硫的轉(zhuǎn)化(第一課時)高中化學魯教版

1、硫的轉(zhuǎn)化 （第一課時）,第三章 第3節(jié),【學習目標】 ：1、了解硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化,含硫元素的物 質(zhì)在自然界中的存在以及含硫物質(zhì)的主要來源。2、認識硫單質(zhì)的物理性質(zhì)，能應(yīng)用氧化還原的有關(guān)知識認識硫單質(zhì)的氧化性和還原性。3、掌握-2價、0價、+4價、+6價硫元素間的轉(zhuǎn)化，掌握二氧化硫的性質(zhì)。重難點：硫單質(zhì)和二氧化硫的性質(zhì),第一站 走進大自然,火山爆發(fā),火山噴發(fā)雖然是一種自然災(zāi)害，給人類帶來了

2、很大的損失，但也有造福于人類的一面，它是自然界中含硫物質(zhì)的主要來源之一,,石膏(CaSO4·2H2O),重晶石(BaSO4),芒硝(Na2SO4·10H2O),所以任何事物都有兩面性，要學會以辯證的觀點、動態(tài)的思維來看待周圍的人和事物。 火山噴發(fā)實現(xiàn)了不同價態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化。,1.自然界中不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化,2、認識硫單質(zhì),研究一種物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是什么？,復(fù)習 思考,觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì),預(yù)測物質(zhì)的

3、性質(zhì),實驗和觀察,解釋及結(jié)論,,,,,硫單質(zhì)的物理性質(zhì),黃色或淡黃色,固體、很脆,不溶于水微溶于酒精易溶于CS2,不高,溶解性,斜方硫、單斜硫等多種,.,熔點119.3ºC,預(yù)測1----根據(jù)硫元素的化合價預(yù)測硫單質(zhì)的化學性質(zhì),（1）硫元素有哪些價態(tài)？,（2）單質(zhì)硫具有怎樣的化學性質(zhì)？,-2、0、+4、+6,既有氧化性又有還原性,問題導(dǎo)引,作為一種非金屬單質(zhì)，從哪幾個方面預(yù)測硫可能具有的化學性質(zhì)？,預(yù)測2----根據(jù)已學

4、非金屬Cl2的性質(zhì)預(yù)測硫單質(zhì)的化學性質(zhì),我國古代勞動人民對硫的化學性質(zhì)的認識,1.硫在古代中國被列為重要的藥材，在中國古代第一部藥物學專著《神農(nóng)本草經(jīng)》中所記載的46種礦物藥品中，就有石硫黃（即硫磺）。在這部著作里還指出：“石硫黃能化銀銅鐵，奇物”。這說明當時已經(jīng)知曉硫能與銅、鐵等金屬直接作用而生成金屬硫化物,葛洪《抱樸子金丹篇》“丹砂燒之成水銀， 積變又還成丹砂”,2.硫燃燒時有消毒和漂白的作用,實 驗 把

5、研細的硫粉和鐵粉混合物放在石棉網(wǎng)上堆成S狀，用一根加熱后的玻璃棒去引燃藥品的一端。,硫與鐵的反應(yīng),現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)光發(fā)熱，生成黑色固體。,注意： 生成硫化亞鐵 FeS,反應(yīng)放出的熱能使反應(yīng)繼續(xù)進行,硫的化學性質(zhì),Fe+S = FeS 2Cu+S = Cu2S、Hg+S=HgS,,,【思考】 對比Cl2與鐵、銅的反應(yīng)，可得出什么結(jié)論？,（1）氧化性,（2）還原性,S+ O2 = SO2空氣中：淡藍色火焰純

