《弱電解質(zhì)的電離》教學(xué)課例教學(xué)設(shè)計

1、《弱電解質(zhì)的電離》教學(xué)課例《弱電解質(zhì)的電離》教學(xué)課例264000煙臺四中馬伯姝1、教學(xué)設(shè)計、教學(xué)設(shè)計1.11.1教材及課程標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容的分析教材及課程標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容的分析：第三章“物質(zhì)在水溶液中的行為”【化學(xué)反應(yīng)原理（魯科版）】是第二章化學(xué)平衡理論的延伸和擴(kuò)展。在第一節(jié)的基礎(chǔ)上，本節(jié)在介紹“弱電解質(zhì)的電離”這部分知識時，通過介紹電離平衡常數(shù)等概念幫助學(xué)生體會弱電解質(zhì)的電離程度很小，對電離平衡建立定量的認(rèn)識；通過介紹濃度、溫度、外加物質(zhì)對電離平衡的

2、影響，幫助學(xué)生分析外界條件對電離平衡的影響。弱電解質(zhì)的電離是單一物質(zhì)在水溶液中的行為，是研究物質(zhì)在水溶液中行為的重要環(huán)節(jié)，既可以鞏固前邊所學(xué)的有關(guān)化學(xué)平衡的知識，又能使他們有效的擴(kuò)展知識，為理解水解平衡的移動及水解原理的應(yīng)用打下基礎(chǔ)，起著承前啟后的重要作用。1.21.2學(xué)情分析：學(xué)情分析：學(xué)生已經(jīng)知道了化學(xué)平衡常數(shù)的含義及應(yīng)用；能夠熟練應(yīng)用改變外界條件平衡移動的一般規(guī)律；系統(tǒng)的掌握了水的電離、弱電解質(zhì)的電離平衡等知識。具備提出問題，分析

3、問題和解決問題的能力，適合開展實驗探究、類比遷移、討論合作的學(xué)習(xí)方式。1.31.3教學(xué)目標(biāo)：教學(xué)目標(biāo)：1.3.11.3.1知識與技能目標(biāo)知識與技能目標(biāo)：（1）知道電離平衡常數(shù)的含義和電離平衡常數(shù)與電離程度的關(guān)系。（2）能說明溫度、濃度、外加物質(zhì)對電離平衡移動的影響。1.3.2過程與方法目標(biāo)：過程與方法目標(biāo)：通過運(yùn)用化學(xué)平衡原理解決弱電解質(zhì)的電離問題，樹立平衡觀和離子觀的思想，提高綜合運(yùn)用能力。通過“活動探究”引導(dǎo)學(xué)生體會綜合、分析、歸納

4、等方法在解決水溶液問題的應(yīng)用。1.3.3情感態(tài)度和價值觀目標(biāo)情感態(tài)度和價值觀目標(biāo):由弱電解質(zhì)的電離、陰陽離子共存等特征，體會矛盾體雙方相附相存的對立統(tǒng)一關(guān)系。通過介紹與電離平衡的相關(guān)應(yīng)用的知識，幫助學(xué)生認(rèn)識水溶液在化學(xué)中的重要作用，體會化學(xué)知識在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。1.41.4教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：溫度、濃度、外加物質(zhì)對電離平衡的影響。1.51.5教學(xué)策略設(shè)計：教學(xué)策略設(shè)計：創(chuàng)設(shè)問題情境—定向自學(xué)—問題探究（分組討論、分組

5、實驗）—展示交流—精講歸納—鞏固訓(xùn)練。1.61.6教學(xué)用具：教學(xué)用具：投影儀、小燒杯、pH計、醋酸鈉固體、氫氧化鈉固體、0.1moll的醋酸、0.01moll的醋酸、0.1moll的甲酸、0.1moll的鹽酸、0.01moll的鹽酸、蒸餾水、0.1moll的硼酸、0.5moll的碳酸鈉溶液1.71.7教學(xué)方法教學(xué)方法：實驗探究法、類比遷移法等。1.81.8過程設(shè)計過程設(shè)計：依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，對課本的教學(xué)資源深度挖掘，使教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)目標(biāo)符合

6、學(xué)生的認(rèn)知水平，引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，利用已有的知識經(jīng)驗，借助外在環(huán)境，通過“協(xié)作”而構(gòu)建起對新知識的理解。因此“對弱電解質(zhì)的教學(xué)”具體程序如下：1.8.11.8.1【復(fù)習(xí)】弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立的過程，進(jìn)一步強(qiáng)化電離平衡是動態(tài)平衡的概念引導(dǎo)學(xué)生在“電離平衡”和“化學(xué)平衡”之間建立聯(lián)系，為利用化學(xué)平衡理論解決本節(jié)問題做好鋪墊。1.8.21.8.2【實驗創(chuàng)設(shè)問題情境】分別測定0.1molL的CH3COOH溶液和HCOOH溶液的PH值，然

7、后引發(fā)思考、討論：①同濃度兩種弱酸PH值不同，說明什么問題？②怎樣定量的表示弱酸的電離程度？利用已有的平衡常數(shù)的概念，采用類比遷移的方法的引出電離平衡常數(shù)。餾水、儀器：小燒杯、pH計、思考：為什么提供兩種濃度不同的鹽酸呢？學(xué)生展示計算及實驗結(jié)果，并給出解釋。最后得出結(jié)論：稀釋溶液會促使弱電解質(zhì)的電離平衡向電離的方向移動。師：flash動畫演示—弱電解質(zhì)溶液濃越稀，電離程度越大的原因。3、教學(xué)反思、教學(xué)反思31改進(jìn)思路：改進(jìn)思路：電離平衡