河北省衡水中學2017屆高三上學期第21周周測理綜化學試題

1、可能用到的相對原子質(zhì)量： H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 F—19 Cl—35.5 Br—80 I—127 Si—28 Na—23 K—39 Ca—40 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Zn—65 Ba—137 Mn—55 Pb—207第 I 卷（選擇題 卷（選擇題 共 126 分） 分）一、選擇題：本大題共 13 小題，每小題 6

2、分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7、 我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學反應(yīng)，其中有：①“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂” ； ②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅” 。下列有關(guān)敘述正確的是A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng) B．②中反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC．根據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅8、 下

3、列裝置能達到實驗目的的是A. 檢驗產(chǎn)物乙烯 B. 中和熱的測定 C. 驗證減壓蒸餾原理 D. 蒸餾含雜質(zhì)的乙醇9、 下列有關(guān)說法正確的是A. 1molFeBr2 與足量氯氣反應(yīng)時，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為 2×6.02×1023B. 常溫下，pH 均為 3 的三種溶液：①HCl 溶液②H2SO4 溶液③CH3COOH 溶液，各自溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大小順序為①=②＜③C. 電解熔融

4、NaCl 或 AlCl3 制取 Na 或 AlD. 一定條件下反應(yīng) Cr2O72－(aq)+H2O(l) 2CrO42－(aq)+2H+(aq)達到平衡后，滴加少量濃硫酸（溫度及體積變化忽略不計） ，重新達平衡前，2v 正(Cr2O72－)＜v 逆(CrO42－)10、2016 年 8 月，聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟示范城市”在江蘇落戶。用吸附了 H2 的碳納A. 若 a 點溶液呈酸性，則 a 點有 c(CH3COO－)＞c(

5、Na+)＞c(CH3COOH)B. 從 b 到 c： 逐漸增大C. 水的電離程度：b 點＜c 點D. b 點有 0.01000mol·L－1+c(H+)=c(Na+)－c(CH3COOH)+c(OH－)26、 （每空 2 分，電子轉(zhuǎn)移 2 分，共 12 分）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著重要的作用。請按要求寫出相應(yīng)的方程式。（1）將含 SO2 的廢氣通入含 Fe2+（催化劑）的溶液中，常溫下可使 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO42－，其總

6、反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。上述總反應(yīng)分兩步進行，第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，寫出第二步反應(yīng)的離子方程式 。（2）pH=3.6 時，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的 pH 偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，用化學方程式表示其原因 。（3）ClO2 是一種高效安全的殺菌消毒劑

7、。氯化鈉電解法生產(chǎn) ClO2 工藝原理示意圖如下：①寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。②寫出 ClO2 發(fā)生器中的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目 。③ClO2 能將電鍍廢水中的 CN－離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成 Cl－。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。27、 （14 分，每空 2 分）直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m（n＞