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1、1弱電解質(zhì)的電離平衡一、選擇題1將濃度為0.1molL-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是()Ac(H+)BKa(HF)C.D.c?F-?c?H+?c?H+?c?HF?2把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL溶液中,導(dǎo)電能力變化較大的是()A0.5molL-1MgSO4溶液B0.5molL-1鹽酸C0.5molL-1的CH3COOH溶液D0.5molL-1NH4Cl溶液3室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加
2、水稀釋后,下列說(shuō)法正確的是()A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B溶液中不變c?CH3COO-?c?CH3COOH?c?OH-?C醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大D再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=74常溫下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2molL-1鹽酸D提高溶液的溫度5pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為1
3、00mL,稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c=0.1molL-1)至pH=7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則()3(2)a、b、c三點(diǎn)的pH由小到大的順序是________。(3)H+的物質(zhì)的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)增大,可以采取下列措施中的________(填序號(hào))。A加熱B加很稀的NaOH溶液C加NaOH固體D加水E加固體
4、CH3COONaF加入鋅粒10為了證明一水合氨是弱電解質(zhì),甲、乙、丙、丁四位同學(xué)利用下面的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):0.10molL-1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測(cè)出0.10molL-1氨水的pH為10,據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一結(jié)論________(填“正確”、“不正確”或“無(wú)法確定”),并說(shuō)明理由_________________________________________
5、_________________________________________。(2)乙取出10mL0.10molL-1氨水,用pH試紙測(cè)出其pH為a,然后用蒸餾水稀釋至1000mL,再用pH試紙測(cè)出其pH為b,他認(rèn)為只要a、b滿足如下關(guān)系________(用等式或不等式表示)就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。(3)丙取出10mL0.10molL-1氨水,滴入2滴酚酞試液,顯粉紅色,再加入CH3COONH4晶體少量,顏色變淺;你認(rèn)為這一
6、方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì),________(填“能”或“否”)。(4)丁同學(xué)的方案最可能是(答出實(shí)驗(yàn)操作方法、現(xiàn)象與結(jié)論)___________________________________________________________________________________________________。11某探究學(xué)習(xí)小組的甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案探究某酸HA是否為弱電解質(zhì)。甲:①稱取一定質(zhì)量的HA
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