安徽省蚌埠市2019屆九年級化學上冊期末測試卷(附答案解析)

1、<p>　　2018-2019學年安徽省蚌埠市懷遠縣九年級（上）期末測試</p><p><b>　　化學試卷</b></p><p>　　一、本大題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題的4個選項中只有一個符合題意．</p><p>　　1．下列生產(chǎn)、生活中的變化，屬于化學變化的是（　?。?lt;/p><p>

2、;<b>　　A．冰雪融化</b></p><p><b>　　B．水的凈化</b></p><p><b>　　C．燃料燃燒</b></p><p><b>　　D．風力發(fā)電</b></p><p>　　2．下列微粒結構示意圖中，表示陽離子的是（　　

3、）</p><p>　　A．B．C．D．</p><p>　　3．如圖表示三種物質(zhì)在密閉容器中反應前后質(zhì)量比例的變化，下列說法正確的是（　　）</p><p>　　A．該反應中CaO起催化作用B．該反應中CO2是生成物</p><p>　　C．該反應是分解反應D．該反應是化合反應</p><p>　　4．下列

4、關于碳及其氧化物的說法中，正確的是（　?。?lt;/p><p>　　A．金剛石、石墨都是碳的單質(zhì)，其硬度都是很大</p><p>　　B．CO2可用作燃料</p><p>　　C．CO有還原性，可用作冶煉金屬</p><p>　　D．CO2通入紫色石蕊溶液，溶液變紅，加熱后溶液顏色不變</p><p>　　5．如圖為元素周

5、期表第4周期的第一部分，據(jù)此判斷下列說法錯誤的是（　?。?lt;/p><p>　　A．鐵原子中的質(zhì)子數(shù)為26</p><p>　　B．鈷的相對原子質(zhì)量是58.39g</p><p>　　C．從左到右元素的原子序數(shù)依次增大</p><p>　　D．各元素都屬于金屬元素</p><p>　　6．如圖所示實驗中，①、④為用紫色石

6、蕊溶液潤濕的棉球，②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能說明CO2密度大于空氣且能與水反應的現(xiàn)象是（　?。?lt;/p><p>　　A．①變紅，③不變紅B．④變紅，③不變紅</p><p>　　C．①、④變紅，②、③不變紅D．④比①先變紅，②、③不變紅</p><p>　　7．下列實驗操作中的玻璃棒沒有起到攪拌作用的是（　　）</p><p

7、><b>　　A．</b></p><p><b>　　過濾液體B．</b></p><p><b>　　溶解固體C．</b></p><p><b>　　蒸發(fā)溶液D．</b></p><p><b>　　稀釋濃硫酸</b>

8、;</p><p>　　8．如圖為汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應的微觀示意圖，有關敘述錯誤的是（　　）</p><p>　　A．該反應是置換反應B．圖中單質(zhì)的化學式為N2</p><p>　　C．反應后分子總數(shù)減少D．該裝置可凈化汽車尾氣</p><p>　　9．除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑、方法正確的是（　?。?lt;/p>

9、<p>　　A．AB．BC．CD．D</p><p>　　10．一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量見表，下列稅說法正確的是（　?。?lt;/p><p><b>　　A．待測數(shù)據(jù)是23</b></p><p>　　B．參加反應a、d的質(zhì)量比為4：1</p><p>　　C．該反應

10、的基本類型為化合反應</p><p>　　D．c物質(zhì)一定是該反應的催化劑</p><p>　　二、（本大題包括5小題，共34分）</p><p>　　11．在“氧氣、醋酸、氯化鈉、二氧化碳、氮氣”中選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填空；</p><p>　　（1）可用于醫(yī)療急救的是　　　　　　</p><p>　?。?）能使澄清石灰水變

11、渾濁的是　　　　　　</p><p>　?。?）焊接金屬常用作保護氣的是　　　　　　</p><p>　　（4）除去水壺中的水垢（水垢主要成分是碳酸鈣）需用　　　　　?。?lt;/p><p>　　12．如圖為自來水廠凈水過程示意圖．回答下列問題：</p><p>　　（1）在這個過程中，未涉及的凈水方法是　　　　　　（填序號）</p>

12、<p>　　A．過濾　　　　　　　B．沉淀　　　　　　　　　　C．煮沸　　　　　　　　　D．吸附</p><p>　　（2）水體污染日益嚴重，造成水體污染的來源主要有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和　　　　　?。?lt;/p><p>　　（3）自然界中的水有硬水和軟水，常用　　　　　　來區(qū)分．</p><p>　?。?）鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，具有絮

13、凝和殺菌消毒作用．其中Fe元素的化合價為　　　　　　，請將下列制取鐵酸鈉的化學方程式補充完整；</p><p>　　2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+　　　　　　</p><p>　?。?）節(jié)約水資源儀成為人類的共識，請舉例一種可行的節(jié)水方法　　　　　?。?lt;/p><p>　　13．實驗室中各種不同儀器，可以組裝

14、成多種不同的裝置，結合下列實驗裝置圖回答問題：</p><p>　?。?）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應的化學方程式為　　　　　　，該反應生成的二氧化碳氣體中?；煊猩倭柯然瘹錃怏w，可通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的G裝置除去氯化氫氣體，請從上圖裝置中選擇并組裝一套制取干燥純凈的二氧化碳的裝置，正確的連接順序為　　　　　?。ㄓ媒涌谔幾帜柑顚懀C明CO2不支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)，你認為　　　　　　（

15、填“H”或“I”）裝置操作效果更好．</p><p>　　（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣應選擇的制取裝置　　　　　?。ㄌ钛b置編號），若用高錳酸鉀為原料制取氧氣，則需要在試管口處放　　　　　　，防止堵塞導管，實驗室常用H2O2在二氧化錳催化作用下制取O2，其反應的化學方程式是　　　　　?。?lt;/p><p>　　14．在過氧化氫溶液的分解反應中，二氧化碳能作催化劑．下列有關催化劑的

