電解質教學設計

1、電解質教學設計電解質教學設計一、知識與技能：一、知識與技能：1、了解物質導電的基本原理2、掌握電解質和非電解質的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離3、學會對強電解質與弱電解質進行區(qū)分4、學會書寫強弱電解質的電離方程式二、過程與方法：二、過程與方法：1、通過實驗與視頻的展示，引導學生了解并掌握物質導電的原因、電解質與非電解質的本質區(qū)別，強弱電解質的判斷，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。2、通過前后對比，歸納分析等知識的綜合運用，訓練

2、學生的科學思維方法，加深他們對所學知識的理解。三、情感態(tài)度與價值觀：三、情感態(tài)度與價值觀：1、培養(yǎng)學生實事求是、勇于探索的科學態(tài)度。2、培養(yǎng)學生進行“透過現象看本質”的辨證唯物主義觀點。四、教學重難點四、教學重難點重點：物質導電的原理、電解質和非電解質的判斷、電離方程式的書寫難點：強弱電解質的判斷、電離方程式的書寫五、教學過程五、教學過程【情景導入情景導入】用圖片“潮濕的手觸摸正在工作的電器可能會發(fā)生觸電事故”引出本節(jié)課的教學內容——電

3、解質【板書】電解質【設問】同學們思考一下，除了電解質溶液能導電，還有什么能導電？—金屬、石墨。那他們的導電原理相同嗎？【學生回答】金屬能導電的原因：，溶液能導電的原因:【敘述】下面我們就通過幾個小實驗來探究物質的導電性?！景鍟恳弧⑽镔|的導電性【活動與探究活動與探究1】1】物質的導電性實驗物質的導電性實驗實驗1：對鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液進行導電性實驗結論：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液導電，原因：實驗2：對NaOH固體、Na

4、Cl固體進行導電性實驗結論：NaOH晶體、NaCl晶體導電，原因：實驗3：對蔗糖固體及其溶液、酒精和酒精溶液進行導電性實驗結論：蔗糖固體及其溶液、酒精和酒精溶液導電，原因：【教師活動】通過實驗的現象，及多媒體動畫分析，引導學生對導電的原理有更深層D既不是電解質，也不是非電解質的是：【敘述】物質的分類有很多不同的方法。比如，我們也可以根據化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導電，把化合物劃分為——電解質和非電解質。電解質在水溶液中的導電性完全

5、相同嗎？【活動與探究活動與探究3】導電性強弱實驗導電性強弱實驗實驗4：對不同濃度的NaOH溶液進行導電性實驗結論：決定溶液導電性強弱的因素：實驗5其他條件相同，用相同濃度的鹽酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水進行導電性比較實驗：【通過觀察實驗現象，通過鹽酸和醋酸的電離比較，得出結論】結論：【歸納】我們把電解質在水溶液中電離程度的不同，分為強電解質與弱電解質，全部電離的為強電解質，部分電離的為弱電解質?！景鍟咳婋娊赓|與弱電解質【敘述】

6、強電解質包括強酸、強堿、大多數鹽和活潑金屬氧化物，弱電解質包括弱酸、弱堿及水。【教師活動】幫助學生學會對酸堿進行分類，并歸納分析常見的強酸、弱酸，強堿、弱堿，并適當補充幾種強酸與弱酸?！緦W生活動】【練習4】把練習3中的電解質劃分為強弱電解質A、屬于強電解質的是：B、屬于弱電解質的是：【教師活動】在學會了判斷強弱電解質的基礎上，再進行深入的對比分析強弱電解質的比較?！局v解】我們可以用電離方程式形象的表示電解質的在水溶液中或熔融狀態(tài)的電離【

7、板書】四、電離方程式【教師活動】通過具體例子的講解分析，讓學生明白怎樣書寫強弱電解質的電離方程式，并給出適當的書寫原則：強等號、弱可逆，多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫。書寫原則：強等號、弱可逆，多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫。以及以及在書寫電離方程式時要遵循2個守恒，即元素守恒和電荷守恒。個守恒，即元素守恒和電荷守恒?！緦W生活動】【練習5】(1)Ba(OH)2(2)HClO(3)H2O(4)Na2CO3(5)NH4HSO4(6)NH4H