弱電解質(zhì)的電離教案

1、第一節(jié)弱電解質(zhì)的教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1.掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念；2.了解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響過(guò)程與方法：1.從結(jié)構(gòu)和組成上理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和判斷；2.從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度理解電離平衡和移動(dòng)的結(jié)果比較情感與價(jià)值：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，意識(shí)到整個(gè)自然界實(shí)際就是各類(lèi)物種相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜的平衡體系教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)難點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法、比

2、較法等教學(xué)過(guò)程：溫故知新：1、電解質(zhì)：非電解質(zhì)：新知講解一.強(qiáng)、弱電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)31：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探索下列問(wèn)題：（小組討論）（1）上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，pH值是否相等，即c(H)是否相等？得出強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念分析與討論：（小組討論）1.NaCl、NaOH是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里它們以什么形式存在？2.HCl是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里HCl以什么

3、形式存在？3.CH3COOH、NH3H2O是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里它們以什么形式存在？逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆的等：V電離=V結(jié)合=0動(dòng)：v離子化=v分子化≠0的動(dòng)態(tài)平衡定：條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子變：條件改變，平衡移動(dòng)討論：在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加熱對(duì)平衡有什么影響？3.弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)(1)弱電解質(zhì)的

4、電離平衡符合勒夏特列原理(2)影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有：（學(xué)生總結(jié)）①溫度：升高溫度有利于電離(因?yàn)殡婋x過(guò)程是吸熱的)②濃度：溶液稀釋有利于電離③同離子反應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，將抑制電離。④加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可以使電離平衡向電離方向移動(dòng)4.電離方程式的書(shū)寫(xiě)CH3COOHCH3COO—HNH3H2ONH4OH—H2OHOH—（簡(jiǎn)單介紹，后面深入學(xué)習(xí)）注：多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電

5、離(中學(xué)階段)如H2CO3HHCO3HCO3HCO32Fe(OH)3Fe33OH－課堂練習(xí)三.電離常數(shù)（以自學(xué)為主）與化學(xué)平衡常數(shù)相似，在弱電解質(zhì)溶液中也存在著電離平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)。只與溫度有關(guān)。電離常數(shù)能用來(lái)計(jì)算弱酸溶液中的H的濃度及比較弱酸酸性相對(duì)強(qiáng)弱。例如，醋酸，碳酸和硼酸298K時(shí)的電離常數(shù)分別是1.75105，4.4107(第一步電離)和5.81010由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性依次減弱。1一元弱酸和弱堿的電離平衡常