常見(jiàn)的弱電解質(zhì)

1、第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡,常見(jiàn)的弱電解質(zhì),閱讀課本并觀察圖3-6，了解水的電離。,請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出水的電離方程式及電離平衡常數(shù)的表達(dá)式。,H2O+H2O H3O++OH－ ( H2O H＋+OH－),電離常數(shù)：K ＝,『交流與討論』,在一定溫度下，純水和稀溶液中c(H2O)可視為一定值，觀察水的電離平衡常數(shù)，你能得出什么結(jié)論？,水的濃度為常數(shù)， K 也是常數(shù)。所以

2、 K × c(H2O）= c(H+)×c(OH-）為一個(gè)新的常數(shù)。,K W =,在一定溫度時(shí)：Kw= c(H+)×c(OH-) ，簡(jiǎn)稱(chēng)水的離子積25℃時(shí)，Kw=1×10-14,一、水的離子積常數(shù),c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L,思考：常數(shù)是否就不變呢？根據(jù)前面所學(xué)知識(shí)，水的離子積會(huì)受什么外界條件影響？,課本P67問(wèn)題解決,25℃時(shí)

3、，水的KW為1.0×10-14，而在100℃時(shí)，水的KW為5.5×10-13。已知常溫下水電離的△H=57kJ ·mol-1。試解釋不同溫度下值出現(xiàn)差異的原因。,結(jié)論： 水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程，因此升高溫度會(huì)促使電離平衡向電離的方向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)也隨之增大。 Kw取決于溫度,不僅適用于純水,還適用于其他溶液。,注意：（1）在水溶液中,Kw中的c(OH-) 、 c（H+）指溶液中

4、總的離子濃度。（2）常溫下，任何稀的水溶液中，Kw = c(H+)×c(OH-)=1×10-14（3）不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的c(H+)＝c(OH-)（4）根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-) 在特定溫度下為定值，c(H+) 和c(OH-) 可以互求。,課堂練習(xí)：1、若25℃時(shí)Kw=1×10-14，求由水電離出來(lái)的 c(H+)？2、若100℃時(shí)Kw=1×10

5、-12，由水電離出來(lái)的 c(H+)？,思考：若溶液pH=7為中性溶液，那么pH=6是酸性溶液?jiǎn)幔?3、25℃時(shí)，向純水中加入少量氯化氫氣體，仍能保持不變的是 （ ）　　　　A．c(H+) B．c(OH-) C．Kw D．c(H+)/c(OH-),4、純水在10℃和50℃的H+濃度，前者與后者的關(guān)系是（ ） A ．前者大 B

6、 ．后者大 C ．相等 D ．不能確定,C,B,5、某溫度下純水中c(H+) = 2×10-7 mol/L，則此時(shí)溶液中的c(OH-) = ___________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+) = 5×10-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的c(OH-) = ___________。,2×10-7 mol/L,2×10-9 mol/L,改變外界條件，

7、水的電離平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？水的離子積常數(shù)是否改變？是增大還是減小呢？,交流與討論,,右,增大,減小,左,減小,討論1：改變溫度,增大,討論2：增大c(H+) 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入( ),增大c(H+)，則平衡向___移動(dòng)，α水____，水的電離被____，Kw_____，則c(OH-)

8、必然會(huì)_____。,左,酸或強(qiáng)酸的酸式鹽,不變,減小,抑制,減小,討論3：增大[OH-],在H2 O H+ +OH-平衡中，加入____ ，增大c(OH-)，則平衡向__移動(dòng)，α水____ ，水的電離被____，Kw_____，則c(H+)必然會(huì)_____。,左,堿,減小,抑制,不變,減小,在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ，減小c(H+) 或c(OH-)，則平衡向

9、 移動(dòng)，α水__，促進(jìn)水的電離，Kw_____。,討論4：減少c(H+ ) 或減少c(OH-),某些鹽,左,增大,不變,,含有下列離子的鹽如：CO32- 、S2-、CH3COO-、以及HCO3- 、NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+,增大c(OH-) (加堿）,增大c(H+)（加酸或強(qiáng)酸酸式鹽),減小c(H+)：加含CO32- 、S2-、 CH3COO-、HCO3-

10、 的鹽,減小c(OH-)：加含 NH4+、Fe3+、 Cu2+、 Al3+的鹽,升高溫度,降低溫度,抑制水電離,促進(jìn)水電離,,,【總結(jié)】,現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本p67 及表3-4，思考弱酸弱堿的酸堿性與電離常數(shù)的關(guān)系？,二、弱酸、弱堿 弱酸弱堿的酸堿性強(qiáng)弱決定于同溫度 下的電離常數(shù)，K越大，酸性（或堿性）越強(qiáng)。,多元弱酸，分步電離，第一步電離遠(yuǎn)大于第二步電離，第