講座《市一模化學(xué)試卷分析及備考建議》平陽(yáng)中學(xué)毛玉葉老師

1、“一模”試卷分析及教學(xué)啟示,平陽(yáng)中學(xué) 毛玉葉,一、試題總體特點(diǎn)2013年溫州市高三“一?！笨荚嚮瘜W(xué)試題，形式上參照了《浙江省2013考試說(shuō)明》中的化學(xué)樣卷，以及2012年浙江省理綜高考試卷。試題以能力測(cè)試為主導(dǎo)，注重測(cè)試學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力，重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，在測(cè)試學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測(cè)學(xué)生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。,,,,,1、重視基本技能和核心知識(shí)

2、的考查,化學(xué)基本概念和基本理論、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)占整套試題分值的87%，突出了核心知識(shí)點(diǎn)的考查。在問(wèn)題設(shè)置方面，該套題目依然重視對(duì)基本知識(shí)、方法與技巧、化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確表達(dá)，強(qiáng)化了基礎(chǔ)與能力的考查。如：,,,各題考查的知識(shí)點(diǎn),,,各題考查的知識(shí)點(diǎn),,,,,,2、重視思維能力的考查如第10、12、27、28、29等試題，呈現(xiàn)化學(xué)圖像、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表、實(shí)驗(yàn)裝置圖、新的化學(xué)反應(yīng)式、物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程圖等多種類(lèi)型的信息，各種信息有機(jī)融合，層次感強(qiáng)，

3、符合學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)。在測(cè)試考生信息轉(zhuǎn)換能力的同時(shí)也考查了學(xué)生的化學(xué)思維能力，完全符合《浙江省2013考試說(shuō)明》中“注重測(cè)量自主學(xué)習(xí)的能力，重視理論聯(lián)系實(shí)際”的命題要求。,,,,3、總體難度較大,本校各題平均分與難度系數(shù)（總難度：0.475）,總之，本次“一?！笨荚嚮瘜W(xué)試題，較好地體現(xiàn)了新課程背景下，浙江省高考試題的命題變化趨勢(shì)，也及時(shí)檢測(cè)了我們第一輪高考復(fù)習(xí)的實(shí)效性，讓我們看到了一輪復(fù)習(xí)當(dāng)中落實(shí)不到位的地方，以及學(xué)生暴露出來(lái)的種種問(wèn)題，

4、對(duì)如何抓好后階段的二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)，有比較好的導(dǎo)向作用。,7．下列說(shuō)法正確的是A．2013年1月1日起，我省正式發(fā)布環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)， 包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6項(xiàng)指標(biāo)B．氨基酸是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，其晶體主要以?xún)?nèi)鹽形式存 在，調(diào)節(jié)溶液的pH可改變它的溶解度C．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的 殺菌消毒D．剛玉、紅寶石、藍(lán)寶石的主要成

5、分是Al2O3，而青花瓷、 石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽。,分析：正確答案為B。正答率64%，學(xué)生ACD錯(cuò)選比例相當(dāng)。錯(cuò)選原因主要有：1、學(xué)生對(duì)氨基酸內(nèi)鹽形式存在知識(shí)的遺忘；2、少部分學(xué)生對(duì)明礬凈水原理不明；3、對(duì)課本要求的常見(jiàn)物質(zhì)的主要成分沒(méi)有記住。,二、學(xué)生答題典型錯(cuò)誤及原因分析（764份樣本）,,,,8．下列說(shuō)法不正確的是： A．為降低銅鋅原電池中的極化作用，可在電解質(zhì)溶液中加入少 量雙氧水B．

6、用銀氨溶液檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物中有葡萄糖，應(yīng)先向水解液中 加適量的NaOH溶液C．通常用產(chǎn)生氣泡的快慢，比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫 酸的反應(yīng)速率D．結(jié)晶時(shí)，溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的 蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒就越細(xì)小,分析：正確答案為C。正答率70%，學(xué)生錯(cuò)選D比較多。錯(cuò)選原因主要有：1、學(xué)生對(duì)Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)速率比較實(shí)驗(yàn)方法的遺忘；2、錯(cuò)選D的學(xué)生對(duì)結(jié)晶晶粒