16、說法正確的是　　　　　　（填序號）</p><p>　　A．在化學反應后其質(zhì)量減小　　　　B．在化學反應后其化學性質(zhì)發(fā)生了變化</p><p>　　C．能增大生成物的質(zhì)量　　　　　　D．能改變化學反應速率</p><p>　　某化學化學興趣小組的同學知道二氧化錳能作過氧化氫（H2O2）分解的催化劑后，想在探究其他的一些物質(zhì)是否也可作過氧化氫分解的催化劑．請你一起參與

17、他們的探究過程，并填寫下列空白．</p><p>　　【提出問題】在過氧化氫溶液的分解反應中，除了二氧化錳，是否有其他物質(zhì)也能作催化劑？</p><p>　　【查閱資料】在過氧化氫溶液的分解反應中，氧化銅也能作催化劑．</p><p><b>　　【實驗驗證】</b></p><p>　　【得出結論】氧化銅能作過氧化氫分

18、解的催化劑．</p><p>　　【反思提高】經(jīng)過討論，有的同學認為只有上述兩個證據(jù)，不能證明氧化銅能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗三：</p><p>　　【實驗三目的】探究氧化銅在反應前后質(zhì)量是否改變．</p><p>　　【實驗步驟】①準確稱量氧化銅（少量）的質(zhì)量；</p><p><b>　?、谕瓿蓪嶒灦?l

19、t;/b></p><p>　　③待反應結束，將實驗二試管里的物質(zhì)進行過濾，洗滌，　　　　　　，稱量；，在過濾實驗中使用的玻璃棒一起有燒杯、玻璃棒、　　　　　　</p><p>　　④對比反應前后氧化銅的質(zhì)量．</p><p>　　【交流討論】如果在反應前后氧化銅質(zhì)量　　　　　　，則說明氧化銅可以作過氧化氫分解的催化劑．</p><p>

20、;　　【提出新的問題】但還有同學認為，要證明氧化銅能作過氧化氫分解的催化劑，上述三個實驗還不準確夠，還需要再增加一個探究實驗四：</p><p>　　【實驗四目的】探究　　　　　　．</p><p>　　【拓展探究】同學們對二氧化錳和氧化銅對過氧化氫溶液分解的催化作用能力做了更深入的探究，設計如下四組實驗進行比較，其中觀察效果最差的是　　　　　?。ㄟx填序號）</p><

21、p>　　A．第一組同時實驗，觀察比較反應過程中兩個氣球體積的變化</p><p>　　B．第二組同時實驗，觀察比較反應過程中兩個試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的快慢</p><p>　　C．第三組分兩次實驗，看木條是否能復燃</p><p>　　D．第四組分兩次實驗，比較收集一定體積的氣體所需要的時間．</p><p>　　15．如圖1是化學課外活動小

22、組設計的探究工業(yè)煉鐵實驗原理，其中A裝置的作用是將二氧化碳和碳粉在高溫下轉(zhuǎn)化為一氧化碳，回答下列問題：</p><p>　　（1）寫出裝置A玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式：　　　　　?。?lt;/p><p>　?。?）整套裝置還有一個明顯的不足之處是：　　　　　　．</p><p>　?。?）B中得到的黑色產(chǎn)物W，該活動小組同學根據(jù)圖2對產(chǎn)物W的成分進行探究．</p

23、><p>　　【提出問題】黑色粉末W可能是什么呢？</p><p><b>　　【查閱資料】</b></p><p>　?、勹F的氧化物有氧化鐵，氧化亞鐵和四氧化三鐵等，其中氧化鐵為紅棕色，其余都為黑色．</p><p>　?、阼F的氧化物中四氧化三鐵有磁性，能被磁鐵吸引．</p><p>　?、坭F的氧化

24、物都難溶于水，卻都能與稀鹽酸反應而被溶解．</p><p>　　④鐵的氧化物通常情況下不與CuSO4溶液反應．</p><p><b>　　【進行猜想】</b></p><p>　?、偌淄瑢W認為黑色粉末W全部是鐵粉．請寫出生成鐵的化學反應方程式　　　　　　．該反應利用了CO的　　　　　　性．</p><p>　?、谝彝瑢W

25、認為甲同學的猜想是錯誤的，理由是　　　　　　．</p><p>　?、郾瑢W認為黑色粉末W中不含F(xiàn)e2O3，理由是　　　　　　．</p><p>　　丙同學提出如下猜想，請你結合所學知識幫他補充完整．</p><p>　　猜想1：黑色粉末W由鐵粉和四氧化三鐵（Fe2O3）組成；</p><p>　　猜想2：黑色粉末W由鐵粉和氧化亞鐵（FeO）

26、組成；</p><p>　　猜想3：黑色粉末W由　　　　　?。?lt;/p><p><b>　　【實驗探究】</b></p><p>　　【得出結論】在高溫下一氧化碳和氧化鐵反應可生成鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵．</p><p><b>　　【反思提高】</b></p><p>　

27、　丁同學認為方案②和方案③中得出的結論不正確，其理由是　　　　　　．</p><p><b>　　查閱資料知道：</b></p><p>　　Fe3O4溶于稀鹽酸生成FeCl3、FeCl2和水，其反應方程式可表示為　　　　　　</p><p>　　Fe3O4也能溶于稀硝酸（HNO3），反應生成Fe（NO3）3、NO和水，試寫出反應的化學方程式　

28、　　　　?。?lt;/p><p><b>　　三、計算題</b></p><p>　　16．某石灰水中含有氫氧化鈣1.48g，要使石灰水中含有氫氧化鈣全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，生成的沉淀質(zhì)量是多少？標準狀況下需要通入二氧化碳氣體體積是多少升？（標準狀況下二氧化碳氣體的密度是1.96g/L）</p><p>　　2018-2019學年安徽省蚌埠市懷遠縣九

