1、所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究 edu第 1 章單元綜合檢測及解析 章單元綜合檢測及解析(限時 限時 90 90 分鐘，滿分 分鐘，滿分 100 100 分)一、選擇題 一、選擇題(本題包括 本題包括 16 16 小題，每小題 小題，每小題 3 分，共 分，共 48 48 分)1．下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是 ．下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是( )A．H2O(g) O(g)===H =H2O(l) O(l) ΔH＝－
2、 ＝－44.0 44.0 kJ/mol kJ/molB．2HI(g) 2HI(g)===H =H2(g) (g)＋I2(g) (g) ΔH＝＋ ＝＋14.9 14.9 kJ/mol kJ/molC．形成化學(xué)鍵時共放出 ．形成化學(xué)鍵時共放出 862 862 kJ kJ 能量的化學(xué)反應(yīng) 能量的化學(xué)反應(yīng)D．能量變化如下圖所示的化學(xué)反應(yīng) ．能量變化如下圖所示的化學(xué)反應(yīng)解析： 解析：A 項不是化學(xué)反應(yīng)； 項不是化學(xué)反應(yīng)；B 項為吸熱反應(yīng)； 項為吸
3、熱反應(yīng)；C 項，如破壞化學(xué)鍵時吸收的能量比 項，如破壞化學(xué)鍵時吸收的能量比 862 862 kJ kJ 多，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； 多，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；D 項，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 項，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案： 答案：D2．(2012 (2012·鹽城中學(xué)高二期末 鹽城中學(xué)高二期末)一些烷烴的燃燒熱 一些烷烴的燃燒熱(kJ/mol) (kJ/mol)如下表： 如下表：化合物
4、化合物 燃燒熱 燃燒熱 化合物 化合物 燃燒熱 燃燒熱甲烷 甲烷 891.0 891.0 正丁烷 正丁烷 2 878.0 878.0乙烷 乙烷 1 560.8 560.8 異丁烷 異丁烷 2 869.6 869.6丙烷 丙烷 2 221.5 221.5 2甲基丁烷 甲基丁烷 3 531.3 531.3下列表達正確的是 下列表達正確的是( )A．熱穩(wěn)定性：正丁烷 ．熱穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷 異丁烷B．乙烷燃燒的熱化學(xué)方
5、程式為 ．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C 2C2H6(g) (g)＋7O 7O2(g) (g)===4CO =4CO2(g) (g)＋6H 6H2O(g) O(g)ΔH＝－ ＝－1 560.8 560.8 kJ/mol kJ/molC．正戊烷的燃燒熱大于 ．正戊烷的燃燒熱大于 3 531.3 531.3 kJ/mol kJ/mol D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多 ．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量
6、越多解析： 解析：正丁烷和異丁烷燃燒都生成 正丁烷和異丁烷燃燒都生成 CO CO2 和 H2O，正丁烷燃燒熱大，說明正丁烷的能量 ，正丁烷燃燒熱大，說明正丁烷的能量高，能量越低越穩(wěn)定，所以異丁烷比正丁烷穩(wěn)定， 高，能量越低越穩(wěn)定，所以異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，A 錯誤；燃燒熱指 錯誤；燃燒熱指 1 mol mol 純物質(zhì)完全燃燒 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量， 生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，B 中 ΔH 與熱化學(xué)方程式的化
7、學(xué)計量數(shù)不成比例且生成 與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)不成比例且生成的水應(yīng)為液態(tài)， 的水應(yīng)為液態(tài)，B 錯誤；由題給信息可推知，正戊烷的燃燒熱比 錯誤；由題給信息可推知，正戊烷的燃燒熱比 2甲基丁烷大，所以 甲基丁烷大，所以 C 正確。通過計算可得，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越少，所以 確。通過計算可得，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越少，所以 D 錯誤。 錯誤。答案： 答案：C所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號：化
8、學(xué)研究 eduC．0.50 0.50 mol mol·L－1 鹽酸， 鹽酸，0.55 0.55 mol mol·L－1NaOH NaOH 溶液， 溶液，50 50 mL mL 量筒 量筒 1 個D．0.50 0.50 mol mol·L－1 鹽酸， 鹽酸，0.55 0.55 mol mol·L－1NaOH NaOH 溶液， 溶液，50 50 mL mL 量筒 量筒 2 個解析： 解析：為了減少熱量
9、散失， 為了減少熱量散失，HCl HCl 和 NaOH NaOH 應(yīng)有一方過量，取 應(yīng)有一方過量，取 HCl HCl 和 NaOH NaOH 溶液不能用同 溶液不能用同一個量筒。 一個量筒。答案： 答案：D7．我國擁有較豐富的地?zé)豳Y源，其開發(fā)利用前景廣闊。下列關(guān)于地?zé)崮苷f法正確的是 ．我國擁有較豐富的地?zé)豳Y源，其開發(fā)利用前景廣闊。下列關(guān)于地?zé)崮苷f法正確的是( )①可以用于洗浴、發(fā)電以及供暖等方面 可以用于洗浴、發(fā)電以及供暖等方面②與煤
10、炭、石油、天然氣一樣都是化石能源 與煤炭、石油、天然氣一樣都是化石能源③主要源于地球內(nèi)部放射性元素衰變產(chǎn)生的能量 主要源于地球內(nèi)部放射性元素衰變產(chǎn)生的能量④與地下水結(jié)合可形成熱水型地?zé)?，釋放形式之一是溫?與地下水結(jié)合可形成熱水型地?zé)?，釋放形式之一是溫泉A．①②③ ①②③ B．①②④ ①②④C．①③④ ①③④ D．②③④ ②③④解析： 解析：地?zé)崮艿挠猛居胁膳l(fā)電、種植、養(yǎng)殖、醫(yī)療等多個方面；地?zé)崮苁莵碜缘?地?zé)崮艿挠猛居胁膳?/p>
11、、發(fā)電、種植、養(yǎng)殖、醫(yī)療等多個方面；地?zé)崮苁莵碜缘厍騼?nèi)部的能量，不屬于化石能源，是地球內(nèi)部放射性元素衰變釋放的能量；地?zé)崮芘c地下 球內(nèi)部的能量，不屬于化石能源，是地球內(nèi)部放射性元素衰變釋放的能量；地?zé)崮芘c地下水結(jié)合就變成地下熱水或蒸汽，這些地下熱水沿著斷層或裂隙上升到地表，就形成溫泉 水結(jié)合就變成地下熱水或蒸汽，這些地下熱水沿著斷層或裂隙上升到地表，就形成溫泉等。 等。答案： 答案：C8．航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項技術(shù)突破。鈹是高效
12、率的火箭材料，燃燒時放出 ．航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為 巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為 62 62 700 700 kJ kJ。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確 。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 的是( )A．Be Be＋ O2===BeO =BeO ΔH＝－ ＝－564.3 564.3 kJ kJ·mol mol－1 12B．Be
13、(s) Be(s)＋ O2(g) (g)===BeO(s) =BeO(s)12ΔH＝＋ ＝＋564.3 564.3 kJ kJ·mol mol－1C．Be(s) Be(s)＋ O2(g) (g)===BeO(s) =BeO(s)12ΔH＝－ ＝－564.3 564.3 kJ kJ·mol mol－1D．Be(s) Be(s)＋ O2(g) (g)===BeO(g) =BeO(g) ΔH＝－ ＝－564.3 564.3
14、 kJ kJ12解析： 解析：根據(jù)題意， 根據(jù)題意，1 mol mol Be Be 完全燃燒放出的熱量為 完全燃燒放出的熱量為 62 62 700 700 kJ kJ÷(1 (1 000 000÷9) 9) mol mol＝564.3 564.3 kJ kJ·mol mol－1。根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，必須標明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，可知 。根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，必須標明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，可知
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