弱電解質(zhì)的電離平衡me

1、(1)什么叫強(qiáng)電解質(zhì)？ 什么叫弱電解質(zhì)？ (2)寫出鹽酸和醋酸的電離方程式，并根據(jù)你已 有的知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鹽酸和醋酸酸性強(qiáng)弱。,[知識(shí)回顧],[設(shè)計(jì)方案],（1）測(cè)同濃度醋酸和鹽酸的導(dǎo)電性能力。（2）測(cè)同濃度醋酸和鹽酸溶液的pH 。（3）比較同濃度醋酸和鹽酸與鎂條的反應(yīng)速度 的快慢。（4）比較等體積0.1mol/LHCl、0.1mol/LCH3COOH與NaOH反應(yīng)放出的熱量多少。,[閱讀課

2、本P64思考]：醋酸是一種弱電解質(zhì)，在水溶液中的電離是個(gè)可逆過(guò)程，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)平衡的有關(guān)原理思考：當(dāng)醋酸溶于水后，醋酸電離的速率與CH3COO- 、H+結(jié)合成醋酸分子的速率會(huì)有何變化？,交流與討論,醋酸在電離過(guò)程中各微粒濃度的變化,最大,最小,最小,,,,不變,不變,不變,3.1.1弱電解質(zhì)電離平衡的建立.swf,3.1.1醋酸在水中電離.swf,二、弱電解質(zhì)的電離平衡,1、定義：電離平衡狀態(tài)是指 在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電

3、解質(zhì)的溶液中， 弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和 離子重新結(jié)合成分子的速率相等， 溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。,,前提,,實(shí)質(zhì),,標(biāo)志,V離子化=V分子化,條件前提本質(zhì)現(xiàn)象,一定條件下弱電解質(zhì)形成的溶液中分子化速率 = 離子化速率≠0各分子、離子濃度保持不變,2、特征：,動(dòng)： 電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡,定： 條件不變，溶液中各分子、離子的濃度 不變，溶液里既有離子又有分

4、子,變： 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng),等： V電離=V結(jié)合= 0,,逆： 弱電解質(zhì)的電離是可逆的,3、外界條件對(duì)電離平衡的影響,【實(shí)驗(yàn)探究】——對(duì)比實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定下列兩組溶液的pH值第一組：0.1mol/L醋酸溶液第二組：在0.1mol/L醋酸中加入0.5克CH3COONH4晶體，充分?jǐn)嚢韬?，測(cè)定其pH值,第二組溶液的pH比第一組的大,增加CH3COO-的濃度，電離平衡逆向移動(dòng),,,現(xiàn)象：結(jié)論：,,化學(xué)平衡移動(dòng)原理同

5、樣適用于電離平衡,[實(shí)驗(yàn)方案],,,加入固體CH3COONH4后的醋酸溶液,加入固體CH3COONH4,3、外界條件對(duì)電離平衡的影響,【問題探究】 已知弱電解質(zhì)電離過(guò)程是吸熱的,加熱0.1mol/L醋酸溶液,其pH與未加熱的比較如何變化?,[結(jié)論]：電離吸熱，升高溫度， 平衡正向移動(dòng),pH變大。,NH3·H2O的電離方程式為： NH3·H2O NH4+ + OH－ △H

6、＞0若在氨水中加入下表中的物質(zhì)或改變條件，平衡移動(dòng)的方向及平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度有何變化?,[問題探討]：,減小,減小,減小,減小,減小,增大,減小,增大,增大,增大,增大,增大,增大,正向,增大,減小,正向,逆向,逆向,正向,[總結(jié)]：影響弱電解質(zhì)電離的因素,溫度,——促進(jìn)電離(因?yàn)殡婋x過(guò)程是吸熱的),濃度,——促進(jìn)電離,加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì),加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì),,,升高溫度,稀釋,——抑

7、制電離（同離子效應(yīng)）,——促進(jìn)電離,【實(shí)驗(yàn)解釋1】：往濃氨水中加固體NaOH可以快速制取大量的氨氣，為什么？(1)氨水中存在平衡NH3 + H2O NH3·H2O NH4 + + OH - △H > 0OH-濃度增加,平衡逆向移動(dòng),有利于氨氣的逸出(2)NaOH溶于水放出大量的熱,氨氣溶解度降低,實(shí)際應(yīng)用一,家庭實(shí)驗(yàn),少量食用白醋,,少量食用堿水,,少量食用白醋,,少量

8、食用堿水,,實(shí)際應(yīng)用二,健康人的血液的pH范圍為7.35～7.45，若在外界因素下，血液的pH突然低于7或高于7.8，即只要改變0.35，就會(huì)有生命危險(xiǎn)。但是因?yàn)檠褐写嬖谌缦缕胶猓篊O2+H2O H2CO3 H++HCO3-健康人的血液的pH保持在一定范圍內(nèi)變化醫(yī)學(xué)上稱之為血液酸堿平衡。生物體內(nèi)有許多類似于血液的酸堿平衡如：雞蛋清、牛奶等。,請(qǐng)思考：(1)蚊蟲、螞蟻等叮咬人時(shí)，常向人體血液中注入一種含有蟻酸（

9、甲酸）的液體。 ①寫出甲酸在溶液中的電離方程式。 ②當(dāng)人受到螞蟻叮咬時(shí)，皮膚上經(jīng)常起小皰，這是因?yàn)槿梭w血液中的酸堿平衡被破壞所致。若不看醫(yī)生治療，過(guò)一段時(shí)間小皰也會(huì)自行痊愈——這是由于血液中又恢復(fù)了原先的酸堿平衡。試用平衡移動(dòng)的原理解釋上述事實(shí)。(2)如果嬰兒長(zhǎng)時(shí)間啼哭不停，則會(huì)使嬰兒體內(nèi)損失大量CO2，血液的pH升高，導(dǎo)致堿中毒，手足抽搐，試用平衡移動(dòng)的原理解釋上述事實(shí)。,[思考與練習(xí)]：,,1.氫氧化鋁的電離方程

10、式可以表示為： AlO2- + H+ + H2O Al(OH)3 Al3++ 3OH-,試根據(jù)平衡移動(dòng)的原理解釋下列問題：（1）向氫氧化鋁沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，原因 _______________________，有關(guān)的離子方程 式__________________________________。（2）向氫氧化鋁沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，

11、 原因________________________，有關(guān)的離子方 程式__________________________________。,2. (1)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明醋酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱。 (2)試用平衡移動(dòng)的原理解釋為什么強(qiáng)酸可以制取酸？,,,動(dòng)筆計(jì)算：醋酸達(dá)平衡時(shí)各種微粒的濃度(25℃),,1.77×10-2,1.79×10-2,4.21×10-3,1.3

12、4×10-2,三、電離平衡常數(shù),１、概念：,在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離生成的各種離子濃度乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。叫電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)，用K表示。,２、計(jì)算式：,一般弱酸的用Ka表示,弱堿地用Kb表示,3、意義：,A、K反應(yīng)了電離平衡時(shí),各組分濃度的關(guān)系,B、K值大小可以判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱,４、影響因素：,只與溫度溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān),,A、K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，

13、K值 。,B、在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，K值越大 酸的酸性 。,增大,越強(qiáng),反應(yīng)速率,,,,V(電離),V(結(jié)合),V(電離) = V(結(jié)合) 電離平衡狀態(tài),弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖,時(shí)間,,,,在CH3COOH溶液中分別加入下列物質(zhì)，對(duì)CH3COOH的電離平衡各有什么影響？ CH3COOH CH3COO-+H+,逆,逆,正,正,正,精品課件！,精品課件！,相同濃度的