2019-2020版高中化學(xué)（人教版 選修3）練習(xí)：第2章 第1節(jié) 第2課時

1、所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究 edu第二章 第二章 第一節(jié) 第一節(jié) 第 2 課時 課時一、選擇題1．下列單質(zhì)分子中，鍵長最長，鍵能最小的是( )A．H2 B．Cl2C．Br2 D．I2【答案】 D2．下列各微粒屬于等電子體的是( )A．N2O4 和 NO2 B．CH4 和 NH3C．C2H6 和 N2H D．CO2 和 NO2 2＋ 6【解析】 A、B 兩項原子總數(shù)不相等；C 項原子總數(shù)均為 8，電子總數(shù)均為

2、18(價電子總數(shù)均為 14)；D 項原子總數(shù)相等，價電子總數(shù)不相等?！敬鸢浮?C3．下列說法中正確的是( )A．難失去電子的原子，獲得電子的能力一定強B．易得到電子的原子所形成的簡單陰離子，其還原性一定強C．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定D．電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小【解析】 難失去電子的原子，獲得電子的能力不一定強，如 C、Si 等；原子得到電子形成陰離子的過程容易，說明其逆向過程困難，陰離子的還原

3、性越弱；分子中鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越牢固，分子越穩(wěn)定?！敬鸢浮?D4．在白磷(P4)分子中，4 個 P 原子分別處在正四面體的四個頂點，結(jié)合有關(guān) P 原子的成鍵特點，下列有關(guān)白磷的說法正確的是( )A．白磷分子的鍵角為 109°28′B．分子中共有 4 對共用電子對C．白磷分子的鍵角為 60°D．分子中有 6 對孤電子對【解析】 根據(jù)共價鍵的方向性和飽和性，每個磷原子都以 3 個共價鍵與其他 3 個磷原子結(jié)合

4、形成共價鍵，從而形成正四面體結(jié)構(gòu)，所以鍵角為 60°。分子中有 6 個共價單鍵，4 對孤電子對。【答案】 C5．氨分子、水分子、甲烷分子中共價鍵的鍵角分別為 a、b、c，則 a、b、c 的大小關(guān)系為( )所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究 eduA．(6a＋5d－4c－12b)kJ/molB．(4c＋12b－6a－5d)kJ/molC．(4c＋12b－4a－5d)kJ/molD．(4a＋5d－4c－12b)k

5、J/mol【解析】 1 mol P4 中有 6 mol P—P 鍵，完全斷裂需要吸收 6a kJ 熱量，5 mol O2 中有5 mol O===O 鍵，完全斷裂需要吸收 5d kJ 熱量，1 mol P4O10 中有 4 mol P===O 鍵和 12 mol P—O 鍵，形成 P===O 鍵和 P—O 鍵放出(4c＋12b)kJ 熱量，故 ΔH＝[6a＋5d－(4c＋12b)]kJ/mol?！敬鸢浮?A【點評】 依據(jù)鍵能計算化學(xué)反應(yīng)

6、的反應(yīng)熱(焓變)ΔH 或依據(jù)反應(yīng)熱計算鍵能，關(guān)鍵是要清楚物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，從而知道反應(yīng)中斷裂和形成的共價鍵的種類和數(shù)目，進而運用公式ΔH＝∑E 反－∑E 生求解。要防止出現(xiàn)弄錯共價鍵數(shù)目(如 1 mol P4 中有 6 mol P—P 鍵而不是 4 mol,1 mol 即 28 g 晶體硅中有 2 mol Si—Si 鍵而不是 4 mol)或錯用生成物的鍵能之和減去反應(yīng)物的鍵能之和等情況。本例中，若以為 1 個 P4 分子中有 4 個 P 原

7、子因而含有 4 個P—P 鍵而選 D 項；知道 1 個 P4 分子中有 6 個 P—P 鍵但依據(jù)“ΔH＝生成物的鍵能總和－反應(yīng)物的鍵能總和”而選 B 項。9．下列敘述錯誤的是( )A．π 鍵不能單獨存在，一定要和 σ 鍵共存B．化學(xué)鍵包含 σ 鍵、π 鍵兩種類型C．兩個非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是共價鍵D．成鍵的原子間已知軌道重疊越多，共價鍵越牢固【解析】 化學(xué)鍵包括離子鍵，共價鍵和金屬鍵，共價鍵包括 σ 鍵和 π 鍵。【答案】