29、年級（上）期末化學試卷</p><p><b>　　參考答案與試題解析</b></p><p>　　一、本大題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題的4個選項中只有一個符合題意．</p><p>　　1．下列生產(chǎn)、生活中的變化，屬于化學變化的是（　　）</p><p><b>　　A．</b>&

30、lt;/p><p><b>　　冰雪融化B．</b></p><p><b>　　水的凈化C．</b></p><p><b>　　燃料燃燒D．</b></p><p><b>　　風力發(fā)電</b></p><p>　　【考點】化

31、學變化和物理變化的判別．</p><p>　　【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)．</p><p>　　【分析】化學變化過程中有新物質(zhì)生成，物理變化過程中沒有新物質(zhì)生成，是否生成新物質(zhì)是判斷化學變化的依據(jù)．</p><p>　　【解答】解：A、冰雪融化過程中，只是水由固體變成液體，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；</p><p>　　B、圖中凈化水的過程

32、中，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；</p><p>　　C、燃料燃燒生成了新物質(zhì)，屬于化學變化；</p><p>　　D、風力發(fā)電過程中，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化．</p><p><b>　　故選：C．</b></p><p>　　【點評】判斷變化是否屬于化學變化的唯一標準是：是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，就

33、是化學變化，如果沒有新物質(zhì)生成，就不是化學變化．</p><p>　　2．下列微粒結構示意圖中，表示陽離子的是（　?。?lt;/p><p>　　A．B．C．D．</p><p>　　【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖．</p><p>　　【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．</p><p>　　【分析】根據(jù)當質(zhì)子數(shù)

34、=核外電子數(shù)，為原子；當質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進行分析解答．</p><p>　　【解答】解：A、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=11，為原子，故選項錯誤．</p><p>　　B、質(zhì)子數(shù)=16，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項錯誤．</p><p>　　C、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子，故選項錯誤．<

35、/p><p>　　D、質(zhì)子數(shù)=13，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項正確．</p><p><b>　　故選D．</b></p><p>　　【點評】本題考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系是解題的關鍵．</p><p>　　3．如圖表示三種物質(zhì)在密閉容器中

36、反應前后質(zhì)量比例的變化，下列說法正確的是（　　）</p><p>　　A．該反應中CaO起催化作用B．該反應中CO2是生成物</p><p>　　C．該反應是分解反應D．該反應是化合反應</p><p>　　【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用；反應類型的判定．</p><p>　　【專題】物質(zhì)質(zhì)量守恒；化學用語和質(zhì)量守恒定律．</p>

37、;<p>　　【分析】根據(jù)提供的信息可以判斷相關方面的問題．</p><p>　　【解答】解：反應后二氧化碳和氧化鈣的質(zhì)量都減小了，是反應物，碳酸鈣的質(zhì)量增大了，是生成物，該反應是二氧化碳和氧化鈣反應生成碳酸鈣；</p><p>　　A、氧化鈣在反應中不是催化劑，是反應物，該選項說法不正確；</p><p>　　B、該反應中二氧化碳是反應物，該選項說法

38、不正確；</p><p>　　C、該反應是化合反應，該選項說法不正確；</p><p>　　D、該反應是化合反應，該選項說法正確．</p><p><b>　　故選：D．</b></p><p>　　【點評】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化

39、學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．</p><p>　　4．下列關于碳及其氧化物的說法中，正確的是（　　）</p><p>　　A．金剛石、石墨都是碳的單質(zhì)，其硬度都是很大</p><p>　　B．CO2可用作燃料</p><p>　　C．CO有還原性，可用作冶煉金屬</p><p>　　D．CO2通入紫色

40、石蕊溶液，溶液變紅，加熱后溶液顏色不變</p><p>　　【考點】碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途；二氧化碳的化學性質(zhì)；二氧化碳的用途；一氧化碳的化學性質(zhì)．</p><p>　　【專題】碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途．</p><p>　　【分析】A、根據(jù)金剛石、石墨的物理性質(zhì)進行分析判斷．</p><p>　　B、根據(jù)二氧化碳不能燃燒，進行分析判斷

41、．</p><p>　　C、根據(jù)一氧化碳具有還原性，進行分析判斷．</p><p>　　D、根據(jù)二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定，進行分析判斷．</p><p>　　【解答】解：A、金剛石、石墨都是碳的單質(zhì)，但金剛石硬度大，石墨很軟，故選項說法錯誤．</p><p>　　B、二氧化碳不能燃燒，不能用作燃料，故選項說法錯誤．</p&

42、gt;<p>　　C、一氧化碳具有還原性，可用作冶煉金屬，故選項說法正確．</p><p>　　D、二氧化碳能與水反應生成碳酸，CO2通入紫色石蕊溶液，溶液變紅，加熱后碳酸分解，溶液顏色變?yōu)樽仙?，故選項說法錯誤．</p><p><b>　　故選：C．</b></p><p>　　【點評】本題難度不大，掌握碳單質(zhì)的物理性質(zhì)與用途、

43、二氧化碳的化學性質(zhì)、一氧化碳具有還原性等是正確解答本題的關鍵．</p><p>　　5．如圖為元素周期表第4周期的第一部分，據(jù)此判斷下列說法錯誤的是（　　）</p><p>　　A．鐵原子中的質(zhì)子數(shù)為26</p><p>　　B．鈷的相對原子質(zhì)量是58.39g</p><p>　　C．從左到右元素的原子序數(shù)依次增大</p>&l

44、t;p>　　D．各元素都屬于金屬元素</p><p>　　【考點】元素周期表的特點及其應用．</p><p>　　【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．</p><p>　　【分析】A、根據(jù)元素周期表中的一格中左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，據(jù)此進行分析判斷．</p><p>　　B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，據(jù)此

