弱電解質(zhì)的電離練習題(帶答案)

1、1弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離一、選擇題1.下列說法下列正確的是（）A、強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子B、強電解質(zhì)的水溶液導電性強于弱電解質(zhì)的水溶液C、強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物D、強電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水2.已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，HClOHClO—，達平衡后，要使HClO濃度增加，可加入（）A、H2SB、

2、CaCO3C、HClD、NaOH3.將濃度為0.1molL1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（）A.c（H）B.C.D.)(HFKa)()(??HcFc)()(HFcHc?4.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.a、b、c三點溶液的pH：c7B.若10x=y，且ab=13，則pH=7C.若ax=by，且ab=13，則pH=7D.若x=10y，且ab=14，則pH

3、718.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（）A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少B.溶液中不變)()()(33???OHcCOOHCHcCOOCHcC.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=719.向CH3COOHCH3COO－H的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是（）A.H2OB.CH3COONaC.NH3H2OD.H2SO4

4、20.若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能（）A生成一種強酸弱堿鹽B弱酸溶液和強堿溶液C弱酸與弱堿溶液反應D一元強酸溶液與一元強堿溶液反應123456789101112131415161718192021.一定溫度下，有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸（用a、b、c來回答）。（1）當其物質(zhì)的量濃度相同時，［H］由大到小的順序是。（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順