2019-2020版高中化學(xué)（人教版選修3）練習(xí)：第2章第1節(jié)第1課時(shí)

1、所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu第二章 第二章 第一節(jié) 第一節(jié) 第 1 課時(shí) 課時(shí)一、選擇題1．下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是( )A．共用電子對(duì)在兩原子核之間高概率出現(xiàn)B．共用的電子必須配對(duì)C．成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定D．兩原子體積大小要適中【解析】 兩原子形成共價(jià)鍵時(shí)電子云發(fā)生重疊，即電子在兩核之間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)更多；兩原子電子云重疊越多，鍵越牢固，體系的能量也越低；原子的體積大小與能否形成共價(jià)鍵無(wú)必然聯(lián)系

2、?！敬鸢浮?D2．(2014·江西師大附中期中)既存在 σ 鍵也存在 π 鍵且 σ 鍵與 π 鍵數(shù)目之比為 11 的是( )A．N2 B．CH2===CH2C．HCN D．C3H6(環(huán)丙烷)【解析】 N2 中 σ 鍵與 π 鍵數(shù)目比為 12，CH2===CH2 中 σ 鍵與 π 鍵數(shù)目比為 51，H—C≡N 中 σ 鍵與 π 鍵數(shù)目比為 11，環(huán)丙烷中沒有 π 鍵。【答案】 C3．(2014·

3、太原市五中調(diào)考)下列變化中釋放能量的是( )A．1s22s22p63s1―→1s22s22p6B．N≡N(g)―→N(g)＋N(g)C．2p 2p 2p ―→2p 2p 2p 2 x 1 y 1 z 1 x 1 y 2 zD．2H(g)―→H—H(g)【解析】 A 項(xiàng)失去 3s 電子，要吸收能量；B 項(xiàng)共價(jià)鍵斷裂，吸收能量；C 項(xiàng) 2px、2py、2pz 的能量相等，無(wú)能量變化；D 項(xiàng)，形成共價(jià)鍵，釋放能量?！敬鸢浮?D4．(2014

4、·福建三明一中檢測(cè))下列說法中不正確的是( )A．碳原子與碳原子之間形成 σ 鍵的重疊程度比 π 鍵大得多，σ 鍵比 π 鍵牢固B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè) σ 鍵C．分子中可能只有 σ 鍵，也可能只有 π 鍵，也可能既有 σ 鍵又有 π 鍵，還有可能是既沒有 σ 鍵也沒有 π 鍵D．N2 分子中有一個(gè) σ 鍵，2 個(gè) π 鍵，而 HCN 分子中 σ 鍵與 π 鍵數(shù)目之比為 11【解析】 從原子軌道重疊程度看，

5、碳碳原子間 π 鍵軌道重疊程度比 σ 鍵重疊程度所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 eduB. ―→Na  × · Br C. ―→Mg2＋[ ]－[ ]－ × · F  × · F D. ＋ C ＋― →  C  O  × × O  O  × × O 【解析】 A 項(xiàng)中 HCl

6、是共價(jià)化合物，電子式為 H ；B 項(xiàng)中 NaBr 為離子化合 · × Cl 物，電子式為 Na＋[ ]－；C 項(xiàng)中 MgF2 的電子式為[ ]－Mg2＋[ ]－。 · × Br  F  · × · × F D 項(xiàng)正確?！敬鸢浮?D9．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是( )A．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子中一定含有共價(jià)鍵B．由非金屬元素組成的化合物

7、不一定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵【解析】 (1)單質(zhì)分子有單原子分子(即稀有氣體分子)、雙原子分子(如 H2、Cl2、N2等)、三原子分子(如 O3)和多原子分子(如 P4、S8、C60 等)，在單原子的稀有氣體分子中不存在任何化學(xué)鍵，其他的雙原子分子和多原子分子都是由非極性鍵構(gòu)成的，所以 A 不正確。(2)由非金屬元素組成的化合物多數(shù)是共價(jià)化合物，也有離子化合物，

8、如 NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4 等，故 B 正確。(3)非極性鍵存在于同種元素的原子之間，但不一定是雙原子的單質(zhì)分子中，可以是多原子的單質(zhì)分子，如 P4、S8，也可以是化合物中，如 Na2O2、H2O2 中的氧原子間，烴分子的碳原子之間等，所以，C 不正確。(4)不同元素組成的多原子分子里，既有極性鍵也可以有非極性鍵，如 H2O2 中的氧原子間為非極性鍵，烴分子中 C—H 鍵為極性鍵，而 C—C、C==

9、=C、C≡C 均為非極性鍵，所以 D 不正確。【答案】 B10．(2014·湖北重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)下列說法正確的是( )A．1 mol CnH2n＋2 分子中含有(3n＋1)mol 共價(jià)鍵B．Na2O2 和 Na2O 晶體中陽(yáng)離子與陰離子的數(shù)目比相同，化學(xué)鍵類型也相同C．只含有非金屬元素的化合物中只有共價(jià)鍵D．電負(fù)性之差小于 1.7 的兩種元素的原子間一定形成共價(jià)鍵【解析】 本題考查共價(jià)鍵的形成和存在。烷烴分子中只有 C—C 鍵