2016屆中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)-專題四-物質(zhì)的分離與除雜課件

1、化學(xué),第26講　專題四　物質(zhì)的分離與除雜,一、物質(zhì)的分離和除雜 1．物質(zhì)的分離是指采用適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中各成分物質(zhì)彼此分開，得到純凈物，并使純凈物變回原來的狀態(tài)。2．物質(zhì)的提純是指采用適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦烊肽澄镔|(zhì)中的少量雜質(zhì)除去，以獲得相對(duì)純凈的物質(zhì)，又稱除雜。,二、物質(zhì)的分離和除雜方法,1．物理方法：,2.化學(xué)方法：,,,三、物質(zhì)的分離和除雜的原則(1)不增加新的雜質(zhì)；(2)被提純的物質(zhì)不能改變；(3)生成的物質(zhì)與被提

2、純物質(zhì)易于分離；(4)除雜試劑只能與被除物質(zhì)反應(yīng)；(5)步驟最簡單，除雜最簡便；(6)污染最小或無污染。,[命題解讀]物質(zhì)的分離是中考常見的考題，主要以文字?jǐn)⑹龌蛄鞒虉D的形式出現(xiàn)在填空題中，主要命題點(diǎn)有：①粗鹽的提純；②常見酸、堿、鹽物質(zhì)的分離；③金屬的回收等。【例1】(2015，遵義)用如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體的混合物A，根據(jù)操作流程完成下列問題：,(1)B物質(zhì)是

3、 ；(2)過濾操作中玻璃棒的作用是____；,碳酸鈣(或CaCO3),引流,(3)經(jīng)分析上述方法分離出的F含有雜質(zhì)，請對(duì)該設(shè)計(jì)方案加以完善 ；(4)若用原操作方法，要測出混合物A中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，不稱量D，可通過稱量___

4、_和____的質(zhì)量求解?！痉椒ㄖ笇?dǎo)】在對(duì)混合物進(jìn)行分離時(shí)，一般先采用物理方法，利用各物質(zhì)的溶解性等性質(zhì)的不同，通過過濾、結(jié)晶、蒸餾等措施進(jìn)行分離，后采用化學(xué)方法進(jìn)行分離。,濾液E中加入足量的稀鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶,A,B,[命題解讀]物質(zhì)的除雜是中考常見的考點(diǎn)，主要以文字?jǐn)⑹龅男问匠霈F(xiàn)在選擇題中，主要命題點(diǎn)有：①氣體雜質(zhì)的去除；②金屬雜質(zhì)的去除；③酸、堿、鹽物質(zhì)雜質(zhì)的去除等。【例2】 (2015，宜賓)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試

5、劑或方法不正確的是( ),【方法指導(dǎo)】根據(jù)除雜的原則，依據(jù)雜質(zhì)與主要物質(zhì)的性質(zhì)不同點(diǎn)來進(jìn)行分析解答。,A,1．(2015，衡陽)除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))，所選試劑不合理的是( )A．CaO(CaCO3)：稀鹽酸B．NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]：碳酸鈉溶液C．Cu(Fe)：硫酸銅溶液D．CO(CO2)：氫氧化鈉溶液,A,2．(2015，鹽城)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，方法錯(cuò)誤的是(

6、),C,3.(2015，丹東)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，所選試劑及操作方法都正確的是( ),B,4.(2015，廣州)下列除去少量雜質(zhì)的方法正確的是( )A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反應(yīng)后過濾B．Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反應(yīng)后過濾C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反應(yīng)后過濾D．CaCO3固體中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分

7、反應(yīng),5．(2015，萊蕪)實(shí)驗(yàn)中除雜的思路有兩種：一是將雜質(zhì)除去，二是將有用物質(zhì)提取出來。以下除雜方法與后者的思路一致的是( )A．實(shí)驗(yàn)室用蒸餾的方法制取蒸餾水B．用灼熱的銅網(wǎng)除去N2中混有的少量O2C．加熱蒸發(fā)法除去氯化鈉溶液中混有的少量鹽酸D．用適量石灰石除去氯化鈣溶液中混有的少量鹽酸,B,A,6．(2015，新疆)某工廠欲從含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如圖：,(1)操作Ⅰ的名

8、稱是____，需用到的玻璃儀器除燒杯之外還有 。(2)加入過量A物質(zhì)的化學(xué)式是____。(3)加入適量B物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。,過濾,玻璃棒、漏斗,Fe,Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑,7．(2015，攀枝花)Na2SO4是制造

9、紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料。某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2，實(shí)驗(yàn)室提純Na2SO4的流程如圖1所示：,(1)加入Na2CO3溶液可除去的陽離子是____(填離子符號(hào))，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液過量，可加入適量