初中化學 酸堿教案

1、第一課時常見的酸鹽酸教學目標1掌握鹽酸、硫酸的化學性質(zhì)及有關的化學方程式，了解其物理性質(zhì)和用途。2理解復分解反應。3了解酸堿指示劑、濃H2SO4的特性及稀釋。4通過展示樣品及演示實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力和分析實驗現(xiàn)象的能力。重點鹽酸、稀H2SO4的化學性質(zhì)。難點化學方程式的書寫。教學用品純凈濃鹽酸、工業(yè)濃鹽酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液

2、，濃HNO3、稀HNO3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。教學過程【提問】什么叫酸？寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式[引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部為H，決定它們必有相同的化學性質(zhì)，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個性的并存。我們分別學習幾種常見的、重要的酸?！景鍟恳?、鹽酸(HCl)鹽酸是氯化氫的水溶液。【演示】濃鹽酸的物理性質(zhì)：展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶，要求學生注意

3、觀察其色、態(tài)、聞氣味（注意煽風聞味）。待學生觀察后，請一個學生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味?！鹃喿x】課本相關內(nèi)容?！舅伎肌?瓶口的白霧是什么？如何形成的？說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？2如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有何改變？【板書】投影1鹽酸的物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味液體；有揮發(fā)性，常用濃鹽酸密度1.19g／cm3，HCl的質(zhì)量分數(shù)37%左右。[講解]煙與霧的區(qū)別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴?！景鍟?鹽酸的化

4、學性質(zhì)HCl=HCl(1)鹽酸與指示劑作用【演示】實驗“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。做完實驗后，總結(jié)酸堿指示劑的概念，要求學生記住并能準確敘述石蕊試液、寫出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應的化學方程式?！景鍟葵}酸堿→鹽水（中和反應）[講解]以上反應是因為鹽酸電離出的H所表現(xiàn)的性質(zhì)，Cl性質(zhì)如何呢？(5)鹽酸與鹽的反應【演示】實驗“鹽酸與硝酸銀反應”，請一位學生進行演示并書寫化學方程式。Ag

5、NO3HCl=AgCl↓HNO3白色，不溶于水，不溶于酸【實驗】NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，MgCl2溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，讓學生做（邊講邊實驗）?！舅伎肌?上述實驗說明什么問題？為何要滴加少量稀HNO3？2若改用Na2CO3溶液中滴幾滴AgNO3，再滴幾滴稀HNO3，現(xiàn)象如何？（學生做實驗）3如何鑒別鹽酸和硝酸？【小結(jié)】鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反應生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利

6、用此反應檢驗鹽酸和可溶性的氯化物?！景鍟葵}酸鹽→新酸新鹽【小結(jié)】學生按板書敘述總結(jié)出鹽酸的性質(zhì)，引導學生分析鹽酸與Cu(OH)2(堿)、AgNO3(鹽)反應時化學方程式中生成物的成分，引出復分解反應的概念?！景鍟?復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。通式：ABCD=ADCB【思考】我們學習過中哪幾種基本反應類型？請用通式加以表示。[講解]鹽酸用途（結(jié)合前面性質(zhì)考慮。亦可讓學生根據(jù)日常生活舉例說