弱電解質(zhì)的電離平衡

1、,,第三章　水溶液中的離子平衡,§3-1 弱電解質(zhì)的電離,（第一課時(shí)）,學(xué)習(xí)目標(biāo)：,,,1.理解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念。2.能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，正確書(shū)寫(xiě)電離反應(yīng)方程式。3.理解一定條件下弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)。,電解質(zhì),非電解質(zhì),化合物,,純凈物,物 質(zhì),混合物,單 質(zhì),,,,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),知識(shí)回顧：,,,①NaCl溶液、②NaOH 、③HCl、④Cu、⑤CH3COOH、 ⑥NaC

2、l、 ⑦CO2、⑧蔗糖,②③⑤⑥,⑦ ⑧,,,1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。3.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，均為電解質(zhì)5.氯化鈉固體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì),討論以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因,注意：,②難溶的鹽(BaSO4等)雖然水溶液不能導(dǎo)電，但是在融化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。,③CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但不是“自

3、身”電離，均不是電解質(zhì),×,×,×,×,×,,,1.電解質(zhì)在水中的電離程度都相同嗎？,【設(shè)疑】,2.怎樣比較同濃度鹽酸和醋酸溶液在水中的電離程度是否相同,方案二：測(cè)定相同濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH,方案一：比較相同濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量等狀態(tài) 的金屬(如鎂)反應(yīng)的速率,……,方案三：測(cè)定相同濃度相同體積的鹽酸和醋酸溶液其導(dǎo) 電性強(qiáng)弱,,,實(shí)驗(yàn)探究 1,

4、實(shí)驗(yàn)探究 2,在鹽酸試管中產(chǎn)生氣泡劇烈,在醋酸試管中產(chǎn)生氣泡緩慢,小,大,,,①鎂無(wú)論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)都是與溶液中的 反應(yīng),H+,②反應(yīng)劇烈程度的不同，是由于溶液中的 不同而引起的,③鎂與鹽酸反應(yīng)比鎂與醋酸反應(yīng)劇烈，定性說(shuō)明鹽酸中c（H+） 醋酸中c（H+）,＞,H+濃度,④在數(shù)值上，pH（鹽酸）＜ pH（醋酸）,定量證明鹽酸中c（H+） 醋酸中c（H+）,＞,現(xiàn)象分析,結(jié)論：同

5、濃度的HCl和CH3COOH的在水溶液電離程度不同，故電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。,,,HCl與CH3COOH在水中的電離示意圖,HCl在水中的電離示意圖,在水中的電離示意圖,說(shuō)明：HCl在水中完全電離 CH3COOH在水中部分電離,CH3COOH,,,一、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)：,在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)稱(chēng)強(qiáng)電解質(zhì)。,在水溶液中部分電離的電解質(zhì)稱(chēng)弱電解質(zhì)。,弱電解質(zhì)：,（1）強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3、H

6、ClO4、 HI、HBr,（2）強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2,（3）大部分鹽類(lèi): 如NaCl、NaHCO3、NaHSO4等,（4）金屬氧化物：如Na2O、CaO等,（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、HF、 HClO等,（2）弱堿: 如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等,（3）水,H2SO4,Ba(OH)2,CH3COOH,H2S,NH3.H2O,

7、Cu(OH)2,Al(OH)3,NaHCO3、NaHSO4,（4）少部分的鹽：(CH3COO)2Pb、HgCl2等,,,練習(xí) 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 , 屬于電解質(zhì)的是 , 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

8、 , 屬于弱電解質(zhì)的是 , 屬于非電解質(zhì)的是 。 a.銅絲 b.硫酸鋇　 c.石墨 d.熔融的氯化鈉 e.氯氣 f.蔗

9、糖 g.二氧化碳 h. 硫酸溶液 i.硫酸鉀 j. 冰醋酸 k. 碳酸 l.碳酸氫銨 m.氫氧化鋁 　 n Na2O,a c h d,b d i l n,j k m,f g,b d i j k l m n,,,二、弱電解質(zhì)的電離,思考與討論：,1)開(kāi)始時(shí)，V電離 和 V

10、分子化怎樣變化？,畫(huà)出弱電解質(zhì)電離的V-t圖像,2)當(dāng)V電離 = V分子化時(shí)，可逆過(guò)程達(dá)到一種什么樣的 狀態(tài)？,,,弱電解質(zhì)電離的V-t圖像,V電離,V分子化,0,t1,t2,V電離= V分子化,電離平衡狀態(tài),t,V,,,電離平衡,1.定義：,2.特點(diǎn),在一定條件（如溫度、濃度）下， 當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子 重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò) 程就達(dá)到了平衡狀態(tài) ——,,動(dòng)

11、 動(dòng)態(tài)平衡,定 溶液中各分子、離子的濃度不變,變 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng),等 V電離=V結(jié)合≠0,逆 弱電解質(zhì)的電離,二、弱電解質(zhì)的電離,,例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中,左,右,右,右,左,,,問(wèn)題探討,1.弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_____,離子濃度______ ? (填變大、變小、不變或不能確定）,變大,不能確定,用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線(xiàn)。,,,思考與討論：,右,左,右,右

12、,左,右,不移動(dòng),,,3.影響電離平衡的因素（1）溫度 升溫平衡向電離方向移動(dòng)。（電離吸熱）（2）濃度 弱電解質(zhì)濃度越小，電離程度越大。（3）同離子效應(yīng) 在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離 子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向左移動(dòng)（4）化學(xué)反應(yīng) 電離平衡向右移動(dòng),越熱越電離,越稀越電離,,,醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）(1)1mol/L的醋酸溶液中，c(H+)=0

13、.01mol/L(2)醋酸以任意比與水互溶(3)10mL1mol/L的醋酸溶液恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)(4)在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱A.(1)(2) B.(2)(3)C.(3)(4) D.(1)(4),D,練一練,,,三、電離常數(shù)（K）,對(duì)于一元弱酸 HA H++A-，平衡時(shí),對(duì)于一元弱堿 MOH M++OH-

14、，平衡時(shí),K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。K值只隨溫度變化,,,酸性：醋酸>碳酸>硼酸電離常數(shù)：醋酸>碳酸>硼酸,探究活動(dòng),,,,,幾種多元弱酸的電離常數(shù)（25℃）,多元弱酸是分步電離的，K1》K2》K3…..（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步電離決定,,,例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中,,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大