7、大小的影響因素掌握不扎實(shí)。,,9．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時(shí)0.1 mol·L—1 X和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說(shuō)法正確的是A．由于非金屬性Y＞R，則X、Y組成化合物的沸點(diǎn)高于X、R組成的化合物B．Y和其他四種元素均可形成至少2種的二元化合物C．RY2能與Y、Z形成的一種化合物反應(yīng)生成Y2D

8、．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性,分析：正確答案為B。正答率44%，學(xué)生錯(cuò)選AC比較多。錯(cuò)選原因主要有：1、學(xué)生對(duì)“二元化合物”概念陌生；2、A選項(xiàng)中前后兩句單獨(dú)看是正確的，但是前后不能成因果關(guān)系，學(xué)生答題時(shí)大多把前后兩句分開(kāi)看導(dǎo)致錯(cuò)選。3、錯(cuò)選C的學(xué)生，對(duì)Na2O2和SO2的性質(zhì)掌握不透徹，聯(lián)想到CO2與Na2O2的反應(yīng)有O2放出，想當(dāng)然地認(rèn)為，Na2O2與SO2反應(yīng)應(yīng)該也有O2產(chǎn)生，而忽視了SO2本身具有還原性，與

9、Na2O2反應(yīng)只產(chǎn)生Na2SO4。,,,,,,,10. 鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如右下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是。A. 在正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O +2e－ H2 ＋2OH―,B. 在正極區(qū)H＋濃度減少，在負(fù)極區(qū)H＋濃度增大C. 該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2OD. 當(dāng)負(fù)極質(zhì)量變化為10.8g，則過(guò)程中電池

10、流動(dòng)的電子的物質(zhì)的量 為1.2NA,分析：正確答案為A。正答率50%，學(xué)生錯(cuò)選CD比較多。錯(cuò)選原因主要有：1、學(xué)生對(duì)該題無(wú)從下手，無(wú)法正確判斷該原電池反應(yīng)原理。2、錯(cuò)選D的學(xué)生，主要是選項(xiàng)的問(wèn)題。,,,11.下列說(shuō)法正確的是A．HDEHP屬于磷酸酯類(lèi)萃取劑,其結(jié)構(gòu)為 ，其中R為

11、 , HDEHP的化學(xué)名稱(chēng)為: 二（2-乙基丁基） 磷酸氫酯。,B．化合物 是化合物 的同系物C．DHA是從深海魚(yú)油中提取的不飽和程度很高的脂肪酸，它的分子中有6個(gè)碳碳雙鍵，稱(chēng)為二十六碳六烯酸，則其甘油酯的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（

12、C26H41COO)3C3H5,D．等物質(zhì)的量的Na、NaOH、NaHCO3分別與足量的有機(jī)物（ ） 充分反應(yīng)，消耗該有機(jī)物的物質(zhì)的量之比為 2：3：6,分析：正確答案為D。正答率63%，學(xué)生錯(cuò)選C比較多。錯(cuò)選原因主要有：1、逆向計(jì)算不熟練；2、錯(cuò)選C的學(xué)生認(rèn)為“二十六碳”是烴基上有26個(gè)C原子。,,,,,12．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．NaHSO3和NaHCO3的混合溶

13、液中（S和C均用R表示）： c(Na＋)+ c(H＋)=c(HRO3－)＋c(RO32－) ＋c(OH－)B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、 ③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度：③＞①＞②C．常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 與pH值的關(guān)系如右圖所示，當(dāng)pH=4.5溶液中： c(CH3COOH)＞c(C

14、H3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaF溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)： N前＞N后,分析：正確答案為C。正答率60%，學(xué)生錯(cuò)選BD比較多。錯(cuò)選原因主要有：1、圖形分析能力欠缺；2、錯(cuò)選B的學(xué)生認(rèn)為(NH4)2Fe(SO4)2雙水解NH4+水解程度變大從而導(dǎo)致判斷錯(cuò)誤；3、錯(cuò)選D的學(xué)生缺乏熟練判斷兩種鹽溶液離子總數(shù)大小的技巧。,13．某溶液X僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離與離子水解)，

