第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離練習(xí)題

1、1第一課時一、強弱電解質(zhì)1、定義：強電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于：是否完全電離是否完全電離。2、判斷：強酸、強堿、大多數(shù)鹽屬于強電解質(zhì)，弱酸、弱堿、少數(shù)鹽、水是弱電解質(zhì)。六種強酸六種強酸：HCl、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、氫溴酸（HBr）、氫碘酸（HI）、高氯酸（HClO4）四種強堿四種強堿：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鋇[Ba(OH)2]、氫氧化鈣[Ca(OH)2]少數(shù)鹽：醋酸鉛[(CH3

2、COO)2Pb、氯化汞（HgCl2）3、弱酸、弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、HNO2、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、HCN弱堿弱堿：NH3.H2O，多數(shù)難溶性堿（除Mg(OH)2）4、水是弱電解質(zhì)5.電離方程式：⑴完全電離，符號選用“＝”：HCl=HClBa(OH)2=Ba22OH部分電離，符號選用“”：CH3COOHCH3COOHNH3H2ONH4OH⑵多元弱酸的電離分步完成，以第一步為主:H2SO3HHSO3H

3、SO3HSO32多元弱堿的電離一步完成:Fe（OH）3Fe33OH酸式鹽在熔融狀態(tài)和在水溶液中的電離:在熔融狀態(tài):NaHCO3=NaHCO3NaHSO4=NaHSO4在水溶液中:NaHCO3=NaHCO3HCO3HCO32NaHSO4=NaHSO421.判斷下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)，為弱電解質(zhì)。A、MgCl2B、H2SC、Fe（OH）3D、HClE、Ca（OH）2F、HClOG、KHCO3H、CaCO32.下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)

4、的是。A溶化時不導(dǎo)電B水溶液的導(dǎo)電能力很差C不是離子化物，而是極性共價化合物D溶液中已電離的離子和未電離的分子共存第二課時1.把下列物質(zhì)分類⑴電解質(zhì)⑵非電解質(zhì)⑶強電解質(zhì)⑷弱電解質(zhì)A稀硫酸B氯氣C氯化鈉晶體D無水酒精E熔融態(tài)銅F氯化鈉溶液G二氧化硫HI氧化鋁J硫酸鋇KCaH2L碳酸鈣二、弱電解質(zhì)的電離小結(jié)：⑴弱電解質(zhì)的水溶液存在電離平衡。3A液態(tài)溴化氫B蔗糖C鋁D醋酸2下列有關(guān)敘述中正確的是()A難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)B強電解質(zhì)的

5、水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強C易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)D強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的3某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中正確的是AA為非電解質(zhì)BA是強電解質(zhì)且易溶于水CA是離子化合物DA為弱電解質(zhì)4下列電離方程式錯誤的是()A(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH4＋＋SO42－BH3PO4溶于水：H3PO4===3H＋＋PO43－CHF溶于水：H

6、FH＋＋F－DNaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－5將1mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液。下列各項中，表明已達到電離平衡狀態(tài)的是()A醋酸的濃度達到1molL－1BH＋的濃度達到0.5molL－1C醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H＋的濃度均為0.5molL－1D醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等6用食用白醋(醋酸濃度約1molL－1)進行下列實驗，能證明醋

7、酸為弱電解質(zhì)的是A白醋中滴入石蕊試液呈紅色B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出DpH試紙顯示白醋的pH為2～37已知相同條件下，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一級電離常數(shù)。為了提高氯水中HClO的濃度，可加入()AHClBCaCO3(s)CH2ODNaOH(s)8在25℃時，用蒸餾水稀釋1molL－1的醋酸溶液至0.01molL－1，隨著溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是()A.B.c（H＋）c（CH3C