弱電解質(zhì)電離經(jīng)典習(xí)題

1、某溫度下，相同某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的pH值隨溶液體積變化的值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()AⅡ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線值變化曲線Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)KW的數(shù)值比的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大的數(shù)值大Db點(diǎn)酸的總濃度大于點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃

2、度點(diǎn)酸的總濃度下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)

3、電能力弱強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱根據(jù)以下事實(shí)得出的判斷一定正確的是根據(jù)以下事實(shí)得出的判斷一定正確的是()AHA的酸性比的酸性比HB的強(qiáng)，則的強(qiáng)，則HA溶液的溶液的pH比HB溶液的小溶液的小BA＋和＋和B－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比原子的核電荷數(shù)比B原子的大原子的大CA鹽的溶解度在同溫下比鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大

4、鹽溶液的大DA原子失去的電子比原子失去的電子比B原子的多，則原子的多，則A單質(zhì)的還原性比單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)單質(zhì)的強(qiáng)對(duì)室溫下對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是()A加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大均增大B使溫度都升高使溫度都升高20℃后，兩溶液的后，兩溶液的pH均不變均不變C加水稀釋加

5、水稀釋2倍后，兩溶液的倍后，兩溶液的pH均減小均減小D加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多列敘述中，能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是列敘述中，能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()A熔化時(shí)不導(dǎo)電熔化時(shí)不導(dǎo)電B不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物C水溶液的導(dǎo)電能力很差水溶液的導(dǎo)電能力很差D溶液中溶質(zhì)分子和溶質(zhì)電離出的離子共存溶液中溶質(zhì)分子和溶質(zhì)電離出的離子共存現(xiàn)有等

6、現(xiàn)有等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂產(chǎn)生或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂產(chǎn)生H2的體積的體積(同溫同同溫同壓下測定壓下測定)的變化圖示如下：的變化圖示如下：其中正確的是其中正確的是()A①③①③B②④②④C①②③④①②③④D都不對(duì)都不對(duì)pH變小，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)變小，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)D配制一定量的配制一定量的CH3COONa溶液，測其溶液，測其pH，若常溫下，若常溫下pH大于大于7，則可

7、證明醋酸，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)是弱電解質(zhì)冰醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的冰醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是()向1LpH＝2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65g鋅粒，則下圖中比較符合客觀事實(shí)鋅粒，則下圖中比較符合客觀事實(shí)的是的是()相同溫度下，兩種氨水相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度分別是，濃度分別是0.2molL和0

8、.1molL，則，則A和B的OH－濃度之比度之比()A大于大于2B小于小于2C等于等于2D不能確定不能確定電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度＝電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度＝(已電離的物質(zhì)的量已電離的物質(zhì)的量原來的總物質(zhì)的原來的總物質(zhì)的量)100%?，F(xiàn)取?，F(xiàn)取20mLpH＝3的CH3COOH溶液，加入溶液，加入0.2molL－1的氨水，測的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如右圖，則加入氨水前得溶液導(dǎo)電性變化如右圖，則加入

9、氨水前CH3COOH的電離度為的電離度為()A0.5%B1.5%C0.1%D1%解析：解析：從所給的公式可以看出，欲求電離度，須求出已電離的醋酸和醋酸總量。已電離的醋酸濃度應(yīng)與電離出來的氫離子濃度相等，即等于110－3molL；從圖中可看出，在加入10mL氨水時(shí)，溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)，此時(shí)醋酸與氨水恰好完全反應(yīng)生成醋酸銨，故醋酸總濃度為0.2molL－10.010L0.020L＝0.1molL－1，電離度＝(已電離的物質(zhì)的量原來的總物質(zhì)的量

10、)100%＝(110－3molL0.1molL)100%＝1%。答案：答案：D電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是用應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是用KOH溶液分別滴定溶液分別滴定HCl溶液和溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液