！大量試卷、教案等文檔資料免費(fèi)下載。3在溶液B中加入10%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH＝10，保持溶液溫度在100℃左右得沉淀C。如溶液PH＞10，上清液中鈀含量升高。分別寫出溶液B中生成沉淀C及上清液中鈀量又升高的化學(xué)反應(yīng)方程式。4在C中加入濃鹽酸加熱至100℃濃縮直至蒸干，再在120℃下烘5小時(shí)。寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。第vi題（題（10分）分）1給出下列四種化合物的化學(xué)名稱A：B：COOHCH3CCH2CCH3O=O

9、=A的名稱：B的名稱：C：NHOCH3D：CH3CCH3OOC的名稱：D的名稱：2寫出下列每步反應(yīng)的主要產(chǎn)物（A、B、C）的結(jié)構(gòu)式第vii題（題（10分）分）20世紀(jì)60年代，化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一類酸性比100%的硫酸還要強(qiáng)的酸，稱之為魔酸，其酸性強(qiáng)至可以將質(zhì)子給予δ受體，CF3SO3H就是其中常見的魔酸之一。1試寫出CH3CH3與CF3SO3H可能的反應(yīng)式。2以上反應(yīng)所得產(chǎn)物活性均很高，立即發(fā)生分解，試寫出分解以后所得到的全部可能產(chǎn)物。第v

10、iii題（題（8分）分）熵是由德國物理學(xué)家克勞休斯于1865年首次提出的一個(gè)重要熱力學(xué)概念。統(tǒng)計(jì)物理學(xué)研究表明，熵是系統(tǒng)混亂度的量度。熵增加原理的數(shù)學(xué)表達(dá)式是：(ds)U，V≥0。其物理意義是：一個(gè)孤立系統(tǒng)的自發(fā)過程總是朝著熵增加的方向進(jìn)行，即從有序走向無序。而生命的發(fā)生、演化及成長過程都是從低級到高級、從無序到有序的變化。這樣看來把熵增加原理應(yīng)用到生命科學(xué)中似乎是不可能的。1熵增加原理與達(dá)爾文進(jìn)化論是否矛盾？說明理由。2初期的腫瘤患者