電解質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、電解質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)電解質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)一、知識(shí)與技能：一、知識(shí)與技能：1、了解物質(zhì)導(dǎo)電的基本原理2、掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離3、學(xué)會(huì)對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)進(jìn)行區(qū)分4、學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式二、過(guò)程與方法：二、過(guò)程與方法：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)與視頻的展示，引導(dǎo)學(xué)生了解并掌握物質(zhì)導(dǎo)電的原因、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。2、通過(guò)前后對(duì)比，歸納分析等知識(shí)的綜合運(yùn)用，訓(xùn)練

2、學(xué)生的科學(xué)思維方法，加深他們對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。三、情感態(tài)度與價(jià)值觀：三、情感態(tài)度與價(jià)值觀：1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。2、培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行“透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”的辨證唯物主義觀點(diǎn)。四、教學(xué)重難點(diǎn)四、教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：物質(zhì)導(dǎo)電的原理、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷、電離方程式的書(shū)寫(xiě)難點(diǎn)：強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷、電離方程式的書(shū)寫(xiě)五、教學(xué)過(guò)程五、教學(xué)過(guò)程【情景導(dǎo)入情景導(dǎo)入】用圖片“潮濕的手觸摸正在工作的電器可能會(huì)發(fā)生觸電事故”引出本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容——電

3、解質(zhì)【板書(shū)】電解質(zhì)【設(shè)問(wèn)】同學(xué)們思考一下，除了電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，還有什么能導(dǎo)電？—金屬、石墨。那他們的導(dǎo)電原理相同嗎？【學(xué)生回答】金屬能導(dǎo)電的原因：，溶液能導(dǎo)電的原因:【敘述】下面我們就通過(guò)幾個(gè)小實(shí)驗(yàn)來(lái)探究物質(zhì)的導(dǎo)電性?！景鍟?shū)】一、物質(zhì)的導(dǎo)電性【活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究1】1】物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1：對(duì)鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液導(dǎo)電，原因：實(shí)驗(yàn)2：對(duì)NaOH固體、Na

4、Cl固體進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NaOH晶體、NaCl晶體導(dǎo)電，原因：實(shí)驗(yàn)3：對(duì)蔗糖固體及其溶液、酒精和酒精溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)結(jié)論：蔗糖固體及其溶液、酒精和酒精溶液導(dǎo)電，原因：【教師活動(dòng)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，及多媒體動(dòng)畫(huà)分析，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)導(dǎo)電的原理有更深層D既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是：【敘述】物質(zhì)的分類有很多不同的方法。比如，我們也可以根據(jù)化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電，把化合物劃分為——電解質(zhì)和非電解質(zhì)。電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電性完全

5、相同嗎？【活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究3】導(dǎo)電性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)導(dǎo)電性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4：對(duì)不同濃度的NaOH溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)結(jié)論：決定溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的因素：實(shí)驗(yàn)5其他條件相同，用相同濃度的鹽酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水進(jìn)行導(dǎo)電性比較實(shí)驗(yàn)：【通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)鹽酸和醋酸的電離比較，得出結(jié)論】結(jié)論：【歸納】我們把電解質(zhì)在水溶液中電離程度的不同，分為強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)，全部電離的為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)?！景鍟?shū)】三、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)【敘述】

6、強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽和活潑金屬氧化物，弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿及水?！窘處熁顒?dòng)】幫助學(xué)生學(xué)會(huì)對(duì)酸堿進(jìn)行分類，并歸納分析常見(jiàn)的強(qiáng)酸、弱酸，強(qiáng)堿、弱堿，并適當(dāng)補(bǔ)充幾種強(qiáng)酸與弱酸。【學(xué)生活動(dòng)】【練習(xí)4】把練習(xí)3中的電解質(zhì)劃分為強(qiáng)弱電解質(zhì)A、屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：B、屬于弱電解質(zhì)的是：【教師活動(dòng)】在學(xué)會(huì)了判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的基礎(chǔ)上，再進(jìn)行深入的對(duì)比分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較?！局v解】我們可以用電離方程式形象的表示電解質(zhì)的在水溶液中或熔融狀態(tài)的電離【

7、板書(shū)】四、電離方程式【教師活動(dòng)】通過(guò)具體例子的講解分析，讓學(xué)生明白怎樣書(shū)寫(xiě)強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式，并給出適當(dāng)?shù)臅?shū)寫(xiě)原則：強(qiáng)等號(hào)、弱可逆，多元弱酸分步寫(xiě)，多元弱堿一步寫(xiě)。書(shū)寫(xiě)原則：強(qiáng)等號(hào)、弱可逆，多元弱酸分步寫(xiě)，多元弱堿一步寫(xiě)。以及以及在書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)要遵循2個(gè)守恒，即元素守恒和電荷守恒。個(gè)守恒，即元素守恒和電荷守恒。【學(xué)生活動(dòng)】【練習(xí)5】(1)Ba(OH)2(2)HClO(3)H2O(4)Na2CO3(5)NH4HSO4(6)NH4H