青島科技大學(xué)2005年碩士研究生試題

1、<p>　　青島科技大學(xué)2005年碩士研究生入學(xué)考試試卷</p><p>　　考試科目 無機(jī)化學(xué)（A卷）（答案全部寫在答題紙上）</p><p>　　一、選擇題（每題2分，共40分）</p><p>　　1、當(dāng)基態(tài)原子的第六電子層中只有1個電子時，則該原子的第五電子層中的電子數(shù)是</p><p>　　A.  &

2、#160; 8電子；B.    18電子；C.    8～18電子；D. 8～32電子；</p><p>　　2、某原子軌道中的一個電子用波函數(shù)表示時，下列表示正確的是</p><p>　　A.    ；B.   

3、0;；C.    ；D. ；</p><p>　　3、在下列各種電子構(gòu)型的正離子中，極化力和變形性均較小的是</p><p>　　A.    8電子；B.    9～17電子；C.    18電子；D. 18～32電子</

4、p><p>　　4、下列分子和離子中，呈逆磁性的是A.  O；B.  N；C.    NO；D. CO； 5、下列分子和離子中,鍵角最小的是</p><p>　　A.   NH3 ；B.   NC13 ；C.    BF3 ；D

5、. NF3 ；</p><p>　　6、據(jù)VSEPR理論，I的幾何結(jié)構(gòu)是A. 直線      </p><p>　　B. 三角錐   </p><p>　　C. 三角雙錐體   </p><p><b>　　D. T形</b&g

6、t;</p><p>　　7、已知[CoF6]3-與Co3+的磁矩相同，則配離子的中心離子雜化軌道類型及空間構(gòu)型為： </p><p>　　A . d2SP3正八面體； </p><p>　　d2SP3正四面體；</p><p>　　C. SP3d2正八面體； </p><

7、p>　　SP3d2正四面體；</p><p>　　8、下列配合物中,磁矩最小的是A. [Cr(H2O)6]2+     </p><p>　　B. [Mn(CN)6]4-  </p><p>　　C. [Co(H2O)6]2+     </p>

8、<p>　　D. [Co(NH3)6]3+</p><p>　　9、  任意溫度下都是“非自發(fā)過程”的是A.     △H<0, △S<0 ；B.     △H>0, △S<0 ；C.     △H>0, △S&g

9、t;0 ；D.     △H<0, △S>0 ；</p><p>　　10、根據(jù)“酸堿質(zhì)子理論”，都屬于“兩性物質(zhì)”的是</p><p>　　A . HF,F－,HSO4－ ；B. NaB4O7.10H2O,H2O,HPO4－ ；</p><p>　　HCO3－,CO32－,HS－

10、；</p><p>　　OH－,H2PO4－ ,NH4+ ；</p><p>　　11、酸性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是</p><p>　　A.     H2SeO4>H2SO4 ；</p><p>　　H2SO4<H2S2O7 ；</p><p>　　H4

11、SiO4>H3PO4 ；</p><p>　　HClO>HClO3 ；</p><p>　　12、氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確是A.  HClO4<HBrO4<H5IO6；B.     H2SO4<H2SeO4>H6TeO6；C.    

12、 HClO4<H2SO4<H3PO4；D.     HNO3<H3PO4<H3AsO4；</p><p>　　13、某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)min-1，則初始濃度為0.10mol.L-1反應(yīng)物的半衰期為</p><p>　　A.    15min ；B. &

13、#160;  30min；C.    216min；</p><p>　　D. 無法計算；14、下列物質(zhì)中，熔點最低的是A.     ZnCl2；</p><p>　　B. FeCl2；</p><p>　　C. CaCl2；</p><p>　

14、　D. HgCl2；</p><p>　　15、已知，欲配制1.0L pH=10.00,CNH3.H2O=0.10 mol.L-1的緩沖溶液，需用（NH4）2SO4的物質(zhì)的量為</p><p>　　A.    mol.L-1；B.    mol.L-1；C.    mol.L-1；D.