15、 且各種離子的物質(zhì)的量均為0.1 mol。,某同學(xué)向溶液X中加入足量的鹽酸，有氣體生成，且反應(yīng)后溶液中陰離子的種類(lèi)沒(méi)有變化。下列說(shuō)法正確的是：A．溶液X中可能含有HCO3-或CO32-B．溶液X中一定不存在Al3＋、Ba2＋，可能存在K+C．向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。D．向溶液X加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)將過(guò)濾的沉淀， 洗滌、干燥、灼燒至恒重，能得到固體質(zhì)量為12g,分析：

16、正確答案為D。正答率36%，學(xué)生錯(cuò)選BC比較多。錯(cuò)選原因主要有：1、定量定性結(jié)合分析能力不足。2、把陰離子的“種類(lèi)”理解成“種數(shù)”導(dǎo)致判斷錯(cuò)誤。,,,,26. （14分）銅是與人類(lèi)關(guān)系非常密切的有色金屬。已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生：2Cu+ = Cu2+ + Cu。大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI 、CuCl、 CuH等。（1）在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶

17、物的顏色為：_，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這黑色物質(zhì)的化學(xué)式為： 。（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過(guò)量KI溶液可能發(fā)生：a. 2Cu2＋＋4I―,2CuI↓（白色）＋I(xiàn)2，b. 2Cu2＋＋2Cl―＋2I―,2CuCl↓（白色）＋I(xiàn)2，①若a反應(yīng)是主要的，需要查詢(xún)的數(shù)據(jù)是 。②為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑 A

18、 .SO2 B.四氯化碳 C.NaOH D.乙醇（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）。①已知NH5的所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫(xiě)NH5電子式：②寫(xiě)出CuH在過(guò)量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式___________________③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學(xué)方程式：,CuH＋,HNO3,,Cu(NO3)2＋,H2↑＋,＋,（4）將實(shí)驗(yàn)制得的CuCl樣品

19、2.000g（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）溶于一定量的0.5000mol·L－1 FeCl3 溶液中，加水稀釋至200mL得到溶液，取20.00ml用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗20.00mL Ce(SO4)2。有關(guān)反應(yīng)式: Fe3＋＋CuCl＝Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－ Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋，則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。,,,,26題：

20、亮點(diǎn)：本題從學(xué)生熟悉的Cu(OH)2入手，以含銅化合物信息為背景，利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律，考查+1價(jià)銅的化合物的性質(zhì)，充分體現(xiàn)出《浙江省考試說(shuō)明》中 “從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確提取實(shí)質(zhì)性?xún)?nèi)容，并能與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊” 的要求。,分析：1、CuCl和CuI溶度積沒(méi)有寫(xiě)全；2、沒(méi)能充分消化題給信息中Cu+在酸性條件下反應(yīng)生成Cu和Cu2+，致使Cu+與稀鹽酸反應(yīng)只轉(zhuǎn)化成Cu2+或者是CuCl；3、不能準(zhǔn)確分析CuH與稀HNO

21、3反應(yīng)的產(chǎn)物和化合價(jià)變化，導(dǎo)致硝酸還原產(chǎn)物書(shū)寫(xiě)和配平錯(cuò)誤；4、NH5電子式的書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤；5、計(jì)算能力薄弱，相當(dāng)一部分學(xué)生沒(méi)作答。,27．（15分）尿素[CO(NH2)2] 是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物。工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：2NH3(g)＋CO2(g),CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H＜0?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知工業(yè)上合成尿素分兩步進(jìn)行，相關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ．2NH3(g)＋CO2(g),NH2COONH4(s) △

22、H1＜0反應(yīng)Ⅱ．NH2COONH4(s),CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H2＞0下列示意圖中[a表示2NH3(g)＋CO2(g)，b表示NH2COONH4(s)，c表示CO(NH2)2(l)+H2O(l)]，能正確表示尿素合成過(guò)程中能量變化曲線是（填序號(hào)） 。,（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2:1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中(假設(shè)容器體積不變

