弱電解質的電離教案

1、第一節(jié)弱電解質的教學目標：知識與技能：1.掌握強電解質與弱電解質的概念；2.了解弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響過程與方法：1.從結構和組成上理解強、弱電解質的概念和判斷；2.從化學平衡移動的角度理解電離平衡和移動的結果比較情感與價值：通過本節(jié)課的學習，意識到整個自然界實際就是各類物種相互依存、各種變化相互制約的復雜的平衡體系教學重點：強、弱電解質的概念和弱電解質的電離平衡教學難點：弱電解質的電離平衡教學方法：實驗法、比

2、較法等教學過程：溫故知新：1、電解質：非電解質：新知講解一.強、弱電解質實驗31：根據(jù)實驗現(xiàn)象，探索下列問題：（小組討論）（1）上述反應的實質是什么？影響反應速率的因素是什么？（2）當酸溶液的物質的量濃度相等時，pH值是否相等，即c(H)是否相等？得出強電解質與弱電解質的概念分析與討論：（小組討論）1.NaCl、NaOH是由什么鍵構成的什么化合物？在水溶液里它們以什么形式存在？2.HCl是由什么鍵構成的什么化合物？在水溶液里HCl以什么

3、形式存在？3.CH3COOH、NH3H2O是由什么鍵構成的什么化合物？在水溶液里它們以什么形式存在？逆：弱電解質的電離是可逆的等：V電離=V結合=0動：v離子化=v分子化≠0的動態(tài)平衡定：條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子變：條件改變，平衡移動討論：在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加熱對平衡有什么影響？3.弱電解質電離平衡的移動(1)弱電解質的

4、電離平衡符合勒夏特列原理(2)影響弱電解質電離平衡的因素有：（學生總結）①溫度：升高溫度有利于電離(因為電離過程是吸熱的)②濃度：溶液稀釋有利于電離③同離子反應：加入與弱電解質具有相同離子的強電解質，將抑制電離。④加入能與弱電解質電離產生的某種離子反應的物質時，可以使電離平衡向電離方向移動4.電離方程式的書寫CH3COOHCH3COO—HNH3H2ONH4OH—H2OHOH—（簡單介紹，后面深入學習）注：多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電

5、離(中學階段)如H2CO3HHCO3HCO3HCO32Fe(OH)3Fe33OH－課堂練習三.電離常數(shù)（以自學為主）與化學平衡常數(shù)相似，在弱電解質溶液中也存在著電離平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)。只與溫度有關。電離常數(shù)能用來計算弱酸溶液中的H的濃度及比較弱酸酸性相對強弱。例如，醋酸，碳酸和硼酸298K時的電離常數(shù)分別是1.75105，4.4107(第一步電離)和5.81010由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性依次減弱。1一元弱酸和弱堿的電離平衡常