測量純堿實驗題

1、<p><b>　　測量純堿實驗題</b></p><p>　　1.已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實驗。</p><p><b>　　主要實驗步驟如下：</b></p><p>　?、侔磮D組裝儀器，并檢查裝置的氣密性</p><p>　　

2、②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液</p><p>　　③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg</p><p>　　④從分液漏斗滴入一定量的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止</p><p>　?、輳膶?dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣</p><p>　　⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg</p><

3、p>　?、咧貜?fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg</p><p><b>　　請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：</b></p><p>　?。?）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明          </p><p>　

4、?。?）裝置中干燥管B的作用是                        </p><p>　?。?）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果 

5、60;    （填高、偏低或不變）</p><p>　?。?）步驟⑤的目的是                          

6、;          </p><p>　?。?）步驟⑦的目的是                      

7、;        </p><p>　?。?）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為              </p><p>　　（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請

8、簡述一種不同的實驗法。</p><p>　　2.我國化工專家侯德榜曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)?！昂钍现茐A法”是以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。其生產(chǎn)過程用化學(xué)方程式可簡要表示為：</p><p>　　①NH3+ CO2+ H2O =NH4HCO3②NH4HCO3+NaCI=NaHCO3↓+NH4Cl</p><p>　?、?

9、NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑</p><p>　?。?）“侯氏制堿法”生產(chǎn)過程中涉及到的基本反應(yīng)類型是_______。</p><p>　　A．置換反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)</p><p>　　（2）第②步中加入的是磨細(xì)的食鹽粉，食鹽磨細(xì)的目的是_______。若第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3．但

10、不會影響產(chǎn)品Na2CO3的純度，原因是_______。</p><p>　?。?）若純堿中含有NaHCO3雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用右圖中的裝置進(jìn)行實驗。主要實驗步驟如下：</p><p>　　用天平準(zhǔn)確稱量出干燥試管的質(zhì)量為202克，然后稱取4.0克已研碎的純堿樣品并放入干燥的試管中。用酒精燈加熱，待充分反應(yīng)并冷卻后，在天平上稱出試管和碳酸鈉的質(zhì)量235克。</p>

11、<p>　　①停止加熱前，要進(jìn)行的操作是_______。</p><p>　?、谠撛嚇又屑儔A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。</p><p>　　3.已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)氯化鈉，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖裝置進(jìn)行實驗。</p><p>　　主要步驟如下，請?zhí)羁眨?lt;/p><p>　　① 按圖組裝儀器，并檢查

12、 ；</p><p>　?、?將10 g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；</p><p>　　③ 稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為300 g；</p><p>　　④ 從分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到________為止，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；</p>&l

13、t;p>　?、?從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣； ⑥ 再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量；</p><p>　　⑦ 重復(fù)⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，測得質(zhì)量為303.3 g。</p><p><b>　　回答下列問題：</b></p><p>　?。?）裝置中濃硫酸的作用是__________。 （2）步驟⑤的目的是______

14、__________。</p><p>　?。?）試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。</p><p>　　（4）分液漏斗中的稀H2SO4不能換成濃鹽酸，理由是______________________________。</p><p>　　（5）若用生成沉淀的方法來測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選用的試劑是 。</p>

15、<p>　　4.我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)。他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料，先制得碳酸氫鈉和氯化銨，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下表是幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度：</p><p>　　(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度對_______________的溶解度影響不大。</p><p>　　(2)要使NH4Cl飽和溶液中的NH4Cl結(jié)晶析出，在_____

16、__________(填“較高”或“較低”)溫度下進(jìn)行比較合適。</p><p>　　(3)“侯氏制堿法”制NaHCO3的方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3+NH4Cl，該反應(yīng)能進(jìn)行的原因是_____________________________。</p><p>　　5.我國化工專家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”的基本原理是：在濃氨水中通入足量的CO2生成一種