15、 mol.L-1；</p><p>　　16、實驗測得0.01 mol.L-1MOH溶液的pH=10.00，則該堿的為</p><p>　　A.   ；B.    ；C.    ；D. ；</p><p>　　17、下列電對中Φθ，最小的是A. Ag+/Ag；</p&

16、gt;<p>　　B. AgBr/Ag；</p><p>　　C. Ag(NH3)/Ag； </p><p>　　D. Ag(CN)/Ag；</p><p>　　18、下列各組離子的混合溶液中，加入Na2S溶液時沒有黑色沉淀生成的是 </p><p>　　A.. Cd2+,Mn2

17、+； </p><p>　　B. Sb3+,Bi3+ ； </p><p>　　C. Ag+,Cu2+ ； </p><p>　　D. Pb2+,Hg2+；</p><p>　　19、下列各組離子在酸性溶液中不能共存的是

18、 </p><p>　　A . Cr2O72-, MnO4-, Fe3+； </p><p>　　B . Co2+, Cu2+,Sb3+ ； </p><p>　　C . Fe2+, I-,Mn2+ ； </p><p>　　D . Cr3+,Sn2+ ,Fe3+；</p>

19、<p>　　20、下列離子在水溶液中不發(fā)生歧化反應(yīng)的是</p><p>　　A.     Mn3+；</p><p>　　B. Fe2+；</p><p>　　C. MnO42-；</p><p><b>　　D. Cu+；</b></p>&l

20、t;p>　　二、填空題（每空1分，共35分）</p><p>　　1、已知某元素在Kr以前，（指周期表中的位置）。當(dāng)此元素失去兩個電子后，它的角量子數(shù)為2 的軌道內(nèi)電子恰好為半充滿，此元素為 。</p><p>　　2、有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次為14，6，53和74，它們的單質(zhì)屬于分子晶體的是 ，屬于原子晶體的是 ，屬于金屬晶

21、體的是 ，既有原子晶體又有層狀晶體的是 。</p><p>　　3、的分子軌道電子排布式為 ，鍵級為 。</p><p>　　4、離子晶體中影響晶格能的因素有 ， ， 。</p&

22、gt;<p>　　5、用離子極化理論可推得AuC1的熱穩(wěn)定性比AuC13熱穩(wěn)定性 ，PbC12的溶解度比PbI2溶解度 。</p><p>　　6、PH3，AsH3，BiH3的沸點由高到低的順序為 ，它們的分子間作用力有 ，NH3的沸點比PH3沸點高的原

23、因是 。</p><p>　　7、對于可逆反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時，其反應(yīng)速率常數(shù)K正將 ，K逆將 。當(dāng)反應(yīng)為放熱時，降低溫度會使平衡常數(shù)K ，反應(yīng)的將 。</p><p>　　8、已知反應(yīng) : 1）Fe2O3（s）+3CO（g）= 2Fe（s）+3CO2（g） =H1&l

24、t;/p><p>　　2）3Fe2O3（s）+CO（g）= 2Fe3O4（s）+CO2（g） =H23）Fe3O4（s）+CO（g）= 3FeO（s）+CO2（g） =H3</p><p>　　則反應(yīng)FeO（s）+ CO（g）= Fe（s）+ CO2（g）的計算公式是 </p><p>　　9、緩沖溶液

25、的緩沖容量與 和 有關(guān)。</p><p>　　10、含有濃度均為0.01 mol.L-1HSO3-和SO32-溶液的pH= ；0.01 mol.L-1Na2SO3的pH= </p><p>　?。ǎ?.4010-8 ＝6.3110-8）</p><p>　　11、實驗測定，H

26、2(g)+I2(g)=2HI(g)的反應(yīng)機(jī)理是：（1）I2(g) I(g) + I(g)    (快步驟)（2）H2（g）+ 2I(g)2HI(g)      （慢步驟）則該反應(yīng)的速率方程式是________________________ 反應(yīng)級數(shù)是__________________若將化學(xué)反應(yīng)2Ag(s)+2H++2I-=2Ag