45、進行分析判斷．</p><p>　　C、左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，據(jù)此進行分析判斷．</p><p>　　D、金屬元素名稱一般有“钅”字旁，進行分析判斷．</p><p>　　【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，鐵原子中的質(zhì)子數(shù)為26，故選項說法正確．</p><p>　　B、根據(jù)元素周期表

46、中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，元素的相對原子質(zhì)量為58.93，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤．</p><p>　　C、左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，從左到右各元素的原子序數(shù)依次增大，故選項說法正確．</p><p>　　D、金屬元素名稱一般有“钅”字旁，各元素都帶“钅”字旁，都屬于金屬元素，故選項說法正確．</p><p><

47、;b>　　故選：B．</b></p><p>　　【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）是正確解答本題的關鍵．</p><p>　　6．如圖所示實驗中，①、④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能說明CO2密度大于空氣且能與水反應的現(xiàn)象是（　　）</p><p

48、>　　A．①變紅，③不變紅B．④變紅，③不變紅</p><p>　　C．①、④變紅，②、③不變紅D．④比①先變紅，②、③不變紅</p><p>　　【考點】二氧化碳的化學性質(zhì)；二氧化碳的物理性質(zhì)．</p><p>　　【專題】碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途．</p><p>　　【分析】根據(jù)二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能

49、使石蕊試液變紅色解答．</p><p>　　【解答】解：通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不變色，說明二氧化碳不能使石蕊變色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液潤濕的棉球都變紅，說明二氧化碳和水發(fā)生了化學反應．并且④比①先變紅，說明二氧化碳的密度比空氣的大．</p><p><b>　　故選：D</b></p><p>　　【點評】合理設計

50、實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．</p><p>　　7．下列實驗操作中的玻璃棒沒有起到攪拌作用的是（　?。?lt;/p><p><b>　　A．</b></p><p><b>　　過濾液體B．</b></p><

51、p><b>　　溶解固體C．</b></p><p><b>　　蒸發(fā)溶液D．</b></p><p><b>　　稀釋濃硫酸</b></p><p>　　【考點】過濾的原理、方法及其應用；物質(zhì)的溶解；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；蒸發(fā)與蒸餾操作．</p><p>　　

52、【專題】常見儀器及化學實驗基本操作．</p><p>　　【分析】根據(jù)過濾、溶解、蒸發(fā)、稀釋濃硫酸時玻璃棒的作用，進行分析判斷即可．</p><p>　　【解答】解：A、過濾液體時，玻璃棒的作用是引流，故選項正確．</p><p>　　B、溶解固體時，玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率，故選項錯誤．</p><p>　　C、蒸發(fā)溶液時，玻璃棒的

53、作用是攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，故選項錯誤．</p><p>　　D、稀釋濃硫酸時，玻璃棒的作用是攪拌，以使熱量及時地擴散，故選項錯誤．</p><p><b>　　故選：A．</b></p><p>　　【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．</p>

54、;<p>　　8．如圖為汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應的微觀示意圖，有關敘述錯誤的是（　?。?lt;/p><p>　　A．該反應是置換反應B．圖中單質(zhì)的化學式為N2</p><p>　　C．反應后分子總數(shù)減少D．該裝置可凈化汽車尾氣</p><p>　　【考點】微粒觀點及模型圖的應用；單質(zhì)和化合物的判別；反應類型的判定．</p><p&

55、gt;　　【專題】化學反應模擬圖型．</p><p>　　【分析】根據(jù)圖示結合已有的知識確定反應物和生成物，然后確定化學反應的方程式，進而解答即可．</p><p>　　【解答】解：該反應的反應物是NO和CO，生成物是CO2和N2，該反應的化學方程式為：2NO+2CO2CO2+N2；</p><p>　　A、該反應的反應物是兩種化合物，不是置換反應，錯誤；</

56、p><p>　　B、圖中單質(zhì)的化學式為N2，正確；</p><p>　　C、反應前的分子總數(shù)是4，反應后是3，故分子總數(shù)減少，正確；</p><p>　　D、該裝置能將汽車尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉(zhuǎn)化為無毒的二氧化碳和氮氣，正確；</p><p><b>　　故選A．</b></p><p>　　【

57、點評】本題考查的是化學反應的微觀模擬表示的知識，完成此題，根據(jù)模擬圖寫出有關反應的化學方程式，然后推斷即可．</p><p>　　9．除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑、方法正確的是（　　）</p><p>　　A．AB．BC．CD．D</p><p>　　【考點】物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學性質(zhì)；碳的化學性質(zhì)．</p>

58、;<p>　　【專題】物質(zhì)的分離和提純；物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題．</p><p>　　【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．</p><p>　　【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠

59、點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤．</p><p>　　B、Fe粉能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，炭粉不與稀鹽酸反應，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．</p><p>　　C、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確．&l

60、t;/p><p>　　D、過量鐵粉能與CuSO4溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．</p><p><b>　　故選：C．</b></p><p>　　【點評】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解

61、題的關鍵．</p><p>　　10．一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量見表，下列稅說法正確的是（　　）</p><p><b>　　A．待測數(shù)據(jù)是23</b></p><p>　　B．參加反應a、d的質(zhì)量比為4：1</p><p>　　C．該反應的基本類型為化合反應</p>

62、<p>　　D．c物質(zhì)一定是該反應的催化劑</p><p>　　【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用；催化劑的特點與催化作用；反應類型的判定．</p><p>　　【專題】物質(zhì)質(zhì)量守恒；化學用語和質(zhì)量守恒定律．</p><p>　　【分析】本題可分析b、c、d三種物質(zhì)反應前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定a是反應物還是生成物，進而

