是非電解質(zhì)。b、乙醇溶液不導(dǎo)電

1、授課者 ： 郭名芳,第二章 第二節(jié)離子反應(yīng),（第二課時）,高一年級 化學(xué)必修1,【復(fù)習(xí)提問】1、下列哪些物質(zhì)是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？①金屬銅 ②固態(tài)NaCl ③SO3 ④CO2 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融狀態(tài)的KNO3　　 ⑨葡萄糖 ⑩硫酸,電解質(zhì)

2、 非電解質(zhì) 。,② ⑧ ⑩,③ ④ ⑨,2、判斷正誤A、氧氣不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)。                 B、乙醇溶液不導(dǎo)電，乙醇是非電解質(zhì)。C、KNO3固體不導(dǎo)電所以K NO3 不是電解質(zhì)  

3、0;   D、NaOH溶液導(dǎo)電，NaOH是電解質(zhì)。E、純H2SO4液體常溫下不導(dǎo)電，所以H2SO4不是電解質(zhì).  F、一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)。G、SO3 的水溶液可以導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì),,,,非電解質(zhì)：非金屬互化物 （除酸、銨鹽、水） 絕大多數(shù)有機物,化合物,2.電離和電離方程式,電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時

4、,離解成能夠自由移動的離子的過程叫電離。,①電離,,定義：,表示方法：,用電離方程式表示,②電離方程式,定義,書寫方法,,電離方程式：用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程的式子。,實驗：濃度相同、相同體積的鹽酸、氨水、醋酸、氫氧化鈉、氯化鈉的水溶液，以及蒸餾水，分別倒入六個燒杯，連接電源，觀察燈泡的明亮程度。,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性：,,請寫出下列物質(zhì)的離子方程式：鹽酸、氨水、醋酸、氫氧化鈉、氯化鈉,電解質(zhì)

5、溶液的導(dǎo)電能力取決于離子濃度的大小和離子電荷數(shù)的多少。,結(jié)論：相同條件（同溫同濃度）下，不同的電解質(zhì)的電離程度可能不同。,3、 電解質(zhì)的分類,電解質(zhì),強電解質(zhì),弱電解質(zhì),包括強酸、強堿和大部分鹽,包括弱酸、弱堿和水。,分類標(biāo)準(zhǔn)：在水溶液中是否完全電離,,,完全電離,不完全電離,常見弱酸： H2CO3 、CH3COOH、 HClO、HF 、H2S 、H2SO3 、H3PO4、H2SiO3 等,弱堿： NH3 ?H2O Cu(O

6、H)2等,比較稀硫酸溶液、氨水溶液、乙醇溶液中存在的粒子種類；其中哪種溶液中存在的分子種類最多？,分析：H2SO4溶液：H+、SO42+、H2O、OH-氨水溶液：NH3、NH3·H2O、NH4+、H2O、H+、OH-乙醇溶液：CH3CH2OH、H2O、H+、OH-,1.弱電解質(zhì)電離不完全，它們的電離方程式要寫可逆符號。,書寫電離方程式時要特別注意：,2.多元弱酸的電離分步寫，如：H2CO3