6、氧中：劇烈燃燒，明亮的藍紫色火焰， 生成刺激性氣味氣體,點燃,硫的用途,制造硫酸硫化橡膠,農(nóng)藥（石灰硫黃合劑）,,,黑火藥焰 火火 柴,醫(yī)藥（硫黃軟膏）,,,長白山溫泉,廣東從化溫泉,天然溫泉,第二站：走進實驗室,二、實驗室里研究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化,含有硫元素的物質(zhì)在自然界中依靠大自然的作用進行相互轉(zhuǎn)化。那么，在實驗室中怎樣實現(xiàn)這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化呢？,提出問題,S S

7、 S S,-2,0,+4,+6,硫元素最高價(+6)只有______，最低價(-2)只具有_______ ;中間價(0、+4)既具有_______，又具有________。 使硫元素由高價態(tài)向低價態(tài)轉(zhuǎn)化需要加入________,而硫元素低價態(tài)向高價態(tài)轉(zhuǎn)化需要加入________。,氧化性,還原性,還原性,氧化性,氧化劑,還原劑,不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化,知 識 鏈 接,1、S

8、O2物理性質(zhì),無色，有刺激性氣味的有毒氣體， 密度比空氣大（式量 64∶29）， 易溶于水（1：40） 易液化(沸點是-10oC),（一）SO2的性質(zhì),分組實驗：探究SO2的性質(zhì),二氧化硫的功與過,少量的二氧化硫可以消毒殺菌，起防腐的作用。,1.制造硫酸 2.它具漂白作用3.防止某些食品被氧化4.它具殺菌作用，可以用于保存某些標本等。,,,空氣質(zhì)量周報中為什么會有二氧化硫？,三、酸雨及其防治,1、什么是酸

9、雨？2、酸雨是如何形成的？3、它有哪些危害？,1 、 pH小于5.6的雨水，稱為酸雨,主要是由于排放的SO2和氮的氧化物等酸性氣體進入大氣，溶解在水中使酸性(H2SO4或HNO3)增強, pH降低引起的。,2 、酸雨的形成,【學以致用】化學的魅力用你剛學過的知識談一談如何控制酸雨保護環(huán)境,1、改善燃料種類，積極開發(fā)新能源。2、對煤燃燒前進行脫硫處理， 如在煤中加入適量的生石灰或石灰石。3、對排放的煙進行處理。(1

10、)將煤廢氣通入氨水中還可制取化肥。(2)再如煤廢氣通入碳酸鈣懸濁液中。(3)回收SO2制硫酸。3、種植能夠吸收SO2的有關(guān)樹木(如臭椿、垂柳、 柳杉）等；,【小結(jié)】,作業(yè),1、完成學案第3頁二氧化硫化學性質(zhì)的習題。,2、通過資料查找，對周圍環(huán)境進行觀察，調(diào)查所居住地區(qū)是否發(fā)生過酸雨，判斷酸雨的程度，了解導(dǎo)致酸雨污染的原因及政府采取了哪些措施進行治理，寫成小論文。,學案：SO2的化學性質(zhì),B、與堿反應(yīng) ：SO2+2NaOH

11、=Na2SO3+H2O,亞硫酸是一種中強酸、不穩(wěn)定，易分解成SO2、H2O。,（1）具有酸性氧化物的通性,SO2+H2O H2SO3（亞硫酸）,實驗室制取SO2，可選擇堿液吸收尾氣防止空氣污染。,C、與堿性氧化物反應(yīng)：,SO2+CaO=CaSO3,D、與某些鹽反應(yīng)：,SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2SO2+Na2SO3+H2O=NaHSO3,A、與H2O反應(yīng),【討論?交流】根據(jù)化合價推測 SO2除具有酸性氧

12、化物的通性外，還應(yīng)具有哪些性質(zhì)。,(1) 還原性,氧化劑X2 為Cl2 Br2 I2,5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+MnSO4+2H2SO4,SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX,+7,+2,+4,+6,+6,+6,SO3是一種無色固體，熔點（16.8℃），沸點（44.8 ℃），SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，同時放出大量的熱。工業(yè)上常用這兩個反應(yīng)制造硫酸。,(3)具有氧化性,SO2 + 2H2S