弱電解質(zhì)的電離

1、,,,,,,,,,,,,,,,1.NaCl晶體、液態(tài)HCl、BaSO4水溶液均不導(dǎo)電，則NaCl、HCl、BaSO4均是非電解質(zhì)嗎？你能總結(jié)出電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么嗎？,提示：NaCl晶體不導(dǎo)電是因?yàn)镹a+、Cl-不能自由移動(dòng)，但NaCl溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；液態(tài)HCl不能電離，無(wú)離子，但溶于水時(shí)在水分子作用下能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電；BaSO4水溶液不導(dǎo)電是因?yàn)锽aSO4難溶于水，水溶液中離子濃度很小，但溶于水的BaSO4全部

2、電離，所以，NaCl、HCl、BaSO4均是電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)導(dǎo)電的條件為水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，兩個(gè)條件滿足其一即可。,2.試僅從溶質(zhì)的角度分析1 mol/L HCl溶液和1 mol/L CH3COOH溶液中，哪個(gè)里面所含的微粒種類多？提示：HCl溶液中溶質(zhì)HCl完全電離，形成H+和Cl-兩種微粒；而CH3COOH溶液中溶質(zhì)CH3COOH部分電離成H+和CH3COO-兩種微粒，除此之外還有沒電離的CH3COOH分子，所以該溶液中

3、溶質(zhì)形成了三種微粒，比HCl溶液中多一種溶質(zhì)分子。,3.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定弱嗎？溶液的導(dǎo)電能力取決于什么？提示：不一定，溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子所帶電荷的濃度，離子濃度越大，所帶電荷越多，則導(dǎo)電能力越強(qiáng)。而電解質(zhì)的強(qiáng)弱則是指電解質(zhì)在水溶液中的電離情況，因此二者無(wú)必然關(guān)系，即強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。但是，若條件相同，即相同濃度，相同溫度下，相同化學(xué)組成的

4、強(qiáng)電解質(zhì)因完全電離而使溶液中離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)。,【典例1】關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)敘述正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B.強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱,【思路點(diǎn)撥】（1）判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的關(guān)鍵是化合物在水中是否全部電離。（2）強(qiáng)、弱電解質(zhì)與其溶解性、導(dǎo)電性無(wú)必然關(guān)

5、系。,【自主解答】選C。判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的關(guān)鍵是看化合物自身是否能在水中全部電離成離子，強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)在水中部分電離，有離子也有溶質(zhì)分子，從電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)來看，強(qiáng)電解質(zhì)包括離子化合物和含強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤，C正確；電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的溶解性、導(dǎo)電能力強(qiáng)弱之間沒有必然聯(lián)系，如CaCO3難溶于水，但其溶于水的部分全部電離，故CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，B、D錯(cuò)誤。,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,

6、,,,,,,,,,,,,,,1.請(qǐng)與同學(xué)一起結(jié)合化學(xué)平衡的特征，分析電離平衡的特征。提示：電離平衡是化學(xué)平衡的一種，故弱電解質(zhì)的電離平衡特征可概括為五個(gè)字：,2.已知弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，醋酸的電離過程如下：CH3COOH CH3COO-+H+，試結(jié)合勒夏特列原理分析溫度、濃度、其他物質(zhì)對(duì)該電離平衡的影響。提示：（1）溫度：因?yàn)殡婋x是吸熱過程，所以升高溫度，可促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離。（2）濃度：加水稀釋時(shí)，離子濃度減小

7、，溶液中各離子互相碰撞機(jī)會(huì)減少，離子相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的速率減小，因此，加水稀釋，可促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離。,（3）同離子效應(yīng)（向CH3COOH中加入CH3COONa晶體）：加入CH3COONa晶體時(shí)，溶液中CH3COO-濃度增大，電離平衡向左移動(dòng)，CH3COOH電離程度減小，因此當(dāng)加入與弱電解質(zhì)組成具有相同的離子的電解質(zhì)時(shí)，抑制弱電解質(zhì)的電離。（4）消耗弱電解質(zhì)的離子（向CH3COOH中加入Na2CO3粉末）：因?yàn)榧尤氲腘a2CO

8、3電離出的CO32-消耗CH3COOH電離出的H+而使c(H+)減小，所以電離平衡向右移動(dòng)，因此，當(dāng)加入能消耗弱電解質(zhì)離子的電解質(zhì)時(shí)，可促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離。,（5）溶液酸堿性：如果通入HCl氣體，會(huì)使H+濃度增大，抑制醋酸電離，平衡左移。如果加入NaOH固體，消耗了H+使其濃度降低，促進(jìn)醋酸電離，平衡右移。,3.在25 ℃時(shí)，0.1 mol/L的HNO2、HCOOH、HCN的電離常數(shù)分別為4.6×10-4、1.8×1

9、0-4、4.9×10-10，則這三種酸的酸性大小順序是怎樣的？有何規(guī)律？提示：根據(jù)這三種酸的電離常數(shù)大小可判斷出這三種酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐NO2>HCOOH>HCN。規(guī)律：相同條件下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)。,【典例2】在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3·H2O NH4++ OH-。下列敘述正確的是A.加入少量濃鹽酸，平衡逆向移動(dòng)B.加入