17、鹽，然后在此溶液中加入細(xì)小食鹽粉末，由于NaHCO3在該狀態(tài)下溶解度很小，呈晶體析出，同時由于NaHCO3不穩(wěn)定，加熱后生成純堿、水和二氧化碳。根據(jù)以上敘述簡要完成問題：</p><p>　?。?）用上述方法進(jìn)行生產(chǎn)時，所用的起始原料（寫出它們的化學(xué)式，下同）______________________________________。</p><p>　　（2）最終產(chǎn)品是________

18、______________________________________________。</p><p>　　(3）有關(guān)的化學(xué)方程式是_____________________________。</p><p>　　（4）該生產(chǎn)過程中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是_______________。</p><p>　?。?）有人認(rèn)為侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)有四，你認(rèn)為其中正確

19、的是______________。</p><p>　　A.生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)品可選為起始原料使用 B.副產(chǎn)品是一種可利用的氮肥</p><p>　　C.反應(yīng)不需要加熱 D.副產(chǎn)物不會造成污染環(huán)境</p><p>　　6.某校研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一個有趣的實驗探究：</p><p>　　【提

20、出問題】實驗室有一瓶久置的NaOH，變質(zhì)程度怎樣？</p><p>　　【設(shè)計方案】先稱取21.2g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸直至過量，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量計算出Na2CO3的質(zhì)量，從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。</p><p>　　【進(jìn)行實驗】實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2</p><p&

21、gt;　　氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。</p><p>　　【數(shù)據(jù)處理】寫出以下計算過程：</p><p>　?。?）該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少？</p><p>　?。?）該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？</p><p>　　【反思與交流】①從圖中0～A點(diǎn)說明:在NaOH 與Na2CO3的混合溶液中，加入強(qiáng)酸，首先反應(yīng)的物質(zhì)是

22、 ；②根據(jù)反應(yīng)方程式分析，NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒有變質(zhì)的NaOH相比，中和反應(yīng)時消耗強(qiáng)酸的量 。</p><p>　　7. 實驗室中用CO還原磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)得到鐵，設(shè)計的實驗裝置如下；</p><p>　　(1)開始實驗時，A裝置中首先要進(jìn)行的操作是 (填“加熱”或“通一氧化碳”)</p&g

23、t;<p>　　(2)CO還原Fe304的化學(xué)方程式為 </p><p>　　(3)B裝置的作用是 .</p><p>　　(4)為分離A裝置中反應(yīng)排出的一氧化碳和二氧化碳，某同學(xué)設(shè)計了如下裝置(固定裝置已略去，a、b為活塞)：當(dāng)關(guān)閉活塞b，打開活塞a時，可分離得到

24、，然后關(guān)閉活塞a，再打開活塞b，又可分離得到 ．</p><p>　　8.菱湖是湖州養(yǎng)魚重點(diǎn)地區(qū)之一。在夏天為了解決魚塘中氧氣不足的問題，養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種主要成分是過氧化鈣（CaO2）的微黃色的固體。小燕同學(xué)回家后查閱資料，知道CaO2與水反應(yīng)的原理是：2CaO2+2H20=2Ca（OH）2+O2↑。</p><p>　?。?）水中的溶解氧進(jìn)入魚鰓的毛細(xì)血管

25、，通過血液循環(huán)運(yùn)至每個細(xì)胞，在細(xì)胞內(nèi)用于氧化分解有機(jī)物，釋放_______，滿足生命活動的需要。</p><p>　?。?）CaO2與H2O反應(yīng)不僅可解決魚塘中氧氣不足的問題，而且生成的氫氧化鈣在水產(chǎn)養(yǎng)殖中也有一定的作用，請你說出氫氧化鈣在水產(chǎn)養(yǎng)殖中的一項作用：_______</p><p>　　（3）取該質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％的CaO2990克投入魚塘中能產(chǎn)生多少升氧氣？（注：在當(dāng)時溫度下氧氣