63、可以確定反應類型．</p><p>　　【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后b的質(zhì)量增加了26g﹣1g=25g，故b是生成物，生成的b的質(zhì)量為25g；同理可以確定d是反應物，反應的d的質(zhì)量為32g﹣12g=20g；</p><p>　　由表中數(shù)據(jù)分析可知，c的質(zhì)量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；由質(zhì)量守恒定律，a應是反應物，且參加反應的a的質(zhì)量為25g﹣20g=5g，故

64、待測的數(shù)值為18g﹣5g=13g．</p><p>　　A、由以上分析可知，待測數(shù)據(jù)是13，選故項說法錯誤．</p><p>　　B、參加反應a、d的質(zhì)量比，5g：20g=1：4，選故項說法錯誤．</p><p>　　C、該反應的反應物為a和d，生成物是b，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項說法正確．</p><p>　　D、c的質(zhì)量

65、不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法錯誤．</p><p><b>　　故選C．</b></p><p>　　【點評】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質(zhì)量守恒定律．</p><p>　　二、（本大題包括5小題，共34分）</p><p>　　11．在“氧氣

66、、醋酸、氯化鈉、二氧化碳、氮氣”中選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填空；</p><p>　　（1）可用于醫(yī)療急救的是　氧氣　</p><p>　?。?）能使澄清石灰水變渾濁的是　二氧化碳　</p><p>　　（3）焊接金屬常用作保護氣的是　氮氣　</p><p>　?。?）除去水壺中的水垢（水垢主要成分是碳酸鈣）需用　醋酸　．</p><

67、;p>　　【考點】常見氣體的用途；二氧化碳的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)．</p><p>　　【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途；性質(zhì)決定用途．</p><p>　　【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)物質(zhì)的組成、性質(zhì)和用途分析回答．</p><p>　　【解答】解：（1）由于氧氣能供給呼吸，醫(yī)療上常用于急救病人．</p><p>　?。?）二氧化

68、碳能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和水，能使澄清石灰水變渾濁；</p><p>　　（3）由于氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，常用作焊接金屬的保護氣；</p><p>　?。?）醋酸能與水垢中的碳酸鈣反應生成可溶性的醋酸鈣，從而將水垢除去．</p><p>　　故答案為：（1）氧氣；（2）二氧化碳；（3）氮氣；（4）醋酸．</p><p>　　【點評】本題

69、的難度不大，熟記常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)和用途即可分析解答．</p><p>　　12．如圖為自來水廠凈水過程示意圖．回答下列問題：</p><p>　?。?）在這個過程中，未涉及的凈水方法是　C?。ㄌ钚蛱枺?lt;/p><p>　　A．過濾　　　　　　　B．沉淀　　　　　　　　　　C．煮沸　　　　　　　　　D．吸附</p><p>　　（2）水體污

70、染日益嚴重，造成水體污染的來源主要有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和　生活污水的任意排放　．</p><p>　?。?）自然界中的水有硬水和軟水，常用　肥皂水　來區(qū)分．</p><p>　?。?）鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，具有絮凝和殺菌消毒作用．其中Fe元素的化合價為　+6　，請將下列制取鐵酸鈉的化學方程式補充完整；</p><p>　　2Fe（NO3）3+16

71、NaOH+3Cl2═6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+　8H2O　</p><p>　　（5）節(jié)約水資源儀成為人類的共識，請舉例一種可行的節(jié)水方法　刷牙用口杯接水；工業(yè)用水重復利用；洗衣水用來拖地后再沖廁所；園林采用噴灌澆水；生活污水集中處理后再利用等　．</p><p>　　【考點】自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法；硬水與軟水；水資源的污染與防治；有關元素化合價的計算；質(zhì)量守恒定律及

72、其應用；保護水資源和節(jié)約用水．</p><p><b>　　【專題】空氣與水．</b></p><p>　　【分析】可以根據(jù)凈化水的方法方面進行分析、考慮，從而得出正確的結論；根據(jù)化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為0求化合價，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析解答；根據(jù)節(jié)約用水的方法和措施進行分析解答．</p><p>　　【解答】解：（1）自來水廠生產(chǎn)自來水

73、時，使用的凈水方法有沉淀、過濾、吸附，消毒，但沒有煮沸；</p><p>　　（2）水體污染日益嚴重，造成水體污染的來源主要有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污水的任意排放；</p><p>　　（3）自然界中的水有硬水和軟水，常用肥皂水來區(qū)分，其中產(chǎn)生泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水，生活中常用加熱煮沸方法降低水的硬度；</p><p>　　（4）根據(jù)化合物中各元素的化

74、合價的代數(shù)和為0，其中鈉元素的化合價為+1，氧元素的化合價為﹣2，設鐵元素的化合價是x，</p><p>　　（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，則x=+6；化學反應前后原子的種類和個數(shù)不變，由此可知該反應的方程式是2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+8H2O；</p><p>　?。?）在生活中節(jié)水措施有：首先，要樹

75、立惜水意識，開展水資源警示教育；其次，必須合理開發(fā)水資源，避免水資源破壞；第三，提高水資源利用率，減少水資源浪費；第四、進行水資源污染防治，實現(xiàn)水資源綜合利用．節(jié)約用水人人有責，如刷牙用口杯接水；工業(yè)用水重復利用；洗衣水用來拖地后再沖廁所；園林采用噴灌澆水；生活污水集中處理后再利用等．</p><p><b>　　故答案為：</b></p><p>　　（1）C；（2

76、）生活污水的任意排放；（3）肥皂水；（4）+6；8H2O；（5）刷牙用口杯接水；工業(yè)用水重復利用；洗衣水用來拖地后再沖廁所；園林采用噴灌澆水；生活污水集中處理后再利用等．</p><p>　　【點評】本題難度不大，解題的關鍵是了解凈化水的方法、節(jié)約用水的方法措施，并實施之間的行動．</p><p>　　13．實驗室中各種不同儀器，可以組裝成多種不同的裝置，結合下列實驗裝置圖回答問題：<

