高中常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)[教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)]1、掌握強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念及弱電解質(zhì)的電離平衡。2、了解電解質(zhì)強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力的一般關(guān)系。[重點(diǎn)講解重點(diǎn)講解]一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（一）電解質(zhì)1、定義：凡是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物實(shí)質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子的化合物。注意：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究范疇均是化合物。（2）某些化合物溶于水后其水溶液能導(dǎo)電但不一定是電解質(zhì)。例：SO3溶于水后可以與水反應(yīng)生成H2SO4而導(dǎo)

2、電，但SO3為非電解質(zhì)。（3）離子化合物呈固態(tài)，共價(jià)化合物呈液態(tài)雖然是電解質(zhì)但不導(dǎo)電，因?yàn)闆]有自由移動(dòng)的離子。（4）電解質(zhì)和電解質(zhì)的水溶液不同，前者為純凈物，后者為混合物。2、中學(xué)常見的電解質(zhì)酸、堿、大多數(shù)鹽（中學(xué)所學(xué)）均是電解質(zhì)。3、電解質(zhì)導(dǎo)電（1）原因：形成自由移動(dòng)的離子。（2）導(dǎo)電能力：相同條件下與溶液中的離子濃度大小有關(guān)。（二）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、比較：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度全部部分電離方程式：H2SO4=2HSO42NaH

3、COO3=NaHCO3NaHSO4=NaHSO42溶質(zhì)微粒離子分子為主，離子為輔實(shí)例強(qiáng)酸：HCl，HNO3，H2SO4弱酸：HF，HClO，HCOOH，H2CO3HBr，HI等選。B、D選項(xiàng)中原溶液中本來就是強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH后顯然發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但溶液仍然是強(qiáng)電解質(zhì)的溶液，離子濃度變化不大，故符合題意。答案：答案：B、D2、硫化氫的水溶液中有如下的動(dòng)態(tài)平衡關(guān)系：，在濃度為0.1molL的H2S溶液中下列各離子濃度間的關(guān)系正確的是（

4、）A、[H]=[HS]2[S2][OH]B、2[H]=2[HS][S2]2[OH]C、[H]=[HS][S2]D、[S2][HS][H2S]=0.1molL分析：分析：在有關(guān)弱電解質(zhì)溶液中微粒關(guān)系的分析中多從兩個(gè)角度入手分析：分析：①電量守恒，電解質(zhì)溶液不顯電性，故應(yīng)正，負(fù)電荷所帶電量總量應(yīng)相等。本題中陽離子只有H，H所帶正電荷數(shù)應(yīng)與該溶液中的陰離子（OH，S2，HS）所帶電荷數(shù)之和相等，所以A正確。②質(zhì)量守恒，可以是某種元素不同狀態(tài)的

5、微粒之和在平衡前后守恒，所以達(dá)到平衡后三者之和應(yīng)為0.1molL。答案：答案：（A、D）3、有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是1molL的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半；在③中加入少量CH3COONa固體（加入后溶液呈強(qiáng)酸性）；③不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是A、①=③②B、③②①C、③=②①D、①=②=③分析：分析：消耗NaOH的量取決于溶液中能電離的H的物質(zhì)的量，H的物

6、質(zhì)的量減少；③中加CH3COONa會和HCl發(fā)生反應(yīng)；CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，但能電離出的H的物質(zhì)的量不變，加入NaOH后，OH和CH3COOH電離出的H反應(yīng)，使向右移動(dòng)，直到全部電離，所以消耗NaOH的體積和③一樣大，故選C。參考練習(xí)：參考練習(xí)：1、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A、稀硫酸B、熔融氫氧化鈉C、乙醇D、HCl溶液2、下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（）A、熔融的氫氧化鈉B、硝酸鉀溶液C、硫酸銅晶體D、無水乙醇3