2019-2020高中化學(xué)（人教版 選修4）練習(xí)：第3章 第3節(jié) 第1課時(shí)

1、所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu第三章 第三節(jié) 第 1 課時(shí)一、選擇題1．下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )A．HCl B．NH4NO3C．Na2S D．HClO解析：A 項(xiàng) HCl 完全電離；B 項(xiàng) NH 水解，NH ＋H2ONH3·H2O＋H＋，有 ＋ 4 ＋ 4NH3·H2O 分子；C 項(xiàng) S2－水解，產(chǎn)生 H2S 分子；D 項(xiàng) HClO 是弱電解質(zhì)，不完

2、全電離，有HClO 分子。答案：A2．(2014·長(zhǎng)春市調(diào)研)常溫下，某溶液中由水電離的 c(H＋)＝1×10－13 mol/L，該溶液可能是( )①二氧化硫水溶液 ②氯化銨水溶液 ③碳酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液A．①② B．①④C．②③ D．③④解析：本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解有關(guān)知識(shí)，意在考查考生分析解決問題的能力。由于水電離出的 H＋濃度小于 1×10－7 mol/L，說明水的電離受到抑制，

3、①、④溶液中水的電離受到抑制。答案：B3．(2014·唐山高二檢測(cè))常溫時(shí)，純水中由水電離的 c(H＋)＝a mol·L－1，pH＝1 的鹽酸中由水電離的 c(H＋)＝b mol·L－1,0.1 mol·L－1 的鹽酸與 0.1 mol·L－1 的氨水等體積混合后，由水電離的 c(H＋)＝c mol·L－1，則 a、b、c 的關(guān)系正確的是( )A．a(chǎn)>b＝c B．c&g

4、t;a>bC．c>b>a D．b>c>a解析：鹽酸中 HCl 電離出的 H＋抑制 H2O 的電離，所以 ba，因此 c>a>b，故選 B。答案：B4．(2014·佛山高二檢測(cè))下列離子方程式書寫正確的是( )A．碳酸的電離：H2CO32H＋＋CO2－ 3B．將金屬鈉加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑C．硫化鈉水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－D．

5、向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓解析：A 項(xiàng)為 H2CO3H＋＋HCO ，HCO H＋＋CO ，C 項(xiàng)為多元弱酸強(qiáng)堿 － 3 － 3 2－ 3所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 eduA．BaO2 的水解產(chǎn)物是 Ba(OH)2 和 H2O2B．PCl3 的水解產(chǎn)物是 HClO 和 H3PO4C．Al4C3 的水解產(chǎn)物是 Al(OH)3 和 CH4D．CH3 COCl 的水

6、解產(chǎn)物是兩種酸解析：根據(jù)給出的四個(gè)選項(xiàng)中的各物質(zhì)組成，依據(jù)化合價(jià)將每種物質(zhì)分解成帶正、負(fù)電荷的兩種粒子(相當(dāng)于陽(yáng)、陰離子)。BaO2、PCl3、Al4C3 和 CH3COCl 組成微粒分別為 Ba2＋與 O 、P3＋與 Cl－、Al3＋與 C4－、CH3CO＋與 Cl－。然后分別與水電離出來的氫氧根離 2－ 2子和氫離子進(jìn)行組合確定生成物，所以 A 的產(chǎn)物是 Ba(OH)2 和 H2O2，B 的產(chǎn)物為 H3PO3和 HCl，C 的產(chǎn)物是

7、 Al(OH)3 和 CH4；D 的產(chǎn)物是 CH3COOH 和 HCl，因此錯(cuò)誤的為 B 選項(xiàng)。答案：B9．現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氫鈉，③醋酸鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥硫酸鈉。按溶液 pH 由小到大排列正確的是( )A．④①②⑤⑥③ B．⑥①②④③⑤C．②①④⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤解析：同等濃度的酸，越易電離的酸性越強(qiáng)，pH 越小，同等濃度的強(qiáng)堿弱酸鹽，酸越弱，對(duì)應(yīng)的鹽的水溶液堿性越強(qiáng)，pH 越大。答案：C10．(201

8、4·黃岡中學(xué)檢測(cè))已知相同條件下 CH3COOH 的電離程度大于 HCN。對(duì)于同溫度、同濃度和同體積的 CH3COONa 溶液和 NaCN 溶液，下列判斷正確的是( )A．兩溶液中離子總數(shù)相等B．兩溶液中，NaCN 溶液的離子總數(shù)多C．兩溶液中，CH3COONa 溶液的離子總數(shù)多D．CH3COONa 溶液的 pH 大于 NaCN 溶液的 pH解析：同濃度、同體積即為同物質(zhì)的量，即 n(CH3COONa)＝n(NaCN)，即兩

9、溶液中n(Na＋)相等。相同條件下 CH3COOH 的電離程度大于 HCN，說明同濃度的 CH3COONa 的水解程度小于 NaCN，即 CH3COONa 溶液中 n(OH－)小于 NaCN 溶液中 n(OH－)。則在CH3COONa 溶液中 n(H＋)大于 NaCN 溶液中 n(H＋)。根據(jù)電荷守恒：n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CH3COO－)＋n(OH－)，n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CN－)＋n(OH－)所以 CH3COONa