77、;/p><p>　?。?）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應的化學方程式為　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　，該反應生成的二氧化碳氣體中常混有少量氯化氫氣體，可通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的G裝置除去氯化氫氣體，請從上圖裝置中選擇并組裝一套制取干燥純凈的二氧化碳的裝置，正確的連接順序為　a→i→h→g→f→c　（用接口處字母填寫）．要證明CO2不支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)，你認為　H?。ㄌ?/p>

78、“H”或“I”）裝置操作效果更好．</p><p>　?。?）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣應選擇的制取裝置　BC（或BE）　（填裝置編號），若用高錳酸鉀為原料制取氧氣，則需要在試管口處放　一團棉花　，防止堵塞導管，實驗室常用H2O2在二氧化錳催化作用下制取O2，其反應的化學方程式是　2H2O22H2O+O2↑?。?lt;/p><p>　　【考點】二氧化碳的實驗室制法；常見氣體的檢驗與除

79、雜方法；制取氧氣的操作步驟和注意點；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．</p><p>　　【專題】實驗裝置連接題；化學用語和質(zhì)量守恒定律；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化；簡單實驗方案的設計與評價．</p><p>　　【分析】（1）據(jù)反應原理書寫方程式，洗氣裝置導管長進短出，石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳不需加熱，所以選擇A發(fā)生裝置，故氣體從a導出從i進入G裝置，然后從h導

80、出，再通過F裝置進行干燥，F(xiàn)中盛放濃硫酸對二氧化碳進行干燥，從f導出，進入C裝置，因為二氧化碳密度比空氣大，須用向上排空氣法收集；</p><p>　　要證明CO2不支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)，用H裝置較好，因為I裝置中二氧化碳對準燃燒的蠟燭倒入，會導致上層蠟燭先接觸到二氧化碳而熄滅，影響實驗結果；</p><p>　?。?）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝

81、置B，并結合氧氣的密度和溶解性選擇收集裝置，加熱高錳酸鉀制取氧氣須在試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入并堵塞導管，過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，據(jù)此書寫方程式．</p><p>　　【解答】解：（1）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；</p><p>　　洗氣裝置導管長進短出，石灰石和稀鹽酸反應制取二氧

82、化碳不需加熱，所以選擇A發(fā)生裝置，故氣體從a導出從i進入G裝置，然后從h導出，再通過F裝置進行干燥，F(xiàn)中盛放濃硫酸對二氧化碳進行干燥，從f導出，進入C裝置，因為二氧化碳密度比空氣大，須用向上排空氣法收集；</p><p>　　要證明CO2不支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)，用H裝置較好，因為I裝置中二氧化碳對準燃燒的蠟燭倒入，會導致上層蠟燭先接觸到二氧化碳而熄滅，影響實驗結果；</p><p>

83、;　　（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置B，氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集；加熱高錳酸鉀制取氧氣須在試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入并堵塞導管，過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式是：2H2O22H2O+O2↑；</p><p>　　故答案為：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；a→i→h→g→f

84、→c；H；</p><p>　　（2）BC（或BE）；一團棉花；2H2O22H2O+O2↑．</p><p>　　【點評】本題主要考查實驗裝置的選擇，裝置連接，反應原理等知識，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的溶解性和密度，洗氣裝置中導管要長進短出．</p><p>　　14．在過氧化氫溶液的分解反應中，二氧化碳能作催化

85、劑．下列有關催化劑的說法正確的是　D?。ㄌ钚蛱枺?lt;/p><p>　　A．在化學反應后其質(zhì)量減小　　　　B．在化學反應后其化學性質(zhì)發(fā)生了變化</p><p>　　C．能增大生成物的質(zhì)量　　　　　　D．能改變化學反應速率</p><p>　　某化學化學興趣小組的同學知道二氧化錳能作過氧化氫（H2O2）分解的催化劑后，想在探究其他的一些物質(zhì)是否也可作過氧化氫分解的催化劑

86、．請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白．</p><p>　　【提出問題】在過氧化氫溶液的分解反應中，除了二氧化錳，是否有其他物質(zhì)也能作催化劑？</p><p>　　【查閱資料】在過氧化氫溶液的分解反應中，氧化銅也能作催化劑．</p><p><b>　　【實驗驗證】</b></p><p>　　【得出結論】氧化銅

87、能作過氧化氫分解的催化劑．</p><p>　　【反思提高】經(jīng)過討論，有的同學認為只有上述兩個證據(jù)，不能證明氧化銅能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗三：</p><p>　　【實驗三目的】探究氧化銅在反應前后質(zhì)量是否改變．</p><p>　　【實驗步驟】①準確稱量氧化銅（少量）的質(zhì)量；</p><p><b>　?、谕?/p>

88、成實驗二；</b></p><p>　　③待反應結束，將實驗二試管里的物質(zhì)進行過濾，洗滌，　干燥　，稱量；，在過濾實驗中使用的玻璃棒一起有燒杯、玻璃棒、　漏斗　</p><p>　?、軐Ρ确磻昂笱趸~的質(zhì)量．</p><p>　　【交流討論】如果在反應前后氧化銅質(zhì)量　不變　，則說明氧化銅可以作過氧化氫分解的催化劑．</p><p&g

89、t;　　【提出新的問題】但還有同學認為，要證明氧化銅能作過氧化氫分解的催化劑，上述三個實驗還不準確夠，還需要再增加一個探究實驗四：</p><p>　　【實驗四目的】探究　氧化銅的化學性質(zhì)在反應后是否改變?。?lt;/p><p>　　【拓展探究】同學們對二氧化錳和氧化銅對過氧化氫溶液分解的催化作用能力做了更深入的探究，設計如下四組實驗進行比較，其中觀察效果最差的是　C?。ㄟx填序號）</p