23、，生成物的體積忽略不計(jì))，經(jīng)20 min達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如下圖所示。,①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始至20 min時(shí)，二氧化碳的平均反 應(yīng)速率為 。②為提高尿素的產(chǎn)率，下列可以采取的措施有___________。A．縮小反應(yīng)容器的容積 B．升高溫度 C．平衡體系中及時(shí)分離出CO(NH2)2 D．使用合適的催化劑③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

24、 ；若升高體系的溫度，容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)將______（填“增加”、“減小”或“不變”）。,④若保持平衡的溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入3mol的氨氣，則此時(shí)v正 v逆（填“＞”“＝”或“＜”），判斷理由 。若保持平衡的溫度和體積不變，25min時(shí)再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏?/p>

25、圖中畫(huà)出25~50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線。,27題：亮點(diǎn)：本題涉及的化學(xué)知識(shí)基礎(chǔ)，有化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量變化、反應(yīng)速率、反應(yīng)限度、平衡常數(shù)及應(yīng)用、圖像分析和繪制；能力要求較高，涉及到信息獲取與轉(zhuǎn)化能力、計(jì)算能力、分析能力、文字表述能力和作圖能力，考查內(nèi)容全面到位。,分析：因沒(méi)有仔細(xì)考慮合成尿素總反應(yīng)中物質(zhì)狀態(tài)的特殊性，導(dǎo)致第2小題②相當(dāng)一部分學(xué)生錯(cuò)選C、反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式書(shū)寫(xiě)及計(jì)算、圖像繪制等一系列錯(cuò)誤。,28．（14分）實(shí)驗(yàn)室制備

26、乙酸正丁酯的化學(xué)方程式為：,CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH,CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O制備過(guò)程中還可能的副反應(yīng)有：CH3CH2CH2CH2OH,CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O,主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①在干燥的圓底燒瓶中加11.5 mL正丁醇、7.2 mL冰醋酸和3～4滴濃H2SO4，搖勻后，加幾粒沸石，再如圖1裝置安裝好分水器、冷凝管。然后小火加熱。②將燒瓶中反應(yīng)后的混合物

27、冷卻與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗。③依次用10mL水，10mL10%碳酸鈉溶液洗至無(wú)酸性（pH=7），再水洗一次，用少許無(wú)水硫酸鎂干燥。④將干燥后的乙酸正丁酯轉(zhuǎn)入 50 mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進(jìn)行常壓蒸餾，收集產(chǎn)品。,主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)：,根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：,（2）在步驟①④中都要用到沸石防暴沸，下列關(guān)于沸石的說(shuō)法正確的是____________。,A．實(shí)驗(yàn)室沸石也可用碎瓷片等代替B．如果忘加沸石

28、，可速將沸石加至將近沸騰的液體中C．當(dāng)重新進(jìn)行蒸餾時(shí)，用過(guò)的沸石可繼續(xù)使用D．沸石為多孔性物質(zhì)，可使液體平穩(wěn)地沸騰（3）在步驟③分液時(shí)，分液漏斗旋塞的操作方法與酸式滴定管的是否相同 （填“相同”或“不相同”）。分液時(shí)應(yīng)選擇圖2裝置中 形分液漏斗，其原因是 ； （4）在提純粗產(chǎn)品的過(guò)程中，用碳酸鈉溶液洗滌主要除去哪些雜質(zhì) 。若改用氫氧化鈉溶液是否

29、可以 （填可以或不可以），其原因是——。（5）步驟④的常壓蒸餾，需收集 ℃的餾分。沸點(diǎn)大于140℃的有機(jī)化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管 ，可能原因是： 。,（1）圖1裝置中冷水應(yīng)從 （填a或b）管口通入，反應(yīng)混合物冷凝回流，通過(guò)分水器下端旋塞分出的生成物是 ，其目的是 。,28題：亮點(diǎn)：本題是實(shí)

30、驗(yàn)綜合能力考查題，以制備乙酸正丁酯為背景，考查內(nèi)容涉及冷凝管進(jìn)出水流向、分水器作用、沸石的使用、分液漏斗和酸式滴定管操作方法異同點(diǎn)，梨形分液漏斗與球形分液漏斗的選擇及原因分析、產(chǎn)品除雜試劑的選擇及原因、蒸餾原理及冷凝管的選擇等。突出實(shí)驗(yàn)原理分析及文字表達(dá)能力的考查，符合考試說(shuō)明的要求。,分析：1、不能準(zhǔn)確分析分水器的工作原理；2、對(duì)于使用沸石的相關(guān)知識(shí)、分液漏斗和酸式滴定管旋塞的操作異同點(diǎn)、空氣冷凝管等知識(shí)比較陌生。,,29．（15分）

