初中化學新流程圖題編輯

1、第 1 頁 共 4 頁中考新工業(yè)流程題練習一、海水資源的多重利用 一、海水資源的多重利用1.制鹽工業(yè)：通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除 NaCl 外，還含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：粗鹽 溶解 過濾 BaCl2 NaOH Na2CO3HCl沉淀濾液 精鹽 蒸發(fā)、結晶、烘干 過量④過量 過量 ① ② ③⑤⑥ ⑦粗鹽 溶解 過濾 BaCl2 NaOH Na2CO3HCl沉

2、淀濾液 精鹽 蒸發(fā)、結晶、烘干 過量④過量 過量 ① ② ③⑤⑥ ⑦（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 。（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的 （填化學式，下同） ，第⑥步操作的目的是除去濾液中 。（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、

3、 （填化學式） 。（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用 KOH 代替 NaOH，理由是 。（5）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒________，理由是_____________________________________________________________________；（6）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是________

4、_ __。2.金屬鎂的冶煉海水中含有豐富的氯 化鎂。下圖是從海水中提取 鎂的簡單流程。上述提取 Mg 的過程中，試劑 A 最好選用 (從我市有豐富的石灰石資源考慮)。沉淀 B與試劑 C 發(fā)生的是中和反應，則沉淀 B 的化學式為 ，由無水 MgCl2 制取 Mg 的化學方程式為 。電解無水 MgCl2 的過程中 能轉化為 能。海水

5、本身就是含有 MgCl2 的溶液，它與通過步驟①、②得到的 MgCl2 溶液有何不同： 。3.氨堿工業(yè)海水“制堿” 。下圖是 海水“制堿”的部分簡單流程。步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應的化學方程式為： 、。制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低。這是因為 。（拓展）已知有關物質重要反應的化學

6、方程式如下：2NH4Cl +X====2NH3↑+CaCl2+2H2O NH4Cl ==== NH3↑+HCl↑根據以上信息回答下列問題。(1)鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程。為將鹽水中含有的 Ca2+、Mg2+等沉積，可以向其一和加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是 ；溶液中多余的純堿可以加 試劑來除去。(2)氨堿工業(yè)最關鍵的一步是：在加

7、壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要加壓條件的原因是：_______________ 。(3)在氨堿工業(yè)的歷史上．如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法” ．即在氯化鍍溶液中加入物質 X (填化學式)，產生了可循環(huán)使用的氫氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法” ，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化氨

8、的 ，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產品——氮肥．氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用。(4)在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時．為何不直接蒸發(fā)結晶析出氯化銨固體?答： 。二、傳統(tǒng)能源工業(yè)（化石燃料的利用、及合成氨工業(yè)等） 二、傳統(tǒng)能源工業(yè)（化石燃料的利用、及合成氨工業(yè)等）1、煤化工是以煤為原料，經

9、過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固 體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程。請回答下列問題：（1）下列說法正 確的是 。A．煤是復雜的混合物，主要含碳元素B．由煤加工成焦炭發(fā)生的是物理變化C．家用“液化石油氣”就是煤隔絕空氣加熱得到的產品D．煤燃燒排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質（2）煤的加工產品有很多用途，其中焦炭廣泛應用于煉鐵。右圖是高爐煉鐵的示意圖。請根據圖例回答：①焦炭在煉鐵過程中的主要作用是 ；②請用化學方

10、程式表示煉鐵的原理 ；③高爐煉鐵會產生大量的高爐氣體，其主要成分是高濃度的 CO 和氧化鐵塵粒。請你對高爐氣體的處理提出合理化的建議 。（3）化肥廠生產合成氨的原料是煤、空氣、水。生產簡要流程如下： 煤氣發(fā)生爐中主要反應：① C + O2 = CO2；② C + H2O = CO + H2。兩個反應必須進行調控才能保持一定的爐溫。判斷：反應② （填“放出”或“

