第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

1、壽縣一中課件制作比賽參賽作品,化學(xué)組 梁亮,第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)(第一課時(shí)),第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,教學(xué)目標(biāo),,1、知識(shí)技能目標(biāo):（1）初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法。（2）會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)，理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2、過(guò)程與方法：（1）體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油啤?，逐步深入的發(fā)展過(guò)程。（2）通過(guò)對(duì)

2、氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。3、情感態(tài)度目標(biāo)：通過(guò)氧化和還原這一對(duì)典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識(shí)，深刻體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。,同學(xué)們，看我手里拿了什么？（蘋果）一個(gè)又漂亮又新鮮的蘋果，如果我把它切開，放置一段時(shí)間后，你們猜這個(gè)蘋果會(huì)有怎樣的變化 ?,泡好的綠茶靜置后有何變化 ？,都因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)。,什么是氧化還原反應(yīng)呢？

3、,一、氧化還原反應(yīng)的概念：,CuO + CO == Cu + CO2,1、從得氧失氧角度分析：,得氧，被氧化,氧化反應(yīng),失氧，被還原,還原反應(yīng),加熱,,,,,,,,凡是有得氧失氧的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。,同時(shí)發(fā)生,,,思考交流,是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都有氧參加？有氧參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，而沒(méi)有氧參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)呢？,CuO + CO == Cu + CO2,2、從元素化合價(jià)變化角度分析：,化合價(jià)降低，被還原,+2,0

4、,+4,高溫,化合價(jià)升高，被氧化,,,,,,,,+2,有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)——,氧化還原反應(yīng),凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng),練習(xí),分析下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化,如何變化。并判斷是否是氧化還原反應(yīng)。,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,,+2,0,+2,0,+6,-2,+6,-2,0,0,+2,+1,-1,-1,NaOH + HCl = NaCl

5、+ H2O,-1,-1,+1,+1,+1,+1,+1,-2,-2,是,是,不是,怎樣表示？？,練一練,判斷以下反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng):,（2）2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2,,-2,0,-1,（有變價(jià),是）,+7,+6,+4,0,-2,（1）2H2O2 === 2H2O + O2,,（有變價(jià),是）,2Na + Cl2 == 2NaCl,金屬鈉能和氯氣反應(yīng):,0,0,-1,+1,失去電子,化合價(jià)升高， 被氧化,得

6、到電子,化合價(jià)降低,被還原,Cl2：氧化劑,Na：還原劑,氫氣能和氯氣反應(yīng):,H2 + Cl2 == 2HCl,0,0,-1,+1,為什么在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化?,,,,,,,電子對(duì)遠(yuǎn)離,化合價(jià)升高,被氧化,電子對(duì)靠近,化合價(jià)降低,被還原,,,,,,,Cl2：氧化劑,H2：還原劑,(具有氧化性),(具有還原性),,來(lái)自反應(yīng)物,發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移！,,,,失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)； 得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)；

7、凡是有電子得失的反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng)。,3、從電子得失觀點(diǎn)看,2CuO + C == 2Cu + CO2,得2× 2e-化合價(jià)降低，被還原,+2,0,0,+4,高溫,失4e-,化合價(jià)升高，被氧化,,,,,,,用于表示反應(yīng)中電子得失和元素化合價(jià)變化情況的雙箭頭——,雙線橋,書寫步驟：,1.標(biāo)出變化了的元素化合價(jià);,2.箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物;,4.升價(jià)在上,降價(jià)在下。,,3.箭頭指向同種元素;,氧化還原反應(yīng)的表示方法：,練一

8、練,用雙線橋標(biāo)出以下反應(yīng)的化合價(jià)變化情況:,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,2H2 + O2 == 2H2O,點(diǎn)燃,0,+2,+2,0,,,,,,,化合價(jià)升高，被氧化,化合價(jià)降低，被還原,+1鉀鈉氫與銀;,+2鈣鎂鋇與鋅;,+3金屬元素鋁;,+2、+3鐵元素。,Cl：-1、+1、+5、+7,S：-2、+4、+6,N：-3、+2、+4、+5,牢記各常用元素化合價(jià)！,單質(zhì)化合價(jià)為0！,Mn：+2、+4、+6、+7,O：-2、

9、-1,一價(jià)氯氫鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁金，四硅五價(jià)磷；二三鐵，二四碳錫鉛；二四六硫都具全，二價(jià)銅汞最常見(jiàn),助記詞,四種基本反應(yīng)類型,化合反應(yīng),思考交流,化學(xué)反應(yīng)有哪幾種分類方法？它們之間有何關(guān)系？,分解反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),置換反應(yīng),(2) 2H2 + O2 == 2H2O,(3) CaCO3 == CaO + CO2,(5) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,(7) NaOH + HCl = NaCl + H2O,

10、點(diǎn)燃,高溫,,(1) CO2 + H2O == H2CO3,(6) Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu,(4) 2H2O2 == 2H2O + O2,,MnO2,,,請(qǐng)對(duì)以下反應(yīng)方程式進(jìn)行分類:,,,化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),,復(fù)分解反應(yīng),氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng),,,氧化還原反應(yīng),,P.32 學(xué)與問(wèn),二、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系：,,化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),點(diǎn)燃,電解,?,,同上,都是