31、化合物C可用以制造優(yōu)良的工程塑料與復(fù)合材料，而F具有新鮮的果實(shí)香味，在香料工業(yè)中用作定香劑。X與C、F等化合物之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：,已知：① 2RCOO—,②化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不與溴水反應(yīng)，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種。③副產(chǎn)物H中有3個(gè)六元環(huán)，紅外光譜測(cè)試，其分子中不含甲基，1H-NMR譜顯示其含有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且個(gè)數(shù)比為1：2：2：2：1。,R—R+2CO2↑,根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：,⑴

32、 下列敘述正確的是_________。A．X屬鹵代芳烴B．A分子中含有多苯代脂結(jié)構(gòu)單元C．化合物I可以和Na2CO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體D．化合物B可發(fā)生縮聚反應(yīng)，F(xiàn)→G屬加聚反應(yīng)⑵ 寫(xiě)出J的名稱(chēng)： ；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _______；指出C→D的反應(yīng)類(lèi)型： _______。⑶ 寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）___。a．含苯環(huán)但不含甲基 b．

33、屬于酯類(lèi)c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)⑷ 寫(xiě)出B→H反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。⑸ 寫(xiě)出X與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。,29題：亮點(diǎn)：涉及水解、氧化、取代、酯化、消去、加聚等反應(yīng)類(lèi)型；鹵代烴、醇、酚、酸、酯、高聚物等有機(jī)物的性質(zhì)；利用有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)和光譜分析結(jié)構(gòu)。考查了有機(jī)物分類(lèi)、官能團(tuán)性質(zhì)、反應(yīng)類(lèi)型的判斷、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)點(diǎn)。體現(xiàn)了知識(shí)

34、的綜合、方法的綜合、能力的綜合、題型的綜合的特點(diǎn)。,分析：本題764份樣本中，0-1分的學(xué)生為329人占總?cè)藬?shù)43.06%，0-2分的學(xué)生為438人占總?cè)藬?shù)57.33%。由此可見(jiàn)，有半數(shù)學(xué)生因?yàn)闀r(shí)間問(wèn)題無(wú)法完成本題，反映出理綜考試時(shí)間分配和控制的能力有待提高。還有部分學(xué)生由于有機(jī)知識(shí)遷移運(yùn)用能力較弱根據(jù)題給信息只推出框圖中部分有機(jī)物，以致影響得分。,,,三、教學(xué)啟示,,1、認(rèn)真解讀2013高考考試說(shuō)明，回歸教材。2013年的《化學(xué)學(xué)

35、科考試說(shuō)明》新增條目：1、了解分子間作用力對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響，以水為例初步了解氫鍵；2、了解幾種晶體類(lèi)型（離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體）及其性質(zhì)，了解同素異形體的含義；3、了解電離度和電離平衡常數(shù)的概念及其簡(jiǎn)單計(jì)算。,1、認(rèn)真解讀2013高考考試說(shuō)明，回歸教材。2013年的《化學(xué)學(xué)科考試說(shuō)明》刪除的條目：,（1）能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式,2013年的《化學(xué)學(xué)科考試說(shuō)明》表述發(fā)生變化的條目：,了解常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式

36、,,（2）掌握元素周期律的實(shí)質(zhì),理解元素周期律的實(shí)質(zhì),,能運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化過(guò)程。,……,2．精煉精講練習(xí),化學(xué)與生活、社會(huì)、科技的聯(lián)系,氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng),阿伏加德羅常數(shù)與定律的應(yīng)用,溶液酸堿性與水電離的關(guān)系,鹽類(lèi)水解與離子濃度大小的比較,化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,電化學(xué)原理及應(yīng)用,金屬、非金屬元素及化合物的性質(zhì),有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,每課一題每周一次“7+4”限時(shí)練每周一次理綜考試,3、