11、吸收” ）熱量。將合成的氨氣部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥 NH4HCO3，試寫出該反應的化學方程式 ?！髅簹獍l(fā)生爐 碳化塔 合成塔 液氨儲槽煤、空氣、水CO2、H2、N2 H2、N2水第 3 頁 共 4 頁(2)汽車尾氣（含有 CO、NO 等物質）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉換器，使 CO 和 NO 反應，生成兩種無毒氣體，試寫出 CO 與 N

12、O 反應的化學方程式 。(3)汽車生產過程中需要各種金屬，其中用量最大的是鐵和鋁。①工業(yè)上煉鐵的簡要流程如下：請寫出步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化學反應方式 、 、 。② 早在西漢時期，我國勞動人民就利用鐵與硫酸銅溶液反應制取銅，稱為“濕法煉銅” ，即反應③，若用該方法制得銅 16 千克，理論上需要溶質質量分數為 10％

13、的硫酸銅溶液多少千克?（寫計算過程）2. 酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質量監(jiān)測的一個重要指標。某興趣小組同學收集某地的雨水進行實驗?！鞠嚓P信息】①每隔 1 h，通過 pH 計測定雨水樣品的 pH，測得的結果如下表：測定時間/h 0 1 2 3 4雨水樣品的 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55②SO2 能使品紅溶液褪色；③pH pH> 5.6，偏酸性，這是因為

14、 。②酸雨能腐蝕金屬制品，從基本反應類型上看主要反應屬于 。③收集的酸雨樣品放置一段時間后 pH 減小，原因是 SO2 與水反應生成的 H2SO3 被氧化為H2SO4。試寫出該反應的化學方程式 ?！咎岢霾孪搿客瑢W們對剛收集到的酸雨樣品中的溶質進行猜想：猜想Ⅰ：酸雨中溶質只含有 H2SO3；猜想Ⅱ：酸雨中溶質只含有 H2SO4；猜

15、想Ⅲ：酸雨中溶質 ?！緦嶒炋骄俊浚?）向剛收集的酸雨樣品中滴加過量 Ba(OH)2 溶液，有白色沉淀生成，過濾。①在濾液中滴加 溶液，溶液呈 色。證明在酸雨樣品中滴加的 Ba(OH)2溶液已過量。②向沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性氣味氣體。該反應的化學方程式為 ，根此現(xiàn)象有關酸雨中溶質的猜想 正確。

16、（2）某同學取酸雨樣品 V L，加入 17.1%的 Ba(OH)2 溶液至不再產生沉淀時，恰好消耗 10.00 g Ba(OH)2 溶液。該 V L 酸雨樣品中溶解 SO2 的質量為 。【實驗反思】在某些酸雨中還可分析出有硝酸存在，這是由于空氣中含有某元素+4 價氧化物的原因，這種氧化物的化學式為 ?！就卣寡由臁坷煤Ｋ摿蚴菧p少 SO2 排放的有效方法，其工藝流程如下圖所示：天然海水吸收了較

17、多的含硫煙氣后，有 H2SO3 生成，H2SO3 與海水中的離子反應，會釋放出CO2，通入氧氣后氧化后，海水的酸性顯著增強。①設計一種檢驗凈化后的煙氣中是否含 SO2 的簡單的實驗方案： 。②氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是。3. 每年的 3 月 22 日是“世界水日” ，水與人

18、類生活和生產的關系十分密切，請回答下列問題。（1）①水能溶解很多種物質，是配制溶液時最常用的 。②保持水的化學性質的最小粒子是 。（2）2010 年上海世博會的園區(qū)內有許多飲水處，可取水直接飲用。所供的飲用水處理步驟如下圖所示：步驟①對應的作用是 （填字母，下同） ，步驟③對應的作用是

19、 。A．殺菌消毒 B．吸附雜質（3）降雨是自然界中水循環(huán)的一個環(huán)節(jié)。酸雨是由 [氣體或這些氣體在空氣中反應后的生成物溶于雨水所形成。A、B、C 三個地區(qū)雨水的 pH如右圖所示，其中 地區(qū)的雨水是酸雨。（4）電解水時，加入少量 NaOH 可以增強水的導電性?，F(xiàn)將 0.1gNaOH 溶解在焦炭 X CO Y過量空