化學必修二第一單元復習

1、第一章物質(zhì)結構 元素周期律,知識結構,一、元素：,二、原子的構成:,具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。,原子核,核外電子,{,質(zhì)子,中子,原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù),元素種類,原子(核素)種類,元素的化學性質(zhì),質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）,－表示核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))為Ｚ，質(zhì)量數(shù)為Ａ的一個X原子,a——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)) ；c——代表離子的電荷數(shù)；d——代表化合價

2、；e ——代表原子個數(shù),a、b、c、d、e各代表什么？,＊核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。,＊同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。（同一種元素的不同核素互稱為同位素）,如：1H、2H、3H；12C、14C,＊質(zhì)量數(shù)：忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來，該數(shù)值即為質(zhì)量數(shù)。,質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）,三、核外電子的排布規(guī)律及表示方法,

3、1、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（這就是能量最低原理）。,2、各電子層最多能容納的電子數(shù)為 2n2,3、最外層電子數(shù)不能超過 8（當K層為最外層時不能超過 2 ）。,4、次外層電子數(shù)不能超過 18 ，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過 32 。,注意：以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤 立地理解。,1、元素周期表的結構,（1）7個周期,三個短周期,第1周期　2種元素,第2周期　

4、8種元素,第3周期　8種元素,第6周期　32種元素,第5周期　18種元素,第4周期　18種元素,三個長周期,四、元素周期表和元素周期律,一個不完全周期：第七周期，應有32種元素， 現(xiàn)有26種元素。,周期序數(shù)＝電子層數(shù),,,（2）16個族,七個主族（A） ：由長周期和短周期元素組成，IA~VIIA 位于第1、2、13、14、15、16、17縱行,一個第Ⅷ族：位于第8、9、10

5、三個縱行,七個副族（B） ：僅由長周期元素組成，IB~VIIB位于第11、12、3、4、5、6、7縱行,一個0族：稀有氣體元素族，位于第18縱行,主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正價數(shù),主族序數(shù)＝主族元素的最高正價數(shù) ＝8－最低負價數(shù),2、元素周期律 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。,(1)同周期元素隨原子序數(shù)遞增，核外電子排列 呈周期性

6、變化；,(2)同周期元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減??；,原因：同周期元素電子層數(shù)相同，原子半徑?jīng)Q定于核電荷數(shù)，核電荷數(shù)(原子序數(shù))越大，核對電子吸引力越強，則原子半徑越小。,(3)同周期元素隨原子序數(shù)遞增，主要化合價呈周期性變化；,最高正價：+1～+7 最低負價：由－4～－1,3、元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排列呈周期性變化,4、同周期、同主族元素結構、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：

7、 分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個縱行是稀有氣體元素。見下圖：,金屬性、非金屬性是元素的性質(zhì),注意：,元素的金屬性和非金屬性判斷依據(jù),元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反應置換出氫的難易；元素氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱。元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：最高價氧化物的水化物的酸性強弱；單質(zhì)與氫氣生成氫化物的難易或生成氫化物的穩(wěn)定性。,“越易越強、越強越強”,,,,,,,1,B,Al,Si,Ge

8、,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA,0,Po,At,,,,,,,,,,,,,,非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸增強,非金屬區(qū),金屬區(qū),零族元素,元素周期表和元素周期律的應用,1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關系 元素金屬性和非金屬性的遞變 (見課本17頁) (1)同一周期從左到右元素的金屬性逐漸 ，非

9、金屬性逐漸 (不包括稀有氣體元素)。 (2)同一主族從上到下元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 (不包括稀有氣體元素)。,2.元素化合價與元素在周期表中位置的關系。（1）價電子：（2）主族序數(shù)= =主族元素最高 數(shù)（3）｜最高正價｜+｜最低負價｜=（4）特殊：氧元素的化合價一般是 價

10、，而氟元素 正化合價。 元素只有正化合價而無負價。,減弱,減弱,增強,增強,最外層電子,最外層電子數(shù),正化合價,8,-2,無,金屬,粒子半徑比較,1、電子層數(shù)、核電荷數(shù)均不同，電子層數(shù)越多，半徑越大。（例如：NaMg、Na+>Mg2+）3、當核電荷數(shù)相同、電子層數(shù)也相同的時候，核外電子數(shù)越多，半徑越大。（例如：Cl<Cl-）,原子半徑示意圖,原子半徑的遞變規(guī)律,族,周期,原子半徑逐漸變小,原子半徑

11、逐漸變小,在周期表中，同一主族的元素，從下到上，同一周期的主族元素，從左到右原子半徑依次減小,堿金屬元素的性質(zhì),1,銀白,軟,輕.低(熔點).,略帶金色,單質(zhì)都具有強的還原性,7,單質(zhì)的熔,沸點較低,顏色較深,單質(zhì)具有強的氧化性,鹵素的性質(zhì),定義：相鄰的兩個或多個原子(或離子)之間強烈的相互作用叫做化學鍵。,五、化學鍵,化學鍵,離子鍵,共價鍵,,非極性鍵,極性鍵,,化學反應的實質(zhì)：,舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成的過程。,離子鍵和共價鍵

12、通稱為化學鍵。,離子鍵,1、定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。,2、形成元素：一般由活潑金屬（ⅠA、ⅡA）與活潑非金屬(ⅥA 、 ⅦA)組成。,3、離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。,例如：NaCl、KCl、NH4Cl、NaOH等。,共價鍵,1、定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。,2、形成元素：1）同種或不同種非金屬元素結合；2)部分金屬元素元素原子與非金屬元素, 如AlCl3 ;BeCl2 ；,

13、3、共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物。,4、共價鍵的存在：HCl、H2等，一些離子化合物中，如NaOH、Na2O2等。,如：H—Cl、H—F鍵等為極性鍵；H—H、Cl—Cl鍵等為非極性鍵。,5、共價鍵可分為極性鍵和非極性鍵。,電子式：,元素符號周圍用“?”或“×”來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫做電子式。,H︰H,H︰N︰H H,‥,H︰O︰ H,‥,‥,H︰C︰H H

14、,‥,‥,H,‥,分子結構和化學鍵,用電子式表示離子鍵、共價鍵的形成過程,＋,2,,H,.,＋,,H,H,×,×,,,,.,離子鍵和共價鍵的比較,陰、陽離子,原 子,靜電作用,共用電子對,活潑金屬與活潑非金屬元素,同種或不同種非金屬元素,只存在于離子化合物中,非金屬 單質(zhì)、共價化合物及部分離子化合物中,化合物的判別,⑴只要有陰陽離子，即可判斷為離子化合物；,⑵非金屬元素間形成的化合物為共價化合物。另外，部分金屬元素