實驗一 工業(yè)純堿中總堿度的測定

1、1實驗一實驗一工業(yè)純堿中總堿度的測定工業(yè)純堿中總堿度的測定一實驗目的一實驗目的1掌握HCI標準溶液的標定方法.2了解基準物質(zhì)碳酸鈉和硼砂的性質(zhì)及應用3掌握強酸滴定二元弱堿的滴定過程及指示劑選擇的原則。二、實驗原理二、實驗原理1.工業(yè)純堿中總堿度的測定工業(yè)純堿的主要成分為Na2CO3商品名為蘇打，內(nèi)含有雜質(zhì)NaCINa2SO4NaHCO3NaOH等，可通過測定總堿度來衡量產(chǎn)品的質(zhì)量。CO32－的Kb1=1.8104Kb2=2.4108CK

2、b108可被HCI標準溶液準確滴定。滴定反應為：Na2CO3＋2HCI＝2NaCI＋H2OCO2↑化學計量點時，溶液呈弱酸性(pH≈3.89)，可選用甲基橙(紅)作指示劑。終點:黃色→橙色2.0.1molLHCI溶液的標定基準物質(zhì):無水Na2CO3或硼砂(Na2B4O7.10H2O)用無水Na2CO3標定:２HCl＋Na2CO3＝２NaCl＋CO2↑＋H2O指示劑:甲基橙終點:黃色→橙色式中mNa2CO3—碳酸鈉的質(zhì)量（g），VHCl—

3、鹽酸溶液的體積(ml)。用硼砂標定:Na2B4O75H2O2HCl=4H3BO32NaClKa=5.81010化學計量點時，溶液呈弱酸性(pH≈5.1)，可選用甲基紅作指示劑三、主要試劑和儀器三、主要試劑和儀器１、0.1molLHCI溶液２、無水Na2CO3基準物質(zhì)180℃干燥2~3h置于干燥器中備用３、0.2％甲基紅指示劑(60%乙醇溶液)４、0.1％甲基橙指示劑5.甲基紅溴甲酚綠混合指示劑將0.2％的甲基紅的乙醇溶液與0.1％的溴甲

4、酚綠以1:3體積混合6.硼砂置于含有NaCI和蔗糖的飽和液的干燥器內(nèi)保存.四.實驗步驟：實驗步驟：1.0.1molLHCI溶液的標定1.2000232???LmolVMmCHClCONaCONaHCl1.2000???LmolVMmCHClHCl硼砂硼砂3六.思考題1.無水Na2CO3保存不當吸收了1%的水分用此基準物質(zhì)標定鹽酸溶液的濃度時對其結(jié)果產(chǎn)生何種影響2.標定鹽酸的兩種基準物質(zhì)無水Na2CO3和硼砂各有什么優(yōu)缺點次數(shù)項目123m