10、少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)C.加入少量0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液，溶液中c(OH-)減小 D.加入少量MgSO4固體，溶液pH增大,【思路點(diǎn)撥】（1）加入不同物質(zhì)后引起溶液中原有離子的變化趨勢(shì)。（2）受離子濃度變化影響，平衡體系的移動(dòng)方向。,【自主解答】選C。本題主要考查電離平衡的影響因素，對(duì)于平衡體系NH3·H2O NH4++ OH-加入少量濃鹽酸，發(fā)生H++OH- ==== H

11、2O使OH-濃度降低，平衡正向移動(dòng)；加入少量NaOH固體，使OH-濃度升高，平衡逆向移動(dòng)；加入少量0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液，使NH4+濃度升高，平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(OH-)減??；加入少量MgSO4固體，發(fā)生Mg2++2OH- ==== Mg(OH)2↓，溶液中c(OH-)減小，pH減小。,知識(shí)點(diǎn)一：強(qiáng)弱電解質(zhì)1.下列敘述正確的是（ ）A.溶液中的NaCl在電流的作用下電離成Na+和Cl-B

12、.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸C.CO2溶于水能導(dǎo)電，故CO2屬于電解質(zhì)D.BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)【解析】選D。A中NaCl的電離不需要通電，故A不正確；有些鹽溶于水也能電離出H+，如NaHSO4，故B不正確；CO2溶于水生成的H2CO3可以電離出自由移動(dòng)的離子，但CO2屬于非電解質(zhì)，故C也不正確。,2.同物質(zhì)的量濃度、同體積的HCl和醋酸溶液,分別與過量相同情況的Na2CO3固體反應(yīng)時(shí),下列敘述正確的

13、是 （ ）A.反應(yīng)速率HCl＞ CH3COOHB.氣泡逸出速率 CH3COOH＞HClC.在相同條件下兩酸產(chǎn)生的CO2的體積不相同D.如果兩酸的c(H+)相同時(shí)，兩酸的物質(zhì)的量濃度HCl＞CH3COOH,【解析】選A。同物質(zhì)的量濃度、同體積的HCl和醋酸溶液中，c(H+)是 HCl＞CH3COOH，所以與Na2CO3固體的反應(yīng)速率HCl＞CH3CO

14、OH，A項(xiàng)對(duì)，B項(xiàng)錯(cuò)；兩種酸的物質(zhì)的量相等，提供的H+一樣多，產(chǎn)生的CO2的體積也相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；如果兩酸的c(H+)相同時(shí)，兩酸的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為CH3COOH＞HCl，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,知識(shí)點(diǎn)二：弱電解質(zhì)的電離3.下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ）A.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4 ==== 2NH4++SO42-B.H3PO4溶于水：H3PO4 3H++PO43-C.HF溶于水：HF H++F-D.

15、NaHS溶于水：NaHS ==== Na++HS-，HS- H++S2-,【解析】選B。(NH4)2SO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，A正確；H3PO4屬于弱電解質(zhì)，不能完全電離，應(yīng)分步書寫，且主要寫出第一步，B錯(cuò)誤；HF為一元弱酸，部分電離，C正確；NaHS屬弱酸的酸式鹽，兩個(gè)電離方程式正確。,4.使某弱酸HX的電離程度增大，溶液中的c（H+）減小的措施有（ ）A.加水稀釋 B.加NaXC.加熱

16、 D.加銅粉【解析】選A。加水稀釋能促進(jìn)弱電解質(zhì)電離,但離子濃度會(huì)減小,A項(xiàng)正確;加NaX會(huì)抑制HX的電離,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加熱能促進(jìn)電離,同時(shí)使c（H+）增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加銅粉不反應(yīng),對(duì)原溶液沒影響,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,5.（1）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 mol/L和0.1 mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c（OH-）之比_____10（填“大于”、“等于”或“小于”）（2）某一元弱酸A和二元強(qiáng)酸B的c（H+）相等，若

17、將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)，其溶液的c（H+）：A_____B（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是_______________。,【解析】(1)若兩瓶氨水電離程度相同，則OH-濃度之比為10∶1,但濃度越大電離程度越小,所以c（OH-）之比小于10∶1。(2)在某一元弱酸A中，稀釋時(shí)還會(huì)再電離出氫離子，而強(qiáng)酸B在稀釋過程中c（H+）會(huì)成倍的下降，所以稀釋后c（H+）：A大于B。答案:（1）小于 （2）大于 在稀釋時(shí)A中

18、還會(huì)再電離出氫離子,一、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分）1.下列化合物中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是 （ ）A.NaCl B.SO2 C.H2SO4 D.Fe【解析】選C。NaCl溶于水或熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電；SO2為非電解質(zhì)；H2SO4屬于共價(jià)化合物，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，只有溶于水時(shí)才導(dǎo)電；Fe既不是電解質(zhì)，也不是

