05-食用醋中總酸度的測定

1、食用醋中總酸度的測定食用醋中總酸度的測定一、一、【實驗目的與要求實驗目的與要求】1.熟練掌握酸堿滴定的操作技術(shù)；2.掌握堿標準溶液的配制和標定方法，對基準物質(zhì)的性質(zhì)和應用有所了解；3.掌握食用醋總酸度的測定原理及方法；4.掌握指示劑的選擇原則；5.了解強堿滴定弱酸滴定過程中pH值變化、滴定突躍及指示劑的選擇。二、二、【實驗原理實驗原理】化學分析中的酸堿滴定是將已知準確濃度的溶液（稱作標準溶液）滴加到待測定物質(zhì)的溶液中，到標準溶液與待測溶

2、液按一定的化學計量關(guān)系完全反應為止，然后根據(jù)標準溶液的消耗量和化學計量關(guān)系來計算待測組分的量，這種方法快速迅速，而且操作簡單，因此非常適用于一般酸堿濃度的測定。食用醋的主要成分是醋酸（HAc，含量大約為3%～5%）和少量的其它有機弱酸等。用NaOH作標準溶液滴定食用醋時，滴定反應為：NaOHHAc==NaAcH2OnNaOHHnA(有機弱酸)==NanAnH2O本滴定反應類型為強堿滴定弱酸，產(chǎn)物是弱酸強堿鹽，測定結(jié)果為食用醋中醋酸的總酸

3、度，用ρHAc(gL1)表示。由于滴定突躍范圍在堿性范圍，故指示劑可選用酚酞、百里酚酞等，本實驗選擇酚酞作為滴定反應指示劑。三、三、【儀器、試劑與材料儀器、試劑與材料】1.儀器：儀器：電子天平，堿式滴定管，試劑瓶，移液管，錐形瓶，燒杯，量筒，臺秤。2.試劑和材料：試劑和材料：NaOH標準溶液（0.1molL1），鄰苯二甲酸氫鉀（基準物質(zhì)），酚酞指示劑（0.2%的乙醇溶液），食用醋。四、四、【實驗步驟實驗步驟】1.NaOH標準溶液（0.1

4、molL1）的配制和標定相對平均偏差%計算公式為：10.0025.00100.00NaOHNaOHHAcHAcCVM???六、六、【實驗注意事項實驗注意事項】1.食用醋中醋酸的濃度較大，而且顏色較深，故必須稀釋后再進行滴定分析。2.蒸餾水必須是新制備或者經(jīng)煮沸除去CO2冷卻后使用。3.堿式滴定管使用時要趕走膠皮管中氣泡，滴定過程中也不要形成氣泡，以免產(chǎn)生大的誤差。4.指示劑用量不要太多，終點顏色只要微紅色即可，但要待30s不褪色。5.標