2019年紹興文理學院研究生考試大綱無機化學考試大綱

1、1碩士研究生招生考試業(yè)務課考試大綱碩士研究生招生考試業(yè)務課考試大綱考試科目：考試科目：無機化學科目代碼：科目代碼：621一、考試目的和要球一、考試目的和要球《無機化學》是綜合性大學化學和近化學專業(yè)學生的第一門化學基礎課。要求學生熟悉和掌握基本的化學概念和化學基礎理論知識及基本的運算；并真正的解決實際問題：如運算、化合物結構的推斷等等。二、考試方法二、考試方法閉卷，考試需要自帶計算器。三、考試題型三、考試題型選擇題、填空題、計算題、推導結

2、構、簡答等四、教學內(nèi)容四、教學內(nèi)容（一）熱力學（1）熱力學第基本概念：系統(tǒng)和環(huán)境，狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)，過程和過程變量，熱和功；熱力學能和焓。（2）熱力學第一定律化學反應的熱效應（恒容過程和恒壓過程）；蓋斯定律，熱化學方程式；標準摩爾生成焓；標準摩爾燃燒焓，化學反應熱的有關計算。（3）自發(fā)變化和熵；熱力學第三定律和標準熵；化學反應熵變和熱力學第二定律。（4）標準摩爾生成Gibbs函數(shù)；Gibbs函數(shù)與化學平衡；vanHoff方程。（5）掌握利

3、用吉布斯—赫姆霍茲公式的計算、理解△G、△H、△S之間的關等相關的計算。（二）化學平衡（1）化學反應的可逆性和化學平衡。（2）平衡常數(shù)：經(jīng)驗平衡常數(shù)，標準平衡常數(shù)，平衡常數(shù)與化學反應的程度，標準平衡常數(shù)與化學反應的方向。（3）化學平衡的移動：濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響。（4）掌握化學反應等溫式，Van’tHoff方程ΔrG＝ΔrGm?＋RTlnQ的意義及其相關的計算與應用。利用函數(shù)ΔrGm?或ΔrGm判斷標準態(tài)及非標準態(tài)下化學反應

4、的方向性。（5）掌握溫度、壓力、濃度、催化劑對化學平衡移動的影響以及平衡移動原理，能夠根據(jù)條件的變化判斷化學反應的移動。（三）化學動力學基礎（1）反應速率概念。（2）化學反應速率理論簡介：活化能，碰撞理論，過渡狀態(tài)理論。（3）化學反應速率方程；掌握反應速率的意義及速率方程表達式。（4）溫度對反應速率的影響：Arrhenius經(jīng)驗公式，Arrhenius方程式的應用。掌握濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響。根據(jù)Arrhenius經(jīng)驗公式求

5、算反應的活化能及不同溫度下的速率常數(shù)。（四）酸堿平衡（1）酸堿的質(zhì)子概念，質(zhì)子酸堿的強弱等（2）一元弱酸、弱堿（包含離子酸堿）的解離平衡；水的離子積和溶液的pH值；多元弱酸解離平衡。掌握弱酸、弱堿的解離平衡，水的離子積和溶液的pH值的計算；（3）同離子效應；（4）緩沖溶液：緩沖溶液的性質(zhì)、緩沖原理、緩沖對的選擇配制等相關問題。（五）難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡3（6）理解影響無機酸強度的因素，掌握無機酸強弱變化的規(guī)律。（十二）氮族元素（1）

6、氮族元素通性。（2）氮和它的化合物：氮的成鍵特征，氮的氫化物，氮的含氧化合物，氮的鹵化物。（3）磷和它的化合物：磷的成鍵特征，單質(zhì)磷，磷的氫化物，磷的含氧化合物，磷的硫化物，磷的鹵化物。熟悉磷酸及其鹽的結構特征，掌握氮、磷及其氫化物、氧化物、含氧酸和含氧酸鹽的結構、性質(zhì)、制備和用途。（4）砷、銻、鉍：熟悉砷、銻、鉍氧化物和水合物的酸堿性及其變化規(guī)律，砷（III）、銻（III）、鉍（III）的還原性和砷（V）、銻（V）、鉍（V）的氧化性及

7、其變化規(guī)律，砷、銻、鉍的硫化物性質(zhì)。（十三）碳族元素（1）碳族元素的通性及制備方法。（2）碳族元素單質(zhì)單質(zhì)金剛石、石墨、C60的結構和性質(zhì)；（3）碳族元素氫化物，氧化物，含氧酸及其鹽性質(zhì)（4）掌握硅單質(zhì)、硅的氫化物、二氧化硅、硅膠、硅酸鹽、硅的鹵化物的重要性質(zhì)。（5）熟悉鍺、錫、鉛氧化物，氫氧化物的酸堿性及其變化規(guī)律，Sn(II)的還原性和Pb(IV)的氧化性，錫、鉛硫化物的溶解性。（十四）硼族元素（1）硼族元素通性。了解本族元素的缺電

8、子性及對化合物性質(zhì)的影響。（2）硼族元素單質(zhì)及其化合物：硼族元素的重要化合物性質(zhì)，硼的氧化物和鹵化物，硼酸及硼酸鹽，（3）鋁、鎵、銦、鉈的氧化物，鹵化物。（十五）堿金屬和堿土金屬（1）堿金屬和堿土金屬的通性。（2）堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)及其性質(zhì)。掌握堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)的活潑性及其化學反應（3）堿金屬和堿土金屬的化合物：離子特征，氧化物，氫氧化物，鹽類的制備和性質(zhì)。（4）離子晶體鹽類的溶解性。（十六）銅、鋅副族（1）銅族元素的結構特點

9、及通性，單質(zhì)化學性質(zhì)，銅族M（Ⅰ）化合物、銅族M（Ⅱ）化合物（氧化物、氫氧化物、硫化物、鹵化物），銅族元素冶煉。（2）鋅族元素通性，鋅族單質(zhì)性質(zhì)，鋅族M（Ⅱ）化合物、鋅族M（Ⅰ）化合物（氧化物、氫氧化物、硫化物、鹵化物），鋅族元素冶煉。（3）熟悉銅、鋅分族的配合物化學：氨合物、氰合物、鹵合物。（4）掌握銅、鋅分族重要化合物及其性質(zhì)。（十七）過渡金屬（I）（1）鈦副族：鈦的重要化合物，鋯和鉿的化合物。（2）釩副族：釩的重要化合物，鈮和鉭的

10、化合物。（3）鉻副族：鉻的重要化合物，鉬和鎢的重要化合物。（4）錳副族：氧化數(shù)為7的、4的、2的錳化合物。（5）掌握Ti、V、Cr、Mn的重要性質(zhì)及反應。（十八）過渡金屬（II）（1）鐵系元素：掌握Fe、Co、Ni的重要性質(zhì)及反應。氧化物、氫氧化物酸堿性及穩(wěn)定性，2和3氧化態(tài)離子的氧化還原性，鐵、鈷、鎳的重要化合物和配合物。（2）鉑系元素：鉑系單質(zhì)，鉑和鈀的重要化合物及其性質(zhì)，鉑系元素的配合物。（3）熟練掌握過渡金屬離子的分離與檢出，如