2015學(xué)年第二學(xué)期高三調(diào)測(cè)試卷

1、2015學(xué)年第二學(xué)期高三調(diào)測(cè)試卷理科綜合學(xué)科可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56Pb2077下列說(shuō)法正確的是A石油的裂化、煤的液化、蛋白質(zhì)的鹽析、焰色反應(yīng)都是化學(xué)變化B在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近可尋找鍺、硅、硒等半導(dǎo)體材料C鉛蓄電池是常見(jiàn)的二次電池，性能優(yōu)良，比能量高，缺點(diǎn)是廢棄電池污染嚴(yán)重D在新型催化劑條件下通過(guò)電力可將二氧化碳氧化為甲醇、甲烷等燃料8下列說(shuō)法不正確的是A準(zhǔn)確量取7.8ml的硫酸溶液，需用到

2、量筒和膠頭滴管B檢驗(yàn)溶液中的Fe2時(shí)，可以先加KSCN溶液再滴加氯水或直接加K3[Fe(CN)6]溶液C用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，若氫氧化鈉滴過(guò)量，則本次實(shí)驗(yàn)必須重做D用pH計(jì)測(cè)定不同濃度FeCl3溶液的pH，可以探究濃度對(duì)鹽類水解程度的影響9.右下表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為主族的非金屬元素，其中Z元素最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是AX、Y、Z的原子半徑依次增加BX簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)低于Z的氫

3、化物CZ最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的弱D根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)W元素的單質(zhì)與金屬鎂反應(yīng)生成Mg3W210.圖示為新型“終極電池”（無(wú)水鋰氧氣電池）某一電極的工作原理。該電池中僅允許Li遷移。放電時(shí)，通過(guò)添加劑碘化鋰（LiI）和微量水在石墨烯電極上形成氫氧化鋰（LiOH）；充電時(shí)，碘化物被氧化為碘，分解LiOH，重新形成純石墨烯電極。下列說(shuō)法不正確的是A.該電極放電時(shí)作負(fù)極B.放電時(shí)Li向正極移動(dòng)C.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：Li－e=L

4、iD.充電時(shí)陽(yáng)極區(qū)域發(fā)生的總反應(yīng)為：4LiOH－4e=2H2O4LiO211.下列說(shuō)法不正確的是A.甲烷和異丁烷的結(jié)構(gòu)相似，它們互為同系物B.油脂和氨基酸在一定條件下均可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相同D.有機(jī)玻璃()的單體為12.葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑，25℃時(shí)，將0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5，溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的

5、是ANa2S2O5溶于水的化學(xué)方程式為：Na2S2O5H2O＝2NaHSO3XYZW。（4）完成以下氧化還原的離子方程式：(▲)MnO4－＋(▲)SO2＋__▲__＝(▲)Mn2＋(▲)SO42－＋___▲__Ⅱ（12分）化合物甲是某種具有優(yōu)異磁學(xué)性質(zhì)的新型電子材料的主要成分，由兩種元素組成，可用Na、FeCl2和NaN3為原料制備?，F(xiàn)取7.14g的甲用足量稀硫酸溶解，在所得反應(yīng)液中加入足量的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)有能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)

6、的氣體乙產(chǎn)生，同時(shí)溶液中產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，沉淀灼燒后得到9.60g固體丙。（1）甲的化學(xué)式▲。（2）白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是▲（用化學(xué)方程式表示）。（3）高溫條件下，乙與丙反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。（4）用N2O和NaNH2反應(yīng)制備NaN3，同時(shí)有乙和一種強(qiáng)堿生成。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式▲。（5）NaNH2可用NH3和Na反應(yīng)制備，請(qǐng)判斷NaNH2制備中是否會(huì)生成Na2N

7、H、Na3N，并說(shuō)明理由▲。28.（15分）二氧化碳的捕獲、利用與封存是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，工業(yè)上可利用CO2和H2合成甲醇、乙醇等有機(jī)物。（1）CO2和H2合成乙醇的反應(yīng)：2CO2(g)6H2(g)C2H5OH(g)3H2O(g)ΔH已知：2H2(g)O2(g)＝2H2O(g)ΔH1=－484kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)＝2CO2(g)3H2O(g)ΔH2=－1235kJmol1計(jì)算上述反應(yīng)的ΔH＝▲kJmo

8、l1（2）其他條件相同，(1)中合成乙醇反應(yīng)起始時(shí)按不同氫碳比［n(H2)n(CO2)］投料（起始時(shí)加入CO2的物質(zhì)的量相等，見(jiàn)圖中曲線①②③），反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化關(guān)系如圖所示。則這三種不同起始投料的氫碳比最大的是▲（填序號(hào)）；圖中A點(diǎn)所代表的狀態(tài)▲（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；若在360K時(shí)按曲線②投料，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間后，測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率低于A點(diǎn)，原因是▲。（3）CO2和H2合成甲醇的反應(yīng)：CO2(g