19、非電解質(zhì)。,2.(2010·佳木斯高二檢測(cè)）下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B.在溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C.同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同D.純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電,【解析】選B。本題考查強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，無(wú)電離平衡，A正確；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)是依

20、據(jù)電離程度劃分的，電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱沒有必然的對(duì)應(yīng)關(guān)系，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)闇囟取舛炔煌瑫r(shí)，弱電解質(zhì)的電離程度不同，故C正確；D項(xiàng)如熔融的氯化鈉導(dǎo)電，而液態(tài)純硫酸不導(dǎo)電，D正確。,3.下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法正確的是（ ）A.電離平衡常數(shù)(K)只與弱電解質(zhì)本身和溫度有關(guān)B.電離平衡常數(shù)(K)隨濃度的變化而變化C.電離平衡常數(shù)(K)越大標(biāo)志著該電解質(zhì)電離程度越小D.電離平衡常數(shù)(K)只與弱電解質(zhì)本身有關(guān),

21、與其他外部因素?zé)o關(guān)【解析】選A。電離平衡常數(shù)(K)與弱電解質(zhì)本身和溫度有關(guān)而與濃度無(wú)關(guān)，故A正確，B、D錯(cuò)誤；電離平衡常數(shù)(K)越大標(biāo)志著該電解質(zhì)電離程度越大，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。,4.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH H++CH3COO-，下列敘述不正確的是（ ）A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）＝c（OH-）+c（CH3COO-）B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）

22、減小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D.常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7,【解析】選B。根據(jù)電荷守恒，選項(xiàng)A中的等量關(guān)系成立；選項(xiàng)B中加水稀釋，溶液酸性減弱,H+濃度降低,OH-濃度增大；選項(xiàng)C中加入少量的固體CH3COONa，實(shí)際上相當(dāng)于增大了c（CH3COO-），使平衡逆向移動(dòng)；選項(xiàng)D中pH＝2的CH3COOH溶液中的c(H+)和pH＝1

23、2的NaOH溶液中的c(OH-)相等，但由于CH3COOH為弱酸，CH3COOH只有部分電離，所以反應(yīng)后溶液呈酸性。,5.（雙選）已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）A.加少量燒堿溶液B.升高溫度C.加少量冰醋酸D.加水,【解析】選B、D。加少量燒堿，將減小溶液中氫離子濃度，雖然平衡右移，但由勒

24、夏特列原理可知，醋酸濃度降低程度小于溶液中氫離子濃度降低程度；C項(xiàng)加入少量冰醋酸，平衡右移但比值減小；升高溫度，平衡右移，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，B正確；加水氫離子濃度和醋酸濃度都降低，若平衡不移動(dòng)，則比值不變，但事實(shí)上平衡右移，故D正確；此題的C、D兩項(xiàng)若從結(jié)果來看，可以看成是不同濃度的醋酸中c(H+)/c(CH3COOH)值，這樣可更快選出正確答案。,二、非選擇題（本題包括1小題，共10分）6.下列物質(zhì)中：（1）能導(dǎo)電的是_

25、____；（2）屬于電解質(zhì)的是_____；（3）屬于非電解質(zhì)的是_____；（4）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____；（5）屬于弱電解質(zhì)的是_____。A.NaOH溶液 B.Cu C.液態(tài)HCl D.液態(tài)CH3COOHE.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水 H.CuSO4晶體 I.石墨 J.無(wú)水乙醇,【解析】（1）離子化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，共價(jià)化合物中的電解質(zhì)在水溶液里能導(dǎo)電，金屬單質(zhì)和部分

26、非金屬單質(zhì)能導(dǎo)電。第（2）問～第（5）問根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念進(jìn)行判斷。答案：（1）A、B、G、I （2）C、D、H （3）F、J （4）C、H （5）D,1.（5分）化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑HIn（溶液） H+（溶液）+ In-（溶液）紅色 黃色濃度為0.02 mol/L的下列各溶液：①鹽酸 ②石

27、灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水,其中能使指示劑顯紅色的有（ ）A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥,【解析】選C?；衔颒In在水溶液中存在著以上的電離平衡，可以看出它在酸性時(shí)才顯紅色，而所給物質(zhì)中只有①④才能使溶液顯酸性，⑤雖然是酸式鹽，但它的溶液不顯酸性，所以只選①④。,2.（15分）（1）將25 mL 0.2 mol/L的鹽酸和25 mL 0.2 mol/

28、L的CH3COONa溶液進(jìn)行混合；（2）50 mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液則：兩溶液中的氫離子濃度之比為：_____；兩溶液中的CH3COOH的物質(zhì)的量濃度之比為：_____；比較兩溶液的導(dǎo)電能力：_____（填“前者強(qiáng)”、“后者強(qiáng)”或“相同”）。,【解析】（1）發(fā)生反應(yīng)：HCl+CH3COONa ==== CH3COOH+NaCl，故（1）中為50 mL 0.1 mol/L的CH3COOH與0.1 mol/