電解質教案

1、第2章元素與物質世界第2節(jié)電解質一教材分析一教材分析（一）知識框架（二）新教材特點：新教材較舊教材相比，一其知識的衍變關系更具邏輯性，簡潔明了；二是新引入了離子反應實質的實驗探究分析過程，注重對學生能力的培養(yǎng)；三是在離子方程式書寫的教學過程安排上，較傳統(tǒng)教學有新的、本質上的突破。二教學目標二教學目標（一）知識與技能目標1、使學生了解電離、電解質、離子反應和離子方程式的含義；2、掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準確書寫常

2、見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應的離子方程式；3、了解常見離子Cl、SO42、CO32的檢驗方法并能應用于常見物質的推斷。（二）過程與方法目標1、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應實質的探究和白色粉末的鑒定，使學生學會運用以實驗為基礎的實驗研究方法。酸、堿、鹽的水溶液能導電電離離子離子反應離子方程式離子反應的條件電解質應用概念實例離子反應的應用簡單離子方程式的書寫而化合物還有另外一種分類方法，即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導電，又可以

3、將化合物分為電解質和非電解質。從本節(jié)課開始，我們將學習有關電解質的知識?！景鍟鍟康?節(jié)電解質電解質一、電解質的電離一、電解質的電離【實驗演示實驗演示】鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導電性實驗【問題探究問題探究】為什么上述物質的溶液具有導電性？（教師首先提供問題探究所必需的金屬導電的知識背景：金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動的帶負電的電子，當金屬導線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內部中帶

4、負電的電子由自由移動改為定向移動，電流便形成了，電流從正極流向負極。金屬能夠導電除了外加電場的外部因素外，其金屬自身的內部因素是有帶負電的自由移動的電子。而后進行問題的情景遷移：根據(jù)金屬的導電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導電時除了外加電場的外部因素外，溶液自身內部還有哪些因素？）【學生討論后歸納學生討論后歸納】（在教師的引導下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導電→金屬內部有自由移動的帶負電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaC