初中化學離子共存及除雜

1、1初中化學離子共存及除雜1、離子共存問題1、所有的弱酸根離子和OH都不能在酸性溶液中存在（如CO32、SO32、）2、所有的與OH生成沉淀的金屬離子和H都不在堿性溶液中共存(NH4、Ca2、Mg2、AL3、Mn2、Zn2、Fe2、Fe3、Ag）3、酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH）、強酸（H）共存。如HCO3OH=CO32H2O、HCO3H=CO2↑H2O4、所有有顏色的離子都不能在無色的溶液中存在（Fe2、、Fe3、Cu2、Mn

2、O4_)5、所有的離子對之間都不能共存(Ba2與SO42、Ca2與CO32等）【典型引路】例1.某溶液能與鎂反應生成氫氣，則下列各組物質在該溶液中能大量存在的是（）AKCl、NaCl、Na2SO4BNaCl、NaNO3、AgNO3CNa2CO3、NaCl、Na2SO4DHCl、NaCl、Na2SO4例2.現(xiàn)有甲、乙兩種溶液，共含有8種離子，分別為H、Ag、K、Ba2、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且兩種溶液里所含的離子各不相同。

3、已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍色，說明甲溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4種離子是（填離子符號）。2、除雜問題1、物理方法—常用方法：過濾、蒸發(fā)2、化學方法原則：“不增”“不減”3、沉淀法:使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉淀，然后通過過濾而除去NaCl(Na2CO3）4、氣化法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去NaCl(Na2CO3）5、置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發(fā)生

4、置換反應而除去Cu(Fe)6、吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法CO2(HCL)7、加熱法：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質Na2CO3(NaHCO3)【典型引路】例1.（05云南玉溪）下表中除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內為雜質）（）37.下列混合物中的雜質（括號內的物質是雜質）適宜用氣

5、體法除去的是：A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl[Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕8.下列混合物中的雜質（括號內的物質是雜質）適宜用氣體法除去的是：A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl[Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO49.下列氣體中的雜質(括號內的物質是雜質)用吸收法除去，所選試劑正確的是AO2(H2O)用濃H2SO4除水BCO2（HCl

6、用NaOH溶液除HClCNH3(H2O)用濃H2SO4除水DCO2（HCl）用Na2CO3溶液除10.下列除雜(括號內的是雜質)所選試劑合理的是（）ACu(Zn)稀鹽酸BCO2氣體(HCl)氫氧化鈉溶液CCuO(Cu)稀硫酸DNa2SO4溶液(Na2CO3)氯化鋇溶液大展身手大展身手1、在pH=1的無色溶液中，可以大量存在的物質是（）A.NaOH、NaNO3、KNO3B.Na2CO3、NaCl、KClC.CuSO4、NaCl、BaCl2

7、D.NaNO3、MgCl2、K2SO42、某無色溶液，在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是（）A.Fe2、K、SO42－、NO3－B.Mg2、NH4、SO42－、Cl－C.Na、K、CO32－、MnO4－D.Ba2、Na、NO3－、Cl－3、四位同學檢驗某瓶無色溶液中所含的離子得出四種不同的結論，其中可能正確的是（）A.K、Na、CO32－、HB.Ba2、Na、NO3－、SO42－C.H、Ba2、NO3－、Cl－D.OH－、K

8、、H、Cl－4、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）ANa、Ba2、Cl?、SO42BCa2、HCO3?、C1?、KCMg2、Ag、NO3?、Cl?DH、Cl?、Na、CO325、已知某酸性溶液中含有Ba2、Fe3，則下述離子組中能與上述離子共存的是（）ACO32、ClBNO3、ClCNO3、SO42DOH、NO36、除去下列物質中的雜質所選用的試劑（括號內）正確的是（）A.碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉（鹽酸）B.氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉（