弱電解質(zhì)的電離平衡課件

1、第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡,弱電解質(zhì)的電離平衡,[交流與討論],醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中的電離是一個可逆過程。隨著電離的進行，溶液中各離子及分子濃度如何變化？當(dāng)電離達到最大程度之后，CH3COOH電離成H+ 和CH3COO-的速率與H+ 和CH3COO-結(jié)合成CH3COOH的速率存在什么關(guān)系？溶液中各離子及分子的濃度是否發(fā)生變化？,v —t 圖象,在一定條件(如溫度、濃度一定)下，弱電解質(zhì)在溶液中電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電

2、解質(zhì)分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化的狀態(tài)。該狀態(tài)稱為弱電解質(zhì)的電離平衡狀態(tài)。,思考：結(jié)合所學(xué)的化學(xué)平衡理 論，弱電解質(zhì)的電離平衡有哪些特征？,思考：弱電解質(zhì)的電離達到平衡時，溶液中的離子和分子存在什么關(guān)系？改變條件，電離平衡如何變化？,『交流與討論』（閱讀教材65頁交流與討論）,,,1.77×10-5,1.80×10-6,0.421%,1.32%,表3-3醋酸電離達到平衡時各種微粒的濃度25℃

3、,電離平衡常數(shù)在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離形成的各離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比是一個常數(shù)。,動動腦動動手,請同學(xué)們寫出下列弱電解質(zhì)的電離方程式及電離平衡常數(shù)表達式。,H++A—,NH4+ + OH —,外界條件對電離平衡的影響電離平衡是一個 過程，其主要受溫度、濃度的影響。1．濃度：增大弱電解質(zhì)的濃度，電離平衡 移動，溶質(zhì)分子的電離程度 。,吸熱,正向,減小,2．

4、溫度：升高溫度，電離平衡 移動，電離程度 ；降低溫度，電力平衡 移動，電力程度 。,正向,增大,逆向,減小,電離度,弱電解質(zhì)在水中的電離達到平衡狀態(tài)時，已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子 總數(shù)的百分率，稱為電離度。,隨堂練習(xí)1,乙酰水楊酸是一種一元弱酸（可用HA表示）。在一定溫度下，0.10 mol·L-1乙酰水楊酸水溶液中，乙酰水楊酸的電離度為5.7%，求該酸的電離常數(shù)。,,解：

5、乙酰水楊酸的電離方程式為,HA H+ + A-,,c(始) /mol·L-1 0.01 0 0,c(平) /mol·L-1 0.01-0.01 ×5.7% 0.01 ×5.7% 0.01 ×5.7%,c(變)/mol