90、><p>　　A．第一組同時實驗，觀察比較反應過程中兩個氣球體積的變化</p><p>　　B．第二組同時實驗，觀察比較反應過程中兩個試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的快慢</p><p>　　C．第三組分兩次實驗，看木條是否能復燃</p><p>　　D．第四組分兩次實驗，比較收集一定體積的氣體所需要的時間．</p><p>　　【考點】

91、催化劑的特點與催化作用．</p><p><b>　　【專題】科學探究．</b></p><p>　　【分析】根據(jù)催化劑的特點：催化劑只改變反應速率，但本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變進行解答；</p><p>　　【實驗】（1）根據(jù)氧化銅對過氧化氫的分解有催化作用回答③現(xiàn)象；根據(jù)催化劑的定義和特點回答⑥結果；根據(jù)催化劑的定義和特點回答⑦現(xiàn)象．<

92、/p><p>　?。?）根據(jù)對比實驗的探究方法回答．</p><p>　?。?）根據(jù)過濾的操作過程回答，要注意儀器與材料或用品不同．</p><p>　　拓展探究：根據(jù)對比實驗的作用是能夠很明顯的對比出結果，比較出哪一種催化劑能明顯看出催化效果考慮．</p><p>　　【解答】解：催化劑只改變反應速率，但本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，可知</

93、p><p>　　A．在化學反應后其質(zhì)量不變，故錯誤；</p><p>　　B．在化學反應后其化學性質(zhì)不變，故錯誤；</p><p>　　C．不影響生成物的質(zhì)量，故錯誤；</p><p>　　D．能改變化學反應速率，故正確；</p><p><b>　　故選：D；</b></p><

94、p><b>　　【實驗驗證】</b></p><p>　　通過實驗一探究氧化銅對過氧化氫分解速率的影響．</p><p>　　實驗一的步驟是：將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中，有少量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條不復燃，可見常溫下過氧化氫分解速率很慢．</p><p>　　實驗二的步驟是：然后在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量氧化銅，有

95、大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃，可見，氧化銅能加快過氧化氫的分解速率．但不能說氧化銅就是過氧化氫的催化劑．</p><p>　　實驗三：通過實驗前后兩次稱量，可知實驗三是探究氧化銅在反應前后質(zhì)量是否改變．將實驗二反應后的物質(zhì)進行過濾可得到氧化銅，必須經(jīng)過洗滌、烘干后才稱量，減少實驗數(shù)據(jù)的誤差．過濾用到的儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒；</p><p>　　最后，還必須在增加一

96、個實驗：探究氧化銅的化學性質(zhì)在反應后是否改變．只有氧化銅具備既能改變化學反應速率，其質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后又保持不變，才能作為過氧化氫分解的催化劑．</p><p>　　拓展探究：A、通過氣球膨脹的快慢很明顯的顯現(xiàn)出哪一物質(zhì)的催化效果好，故A正確；</p><p>　　B、通過觀察比較反應過程中兩者產(chǎn)生氣泡的快慢，很明顯的看出反應速度的快慢，也就知道了誰的催化效果好了，故B正確；<

97、/p><p>　　C、第三組分兩次實驗，看木條是否能復燃，由于分兩次實驗，如果都能復燃，根本無法判斷哪一種物質(zhì)的催化效果好，故C錯誤；</p><p>　　D、第四組雖然也分兩次實驗，但通過比較收集一定體積的氣體所需要的時間的話，很明顯就能比較出反應速度的快慢，故D正確．</p><p><b>　　故選C．</b></p><

98、p><b>　　答案：D；</b></p><p><b>　　【實驗驗證】</b></p><p>　　【實驗步驟】③干燥；漏斗；</p><p><b>　　【交流討論】不變；</b></p><p>　　【實驗四目的】氧化銅的化學性質(zhì)在反應后是否改變；</p&

99、gt;<p><b>　　【拓展探究】C．</b></p><p>　　【點評】掌握催化劑的特點“一變二不變”和催化作用（改變反應速率），了解影響化學反應速率的因素：溫度、催化劑、反應物本身的性質(zhì)，狀態(tài)等．</p><p>　　15．如圖1是化學課外活動小組設計的探究工業(yè)煉鐵實驗原理，其中A裝置的作用是將二氧化碳和碳粉在高溫下轉(zhuǎn)化為一氧化碳，回答下列問題

100、：</p><p>　?。?）寫出裝置A玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式：　C+CO22CO?。?lt;/p><p>　?。?）整套裝置還有一個明顯的不足之處是：　缺少尾氣處理裝置　．</p><p>　?。?）B中得到的黑色產(chǎn)物W，該活動小組同學根據(jù)圖2對產(chǎn)物W的成分進行探究．</p><p>　　【提出問題】黑色粉末W可能是什么呢？</p&

101、gt;<p><b>　　【查閱資料】</b></p><p>　?、勹F的氧化物有氧化鐵，氧化亞鐵和四氧化三鐵等，其中氧化鐵為紅棕色，其余都為黑色．</p><p>　　②鐵的氧化物中四氧化三鐵有磁性，能被磁鐵吸引．</p><p>　?、坭F的氧化物都難溶于水，卻都能與稀鹽酸反應而被溶解．</p><p>

102、　?、荑F的氧化物通常情況下不與CuSO4溶液反應．</p><p><b>　　【進行猜想】</b></p><p>　　①甲同學認為黑色粉末W全部是鐵粉．請寫出生成鐵的化學反應方程式　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2?。摲磻昧薈O的　還原　性．</p><p>　?、谝彝瑢W認為甲同學的猜想是錯誤的，理由是　黑色粉末W與足量的硫酸銅溶液

