《弱電解質(zhì)的電離》(第一課時)教學設(shè)計

1、選修 4 第三章《水溶液中的離子平衡》第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》第一課時教學設(shè)計一、教學目標 知識與技能：1．了解電解質(zhì)有強弱之分，強弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因。2．應(yīng)用化學平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離情況，弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。過程與方法：1．通過實驗 3-1，分析實驗現(xiàn)象，建立強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．通過實驗 3-1，控制實驗條件對實驗的影響，重視學科思想的滲透。情感、態(tài)度和價值觀：1．認識電離理論對實

2、踐的指導(dǎo)作用，用滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證觀點。2．通過合作學習，活動與探究，培養(yǎng)提出問題、探究問題和解決問題的能力。二、教學重點：強弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因。三、教學方法：采用合作學習，實驗探究學習的方法。四、教學策略1．教師創(chuàng)設(shè)問題情景，從對比實驗入手，引導(dǎo)學生分析實驗現(xiàn)象不同的原因是 c(H+)不同，再通過閱讀課本圖 3-1、3-2，從微觀分析醋酸和鹽酸在水中的電離情況，由學生小結(jié)強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。2．在教學方法上根

3、據(jù)教材的特點采用合作學習、科學探究學習的教學方式。以學生為主體，概念從引入、分析到運用都給予學生足夠的思考空間，教師適時加以引導(dǎo)，組織學生參與探究、合作學習。五．教學設(shè)計過程【引入】：展示海洋、溶洞和各色飲料的圖片。 【教師】：從海洋、溶洞、飲料到地球（水球），我們可以感受到溶液無處不在，水溶液中的化學反應(yīng)也無處不在。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子，所以酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)，以離子反應(yīng)為特征，離子反應(yīng)的條件是反應(yīng)中有沉

4、淀、水或氣體生產(chǎn)，這些條件都和生成物在水中的溶解度或電離程度有關(guān)系，在這一章里，我們將以化學平衡理論為基礎(chǔ)，進一步探討酸、堿、鹽在水中的離子反應(yīng)?！咎釂枴康降}酸和醋酸的電離程度有什么不同呢？現(xiàn)在我們通過第二個實驗來研究一下。【探究 2】測等濃度的鹽酸和醋酸的 pH項目 0.1mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH測量的 pH 范圍c(H+)【教師】介紹關(guān)于 pH 的使用——便攜式 pH 計。指導(dǎo)學生記錄數(shù)據(jù)，給出 pH

5、計算公式 pH＝–lg c(H+)【分析】0.1mol/L HCl pH＝10.1mol/L CH3COOH pH＝3pH＝–lg c(H+)HCl ～ H+ CH3COOH ～ H+ 0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L ＜ 0.1m

6、ol/L，【提問】實驗數(shù)據(jù)說明什么呢？不同酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，pH 是否相等，即 c(H+)是否相等？【教師】指導(dǎo)學生理論分析金屬與鹽酸、醋酸反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與酸電離出來的氫離子反應(yīng)。Mg + 2H+ ＝ Mg2+ + H2↑同濃度同體積的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)，鹽酸與鎂反應(yīng)速率要明顯大于醋酸與鎂的反應(yīng)速率。說明鹽酸中的 c(H+)大于醋酸，說明鹽酸的電離程度大于醋酸。pH 的測定結(jié)果是 0.1mol/L 鹽酸中的 c(H+