第4章第1節(jié)原電池

1、所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu2011-2012 學(xué)年高二化學(xué)選修 學(xué)年高二化學(xué)選修 4（人教版）同步練習(xí)第四章 （人教版）同步練習(xí)第四章第一節(jié) 第一節(jié) 原電池 原電池一. 教學(xué)內(nèi)容：原電池二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)：1. 重點(diǎn)是進(jìn)一步了解原電池的工作原理，能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式2. 難點(diǎn)是原電池的工作原理三. 具體內(nèi)容：1. 原電池的概念2. 原電池構(gòu)成的條件 3. 正負(fù)極的判斷，并設(shè)計(jì)鋅和銅離子反應(yīng)的裝

2、置4. 銅鋅原電池 （1）裝置（2）現(xiàn)象（3）鹽橋的作用（4）電極反應(yīng)（5）原理（6）半電池（7）電解質(zhì)溶液和電極的選擇（8）電子和電流的流向【典型例題 典型例題】[例 1] 如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃 HNO3，在燒杯中放入用導(dǎo)線相連的鐵、鉛兩個(gè)電極，已知原電池停止工作時(shí)，F(xiàn)e、Pb 都有剩余。試寫出可能的電極反應(yīng)式，并指出正、負(fù)電極及電極反應(yīng)類型。（1）Fe：____________、___________（可不填滿，也可補(bǔ)充，下同）

3、；（2）Pb 片：__________、____________。答案： 答案：（1）開始時(shí)，F(xiàn)e 是正極：4H＋＋2NO3—＋2e－＝2NO2↑＋2H2O（還原反應(yīng)） ；后來，F(xiàn)e 是負(fù)極：3Fe－6e－＝3Fe2＋（氧化反應(yīng)）所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 eduD. 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快答案： 答案：C 解析： 解析：具體原電池的判斷。 [例 7]（1）當(dāng) K 斷開

4、時(shí)，________上有氣泡產(chǎn)生，生成氣體對(duì)應(yīng)的離子方程式為__________。（2）當(dāng) K 閉合時(shí)，________片上有氣泡。生成氣體對(duì)應(yīng)的離子方程式為____________。Zn Cu K鹽酸答案 答案：（1）Zn；Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2↑；（2）Cu；2H+ + 2e— = H2↑ 解析： 解析：考察原電池形成的條件和電極反應(yīng)。[例 8] 在 Cu—Zn 原電池中，200mL H2SO4 溶液的濃度為

5、0.125mol/L，若工作一段時(shí)間后，從裝置中共收集到 0.168L 升氣體，則流過導(dǎo)線的電子為__________mol，溶液的 pH 值為_________。 （溶液體積變化忽略不計(jì)，已知 lg2=0.3 lg3=0.5）答案： 答案：0.015 、3.2 解析： 解析：考察有關(guān)原電池的計(jì)算和 pH 的結(jié)合?！灸M試題 模擬試題】 （答題時(shí)間：30 分鐘）1. 下列敘述中，金屬甲的活動(dòng)性一定比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是（

6、）A. 在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多 B. 同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng) C. 甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能 D. 將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極2. 形成原電池的條件一般有：① 電解質(zhì)溶液；② 兩個(gè)電極；③ 能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)；④ 形成閉合回路，請(qǐng)根據(jù)上述條件判