2019-2020版高中化學（人教版 選修3）練習：第2章 第2節(jié) 第2課時

1、所有資源來自網絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究 edu第二章 第二章 第二節(jié) 第二節(jié) 第 2 課時 課時一、選擇題1．下列分子的中心原子是 sp2 雜化的是( )A．PBr3 B．CH4C．H2O D．BF3【解析】 雜化軌道數(shù)＝中心原子的孤電子對的對數(shù)＋中心原子的 σ 鍵個數(shù)，A、B、C 采用的都是 sp3 雜化?！敬鸢浮?D2．(2014·海口中學期中)(雙選)下列各組離子中，中心原子的雜化軌道類型相同的是( )A

2、．NO 、ClO B．SO 、CO － 3 － 3 2－ 3 2－ 3C．NH 、PH D．SO 、SO ＋ 4 ＋ 4 2－ 3 2－ 4【解析】 可以由 VSEPR 模型來判斷離子的立體構型，再判斷雜化軌道類型。NO － 3中 N 原子上無孤電子對[ (5＋1－3×2)＝0]，ClO 中 Cl 原子上孤電子對數(shù)為 1[ (7＋1－12－ 3 123×2)＝1]，分別為平面三角形和三角錐形，N、Cl 原子采取 sp

3、2 和 sp3 雜化。同理，SO 2－ 3中 S 原子上孤電子對數(shù)為 l、CO 中 C 原子上無孤電子對，S、C 原子分別采取 sp3、sp2 2－ 3雜化。因此，SO 、SO 中 S 原子均為 sp3 雜化。 2－ 3 2－ 4【答案】 CD3．下列不屬于配合物的是( )A．六氟合鋁酸鈉B．氫氧化二氨合銀(銀氨溶液)C．六氰合鐵酸鉀D．十二水硫酸鋁鉀【解析】 十二水硫酸鋁鉀是由 K＋、Al3＋、SO 及 H2O 分子組成的離子化合物

4、， 2－ 4所以 D 項中物質肯定不是配位化合物，選 D。A 項中物質俗稱冰晶石，是電解法制鋁的助熔劑；C 項中物質俗稱黃血鹽，可檢驗 Fe2＋?！敬鸢浮?D4．由配位鍵形成的離子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，中心原子鉑的化合價是( )A．都是＋8 B．都是＋6C．都是＋4 D．都是＋2【解析】 NH3 是中性配位體，Cl－帶一個單位的負電荷，所以配離子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，中心原子鉑的化合

5、價都是＋2?！敬鸢浮?D所有資源來自網絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究 edu【解析】 [Co(NH3)4Cl2]＋的同分異構體有 2 種，見下圖?！敬鸢浮?A9．了解有機物分子中化學鍵特征以及成鍵方式是研究有機物性質的基礎。下列關于有機物分子的成鍵方式的描述不正確的是( )A．烷烴分子中碳原子均采用 sp3 雜化軌道成鍵B．炔烴分子中碳碳叁鍵由 1 個 σ 鍵、2 個 π 鍵組成C．甲苯分子中所有碳原子均采用 sp2 雜化軌道成

6、鍵D．苯環(huán)中存在 6 個碳原子共有的大 π 鍵【解析】 烷烴分子中碳原子均形成 4 個鍵，雜化軌道數(shù)為 4，均采用 sp3 雜化軌道成鍵。碳碳叁鍵由 1 個 σ 鍵、2 個 π 鍵組成；苯環(huán)中碳原子采用 sp2 雜化軌道成鍵，6 個碳原子上未參與成鍵的 p 電子形成一個大 π 鍵；甲苯分子中—CH3 中的 C 采用 sp3 雜化?！敬鸢浮?C10．(2014·南通一中期中)關于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O

7、 的說法正確的是( )A．配體為水分子，外界為 Br－B．中心原子采取 sp3 雜化C．中心離子的配位數(shù)為 6D．中心離子的化合價為＋2 價【解析】 4 個 H2O 分子和 2 個 Br－是配體，配位數(shù)為 6,1 個 Br－是外界。Cr 原子以空軌道形成配位鍵，O 原子的雜化方式是 sp3 但 O 原子不是中心原子。中心離子是 Cr3＋，配離子是[Cr(H2O)4Br2]＋。故 A、B、D 三項均不正確。【答案】 C11．以下關于雜化