2012中國(guó)科學(xué)院大學(xué)考研真題之物理化學(xué)（乙）

1、____________________________________________________________________________________________科目名稱：物理化學(xué)（乙）第1頁(yè)共5頁(yè)中國(guó)科學(xué)院研究生院中國(guó)科學(xué)院研究生院2012年招收攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)統(tǒng)一考試試題年招收攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)統(tǒng)一考試試題科目名稱科目名稱：物理化學(xué)物理化學(xué)（乙）考生須知考生須知：1本試卷滿分為150分，全部考試時(shí)間總

2、計(jì)180分鐘。2所有答案必須寫在答題紙上，寫在試題紙上或草稿紙上一律無(wú)效。3可以使用無(wú)字典存儲(chǔ)和編程功能的電子計(jì)算器。下列一些基本常數(shù)供解題時(shí)參考：普朗克常數(shù)h=6.6261034Js；玻茲曼常數(shù)kB=1.3811023JK1；摩爾氣體常數(shù)R=8.314Jmol1K1；法拉第常數(shù)F=96500Cmol11標(biāo)準(zhǔn)大氣壓p?=101325Pa一.是非題（每小題1分，共15分）（判斷下列各題是否正確，正確用“?”表示，錯(cuò)誤用“?”表示）1.va

3、n’tHoff公式是從動(dòng)力學(xué)角度說(shuō)明溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響，而Arrhenius公式是從熱力學(xué)的角度說(shuō)明溫度對(duì)反應(yīng)速率常數(shù)的影響。2.在耦合反應(yīng)中，某一反應(yīng)可以影響另一個(gè)反應(yīng)的平衡位置，甚至使原先不能單獨(dú)進(jìn)行的反應(yīng)得以通過(guò)另外的途徑而進(jìn)行。3.金溶膠的粒子大小不同時(shí)，呈現(xiàn)不同的顏色，這種顏色的變化是由溶膠系統(tǒng)的光吸收而引起的。4.任何兩個(gè)粒子數(shù)相同的獨(dú)立粒子體系，經(jīng)典統(tǒng)計(jì)的不定因子?值趨于一致。5.量子統(tǒng)計(jì)認(rèn)為全同粒子在不同的量子態(tài)中不可

4、別。6.在相同溫度下，摩爾質(zhì)量越小的氣體分子，其最概然速率越大。7.根據(jù)Arrhenius公式，若某雙分子反應(yīng)指前因子的實(shí)驗(yàn)值很小，則說(shuō)明活化能有絕對(duì)值較大的負(fù)值。8.轉(zhuǎn)動(dòng)的基態(tài)能級(jí)是非簡(jiǎn)并的，其余能級(jí)是簡(jiǎn)并的。9.使用瑞利（Rayleigh）散射光強(qiáng)度公式2222221242212nn24πAνVI=λn2n??????，可根據(jù)已知溶膠樣品的粒子大小或濃度值來(lái)計(jì)算另一份未知的、半徑≤47nm的導(dǎo)電粒子的粒子大小或濃度。10.i(Fn)

5、??jiTpn?是化學(xué)勢(shì)。11.任意可逆過(guò)程構(gòu)成的循環(huán)，其熱溫商均為零。12.在密封容器中水、水蒸氣和冰三相呈平衡時(shí)，此系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)為2，自由度為零。13.在一定壓力下，二組分系統(tǒng)的溫度－組成相圖中，每?jī)蓚€(gè)兩相區(qū)之間不是單____________________________________________________________________________________________科目名稱：物理化學(xué)（乙）第3頁(yè)共5

6、頁(yè)水的質(zhì)量比W（有機(jī)物）W（水）=1.93，已知在該溫度下純水的蒸氣壓為43.102kPa，則該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為：(A)211.4(B)214.1(C)121.4(D)112.111.溶液中的反應(yīng)，由于濃度標(biāo)度不同，cK?，xK?，mK?三者往往是不等的。通常又有θrmcG=RTlnK??，θrmxG=RTlnK??和θrmmG=RTlnK??，正確的解釋是：(A)濃度標(biāo)度不同，用上述表達(dá)的三式中θrmG?是不等的(B)濃度很稀時(shí)

7、Ｋc≈Ｋx≈Ｋm，所以θrmG?是相同的(C)只有θrmcG=RTlnK??成立，其它兩式不成立(D)只有θrmxG=RTlnK??成立，其它兩式不成立12.27℃、1.01102kPa時(shí)，某氧化還原反應(yīng)在一般容器中進(jìn)行，放熱60000J；在同樣條件下，若通過(guò)可逆電池完成上述反應(yīng)，則吸熱6000J。該反應(yīng)體系可能做的最大電功應(yīng)為：(A)66000J(B)54000J(C)54000J(D)66000J13.化學(xué)吸附強(qiáng)度越大，催化劑的活性

8、：(A)越大(B)越小(C)可能大，也可能小(D)無(wú)影響14.碰撞理論有時(shí)也可以用于溶液中的反應(yīng)，是因?yàn)椋?A)可用Boltzmann統(tǒng)計(jì)分布(B)反應(yīng)物濃度與氣相中相似(C)擴(kuò)散為速度控制步驟(D)籠效應(yīng)的存在15.無(wú)限稀釋的氯化鈉電解質(zhì)溶液中，正離子淌度mU??、正離子的摩爾電導(dǎo)m???和法拉第常數(shù)F之間的關(guān)系是：(A)mU??=m???F(B)mU??m???F=1(C)mU??m???=F(D)m???=mU??F16.某水溶液

9、含0.1molkg1的Na2SO4和0.2molkg1的K2SO4，那么該溶液的離子強(qiáng)度為：(A)1.6molkg1(B)1.1molkg1(C)0.9molkg1(D)3.2molkg117.298K時(shí)，電池(Pt)H2(pθ)|HCl(m=0.1molkg1)|AgClAg(s)，電動(dòng)勢(shì)E=0.3524V，已知298K時(shí)φθ[AgAgCl(s)|Cl]=0.2224V，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是：(A)Kθ=5781(B)??=0.0795(

10、C)鹽酸??=0.795(D)電池反應(yīng)：HCl(m)Ag(s)→12H2(pθ)AgCl(s)18.已知標(biāo)準(zhǔn)電極電位為θ?(Fe3Fe2)=0.77V，θ?(Sn4Sn2)=0.15V，若利用反應(yīng)2Fe2Sn4=Sn22Fe3組成原電池，其標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)θE的數(shù)值是：(A)0.62V(B)1.39V(C)0.92V(D)1.07V19.隨下列哪個(gè)條件的變化氫過(guò)電位會(huì)由大變?。?A)電流密度逐漸增大(B)電極表面由光滑變粗糙(C)電極材料由F