3.1.2弱電解質(zhì)的電離

1、第三章 水溶液中的離子平衡,3.1.2 弱電解質(zhì)的電離,②⑤⑥⑦⑧⑩,練習(xí)1：,④⑨,①③⑧（11）,1、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（ ）①氨氣 ②氨水 ③硫酸鋇 ④氯氣 ⑤醋酸銨 ⑥銅 ⑦水 ⑧酒精 ⑨乙酸 ⑩硫酸,⑦⑨,練習(xí)2：,請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電離方程式：①NH3·H2O ② HClO

2、 ③ H2SO3 ④Fe(OH)3 ⑤Al(OH)3 ⑥ NaHCO3 ⑦NaHSO4 ⑧ Ba(OH)2 ⑨ H2CO3,練習(xí)3：,BaCO3 Ba2 + CO3 2,在溶液中的電離方程式書寫正確的是（ ）,E F,,D、,F、KHSO4 = K+ + H+ + SO42-,練習(xí)4：,二、

3、弱電解質(zhì)的電離平衡,1. 電離平衡的建立：,,,,V(電離),V(結(jié)合),V(電離) = V(結(jié)合),電離平衡狀態(tài),二、弱電解質(zhì)的電離平衡,2 .定義：,一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。,V電離=V結(jié)合 ；各組分的量不變,弱電解質(zhì),對(duì)象：標(biāo)志：,B、電離方向是吸熱方向， 是溶質(zhì)微粒數(shù) 增多的方向；,3. 特征：,A、化學(xué)平

4、衡的理論適用于電離平衡。,“弱、逆 、動(dòng) 、定、 吸、變”,4、外界條件對(duì)電離平衡的影響：,討論完成表格：,CH3COOH,正向移動(dòng),增大,增大,減少,逆向移動(dòng),增大,減少,增大,正向移動(dòng),減少,增大,減少,逆向移動(dòng),減少,增大,增大,正向移動(dòng),增大,增大,增大,正向移動(dòng),減少,減少,減少,CH3COO-+ H+,升溫：,(1) 溫度,(2) 濃度,加水稀釋：,加含相同離子的物質(zhì)：,抑制電離,加能與電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)：,促進(jìn)電離,促

5、進(jìn)電離（而離子濃度一般減?。?促進(jìn)電離,（同離子效應(yīng)）,4、外界條件對(duì)電離平衡的影響：,C,練習(xí)5：,2、,三、電離平衡常數(shù),（1） 定義：,（2） 表達(dá)式：,,一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值是一個(gè)常數(shù),1、在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）A. 1mol/L甲酸溶液中c(H+)約為1×10-2mol/LB. 甲酸能與水以任意比互溶C.

6、 10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)D. 在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比鹽酸溶液 的導(dǎo)電性弱。,AD,練習(xí)6：,2. 在含有酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色 A．變藍(lán)色 B．變深 C．變淺 D．不變,3. 下列溶液中H+濃度為0.01的是 A. 0.01mol/L CH3COO

7、H B. 0.01mol/L HCl C. 0.01mol/L HF D. 0.01mol/L H2SO4,C,B,練習(xí)7：,2. 在含有酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色 A．變藍(lán)色 B．變深 C．變淺 D．不變,3. 下列溶液中H+濃度為0.01的

8、是 A. 0.01mol/L CH3COOH B. 0.01mol/L HCl C. 0.01mol/L HF D. 0.01mol/L H2SO4,C,B,練習(xí)8：,4. 把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是

9、 A.自來(lái)水 B. 0.5mol/L NH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L 鹽酸,BD,,練習(xí)8：,四.電離度,(1)表達(dá)式,（i）內(nèi)因：,（ⅱ）外因：,①溫度,②濃度,（3）電離度的意義,在同溫同濃度的條件下，電離度越大，弱電解質(zhì)相對(duì)較強(qiáng)。反則反。,③加入影響電離的其他物質(zhì),（2）影響電離度大小的因素,