103、反應后仍有黑色固體存在　．</p><p>　?、郾瑢W認為黑色粉末W中不含F(xiàn)e2O3，理由是　氧化鐵是紅棕色的固體?。?lt;/p><p>　　丙同學提出如下猜想，請你結合所學知識幫他補充完整．</p><p>　　猜想1：黑色粉末W由鐵粉和四氧化三鐵（Fe2O3）組成；</p><p>　　猜想2：黑色粉末W由鐵粉和氧化亞鐵（FeO）組成；&

104、lt;/p><p>　　猜想3：黑色粉末W由　鐵粉、四氧化三鐵（Fe2O3）、氧化亞鐵（FeO）?。?lt;/p><p><b>　　【實驗探究】</b></p><p>　　【得出結論】在高溫下一氧化碳和氧化鐵反應可生成鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵．</p><p><b>　　【反思提高】</b></

105、p><p>　　丁同學認為方案②和方案③中得出的結論不正確，其理由是　若有四氧化三鐵（Fe3O4）存在，現(xiàn)象相同（或者不能證明沒有四氧化三鐵（Fe3O4），合理即可）　．</p><p><b>　　查閱資料知道：</b></p><p>　　Fe3O4溶于稀鹽酸生成FeCl3、FeCl2和水，其反應方程式可表示為　Fe3O4+8HCl=2FeCl

106、3+FeCl2+4H2O　</p><p>　　Fe3O4也能溶于稀硝酸（HNO3），反應生成Fe（NO3）3、NO和水，試寫出反應的化學方程式　3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）3+NO+14H2O?。?lt;/p><p>　　【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；金屬的化學性質(zhì)；一氧化碳還原氧化鐵；酸的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．</p>&

107、lt;p>　　【專題】金屬與金屬材料；物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷；科學探究．</p><p>　　【分析】（1）根據(jù)碳和二氧化碳反應生成一氧化碳解答；</p><p>　?。?）根據(jù)實驗的注意事項進行分析；</p><p>　?。?）【進行猜想】①根據(jù)化學反應的原理來分析；</p><p>　?、诟鶕?jù)實驗現(xiàn)象來分析；</p>

108、<p>　?、鄹鶕?jù)氧化鐵的顏色來分析；</p><p>　　根據(jù)物質(zhì)的組成來分析；</p><p>　　【反思提高】運用四氧化三鐵能被磁鐵吸引且也是黑色的知識進行解答</p><p>　　根據(jù)反應的原理來分析解答．</p><p>　　【解答】解：（1）二氧化碳和碳在高溫下生成一氧化碳，化學方程式為CO2+C2CO；故填：CO2+C

109、2CO；</p><p>　?。?）一氧化碳有毒，會污染空氣，所以應該將其燃燒，轉(zhuǎn)化為二氧化碳．故填：缺少尾氣處理裝置；</p><p>　?。?）①在高溫的條件下，一氧化碳將氧化鐵還原為鐵，同時生成二氧化碳，其中一氧化碳充當還原劑；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；還原；</p><p>　?、诤谏勰￤與足量的硫酸銅溶液反應后仍有黑色固體存在，說明其中含

110、有鐵的氧化物，故填：黑色粉末W與足量的硫酸銅溶液反應后仍有黑色固體存在；</p><p>　　③氧化鐵是一種紅棕色固體，而M是黑色的，所以不含氧化鐵，故填：氧化鐵是紅棕色的固體；</p><p>　　黑色粉末W由鐵粉、四氧化三鐵（Fe2O3）、氧化亞鐵（FeO）組成；故填：鐵粉、四氧化三鐵（Fe2O3）、氧化亞鐵（FeO）；</p><p>　　由于猜想③是需要證明

111、三種物質(zhì)的存在，所以取適量黑色粉末R用磁鐵吸引由于四氧化三鐵能被磁鐵吸引，所以只要黑色粉末部分被吸引，就說明該物質(zhì)中存在氧化亞鐵和四氧化三鐵，結合固體R的成分中含有紅色固體銅的形成過程可知混合物中還含有單質(zhì)的鐵，是因為鐵能與硫酸銅反應生成單質(zhì)的銅．故填：黑色固體部分被吸引；</p><p>　　【反思提高】四氧化三鐵也能被磁鐵吸引，四氧化三鐵也能和稀鹽酸反應，所以方案②和方案③中得出的結論都不正確；故填：若有四氧

112、化三鐵（Fe3O4）存在，現(xiàn)象相同（或者不能證明沒有四氧化三鐵（Fe3O4），合理即可）；</p><p>　　Fe3O4溶于稀鹽酸生成FeCl3、FeCl2和水，其反應方程式可表示為Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；故填：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；</p><p>　　Fe3O4也能溶于稀硝酸（HNO3），反應生成Fe（NO3）3、

113、NO和水，方程式為：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）3+NO+14H2O；故填：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）3+NO+14H2O．</p><p>　　【點評】化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應關系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握設計實驗、觀察實驗現(xiàn)象的方法．</

114、p><p><b>　　三、計算題</b></p><p>　　16．某石灰水中含有氫氧化鈣1.48g，要使石灰水中含有氫氧化鈣全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，生成的沉淀質(zhì)量是多少？標準狀況下需要通入二氧化碳氣體體積是多少升？（標準狀況下二氧化碳氣體的密度是1.96g/L）</p><p>　　【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．</p><

115、;p>　　【專題】有關化學方程式的計算；有關化學方程式的計算．</p><p>　　【分析】根據(jù)氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，根據(jù)氫氧化鈣的質(zhì)量可以計算生成沉淀和需要二氧化碳的質(zhì)量解答．</p><p>　　【解答】解：設需要二氧化碳的質(zhì)量為x，生成碳酸鈣的質(zhì)量為y；</p><p>　　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，</p&

116、gt;<p>　　74 44 100 </p><p>　　1.48g x y</p><p>　　x=0.88g，y=2g</p><p>　　二氧化碳氣體的體積是： =0.45L</p><p>　　答：生成的沉淀質(zhì)量是2g；需要二氧化碳的體積是0.45L．</p><