2019-2020高中化學(xué)（人教版 選修4）練習(xí)：第1章 第1節(jié) 第2課時(shí)

1、所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究 edu第一章 第一節(jié) 第 2 時(shí)一、選擇題1．(2014·試題調(diào)研)反應(yīng) Br＋H2===HBr＋H 的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系曲線如圖所示，下列敘述中正確的是( )A．反應(yīng)熱：過程Ⅰ>過程ⅡB．兩個(gè)過程的反應(yīng)熱是相同的，ΔH＝－80 kJ·mol－1C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．過程 I 中使用了催化劑解析：兩過程的反應(yīng)熱相等，A 錯(cuò)誤；由圖知，兩個(gè)過程的反應(yīng)熱都為

2、＋80 kJ·mol－1，B 錯(cuò)誤；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，需要吸熱，C 正確；過程Ⅱ使用了催化劑，D 錯(cuò)誤。答案：C誤區(qū)警示：本題容易因混淆反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系而錯(cuò)選 B，因此必須掌握吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的相關(guān)概念。當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)中有能量放出，表現(xiàn)為放熱反應(yīng)，ΔH0?？捎檬疽鈭D表示：2．(2014·試題調(diào)研)已知化學(xué)反應(yīng) A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化曲線如

3、圖所示，判斷下列敘述中正確的是( )A．每生成 2 mol AB 時(shí)吸收 b kJ 熱量所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究 eduΔH1ΔH2；D 項(xiàng)中，ΔH1＝2ΔH2，因?yàn)?ΔH1 和 ΔH2 均為負(fù)值，所以 ΔH1d>0C．2a＝b0解析：①和②、③和④中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)分別相同，且②和④中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是①和③中的 2 倍，所以 b＝2a，d＝2c。①②③④均為放熱反應(yīng)，a、b、c、d 均小于零。

4、由于 H2O(g)―→H2O(l)這一過程放出熱量，所以反應(yīng)③中放出的熱量比反應(yīng)①多，所以 cΔH2>ΔH3 B．ΔH1ΔH2 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2解析：因?yàn)橄〈姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，在電離時(shí)吸熱；濃硫酸溶于水時(shí)放熱。故中和時(shí)放出的熱量 Q(濃硫酸)>Q(稀硝酸)>Q(稀醋酸)，因放熱反應(yīng)中，ΔH 為負(fù)值，即 ΔH＝－Q，故ΔH1>ΔH3>ΔH2。答案：D7．(2014·經(jīng)典習(xí)題選萃)已