27、I(g)+H2(g)設(shè)計為原電池，其表達(dá)式是： </p><p>　　12、O3(g)分子含有的化學(xué)鍵包括__________________；   它是一種_________磁性物質(zhì)。</p><p>　　13、三草酸根合鐵（III）酸鉀的化學(xué)式是__________   ；配合物[Cr(H

28、2O)4C12]C1 的名稱為 。   14、配合物[Fe(CN)6]4-、[Os(CN)6]4-、[FeF6]4-和[Ru(CN)6]4-的晶體場穩(wěn)定花能由大到小的順序是</p><p><b>　　。</b></p><p>　　15、既可以用來鑒定Fe3+,也可以用來鑒定Co2+的試劑是

29、 ；既可以用來鑒定Fe3+ ,也可以用來鑒定Cu2+的試劑是 ；用來定性鑒定Pb2+時，可用 試劑。</p><p>　　三、完成并配平下列各反應(yīng)方程式（每小題2分，共20分）</p><p>　　1、Mn2+ + PbO2 + H+ </p><p>　　2、SnC12 + Hg2C12 </

30、p><p>　　3、Cu2O + HC1(稀) </p><p>　　4、Cr2O7- + OH-</p><p>　　5、Na2B4O7.10H2O + HC1 </p><p>　　6、SbCl3 + H2O </p><p>　　7、室溫下碘放入足量NaOH溶液中</p><p>　　8

31、、氫氟酸刻畫玻璃的反應(yīng)</p><p>　　9、硝酸亞汞溶液與過量KI溶液反應(yīng)</p><p>　　10、實驗室棕色環(huán)法檢驗NO的反應(yīng)</p><p>　　四、簡答題（每小題5分，共20分）</p><p>　　為什么在配制SnC12溶液時，須加鹽酸與錫粒？</p><p><b>　　已知：；；</b

32、></p><p>　　2、[Fe(F6)]3- 配離子的磁矩B.M.,[Fe(CN)6]3- 的磁矩 B.M.,用價鍵理論解釋兩種配離子的雜化方式并判斷[Fe(CN)6]3- + 6F- [Fe(F6)]3- + 6CN- 反應(yīng)進(jìn)行的方向。</p><p>　　3、解釋化學(xué)用語：（1）d -- d躍遷 （2）惰性電子對效應(yīng)</p><p>　

33、　4、某氧化物A，溶入濃鹽酸得溶液B和氣體C。C通入KI溶液后用CC14萃取生成物，CC14層出現(xiàn)紫色。B加入KOH溶液后析出桃紅色沉淀。B遇過量氨水，得土黃色溶液D，放置后則變?yōu)榧t褐色。B中加入KSCN及少量丙酮時生成寶石藍(lán)溶液E。問A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)。</p><p>　　五、計算題（共35分）</p><p>　　1、（6分）計算298.15K時反應(yīng)N2(g) + H2

34、(g)2NH3(g)的及該反應(yīng)逆向進(jìn)行的最低溫度。</p><p><b>　?。ㄒ阎海?</b></p><p>　　2、（4分）用Slater經(jīng)驗規(guī)則計算Sn原子中5s亞層中的一個電子受到其它電子的屏蔽效應(yīng)。</p><p>　　3、（10分）已知Cu2+ +C1- + e CuC1 ，該電極反應(yīng)的。已知： ，求</p

35、><p>　　4、（15分）已知 =6.310-31 ，反應(yīng)：Cr(OH)3 (s) + OH- [Cr(OH)4]- 的平衡常數(shù)</p><p>　　=0.40。（1）計算Cr3+沉淀完全時溶液的pH值；（2）若將0.10 mol Cr(OH)3剛好溶解在1.0 L NaOH 溶液中，則NaOH溶液的初始濃度至少應(yīng)為多少？（3）計算[Cr(OH)4]-的標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù)</p