2019-2020高中化學(xué)（人教版 選修4）練習(xí)：第3章 第2節(jié) 第3課時(shí)

1、所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu第三章 第二節(jié) 第 3 課時(shí)一、選擇題1．準(zhǔn)確量取 25.00 mL 的高錳酸鉀溶液，可選用儀器( )A．500 mL 量筒B．10 mL 移液管C．50 mL 酸式滴定管D．50 mL 堿式滴定管解析：由于所量體積精確度為 0.01 mL，故應(yīng)選用滴定管，而 KMnO4 等強(qiáng)氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡膠管而只能盛裝在酸式滴定管中。答案：C2．下列有關(guān)敘述中正確的是( )A．

2、滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管B．在滴定時(shí)，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管活塞C．滴定前應(yīng)首先排出尖嘴部分的氣泡D．滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化解析：有橡皮管的為堿式滴定管，A 錯(cuò)誤；滴定時(shí)，左手操作滴定管活塞，右手操作錐形瓶，B 錯(cuò)誤；滴定前應(yīng)排出尖嘴部分的氣泡，否則會(huì)引起誤差，C 正確；滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)液體的顏色變化，以確定滴定終點(diǎn)，D 錯(cuò)誤。答案：C3．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的 NaOH 溶液，下列各

3、操作中，會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是( )A．取干燥潔凈的酸式滴定管立即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的 NaOH 溶液后進(jìn)行滴定C．往盛有 20.00 mL NaOH 溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定D．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用 NaOH 溶液潤(rùn)洗，然后裝入一定體積的 NaOH 溶液解析：滴定管若干燥潔凈，不必用水洗滌，故也不需用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，A 不會(huì)引起誤差；錐形瓶?jī)?nèi)存有少量蒸餾水，但待測(cè)液的物質(zhì)的量不變

4、，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，B 不會(huì)引起誤差；錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高。答案：D4．以下是幾種酸堿指示劑變色的 pH 范圍：①甲基橙 3.1～4.4；②甲基紅 4.4～6.2；③酚酞 8.2～10，現(xiàn)用 0.1000 mol·L－1NaOH 溶液滴定濃度相近的乙酸時(shí)，上述指示劑( )A．都可以用 B．只能用③C．可以用①或② D．可以用②或③所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 eduA．配制

5、標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體 KOH 中混有 NaOH 雜質(zhì)B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液解析：A 項(xiàng)將會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)堿液的 c(OH－)偏大。滴定時(shí)耗用的 V(OH－)偏小，導(dǎo)致結(jié)果偏低，故正確；終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，將使讀取堿液的體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，B 項(xiàng)正確；用未知液潤(rùn)洗錐形瓶將使測(cè)定結(jié)果偏高，C 項(xiàng)錯(cuò)；尖嘴處懸掛溶液將使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液

6、體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，D 項(xiàng)錯(cuò)。答案：AB7．(2014·福州高二檢測(cè))如圖是常溫下向 20.0 mL 的鹽酸中，逐滴加入 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液時(shí)，溶液的 pH 隨 NaOH 溶液的體積 V(mL)變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是( )A．原鹽酸的濃度為 0.10 mol·L－1B．x 的值為 2.0C．pH＝12，V 值為 20.4D．原鹽酸的濃度為 1.0 mol/L

7、解析：當(dāng) V(NaOH)＝0 mL 時(shí)，鹽酸溶液的 pH＝1，因此 c(HCl)＝0.10 mol·L－1；當(dāng)反應(yīng)后溶液 pH＝7 時(shí)，HCl 與 NaOH 恰好完全反應(yīng)，因此 n(HCl)＝n(NaOH)，故 V(NaOH)＝20.0 mL；當(dāng)反應(yīng)后溶液 pH＝12 時(shí)，＝1×10－2 mol·L－1，解得V?NaOH? × 0.10 mol·L－1－20.0 mL ×

8、0.10 mol·L－1V?NaOH?＋20.0 mLV(NaOH)＝24.4 mL。答案：A8．(2014·銀川高二檢測(cè))以酚酞溶液為指示劑，對(duì)某新制的 NaOH 溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下表：待測(cè)液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(0.10 mol·L－1)的體積① 20 mL NaOH 溶液 V1 mL② 20 mL NaOH 溶液＋10 mL 水 V2 mL③ 敞口隔夜放置的 20 mL NaOH 溶液 V3